三、酸碱质子理论 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1、布-劳酸碱定义： 酸：凡是能给出质子H+的物质（质子给予体)。 碱：凡是能接受质子H+的物质（质子接受体）。 布劳酸碱可为分子，也可为阴阳离子。 HAc;PO3-;NH+;Al (H2O)3+ 2、两性物质： 1)两性物质是既能放出质子（作酸）又能接受质 子（作碱)的物质。 如：H2PO4、HPO42-、NH4Ac、NH2CH2C00H
6 6 三、酸碱质子理论 1、布-劳酸碱定义： 酸:凡是能给出质子H+的物质（质子给予体）。 碱:凡是能接受质子H+的物质（质子接受体）。 布-劳酸碱可为分子，也可为阴阳离子。 如 HAc； PO4 3-；NH4 +；Al（H2O）6 3+ 。 2、两性物质： 1）两性物质是既能放出质子（作酸）又能接受质 子（作碱）的物质。 如：H2PO4 -、 HPO4 2-、NH4Ac、NH2CH2COOH
归东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2)两性物质的类型： 电离理论的多元弱酸的酸式酸根离子； 电离理论的弱酸弱碱盐； 两性溶剂； 氨基酸类。 3、共轭酸碱对和酸碱半反应： 1)共轭酸碱对：组成仅相差一个质子的两种酸碱 如：NH4+-NH3,HAc-Ac等 2)酸碱半反应：共轭酸碱对相互转化的反应 HAc =Ac-+H+ 酸=碱+H中
7 7 3、共轭酸碱对和酸碱半反应： 1) 共轭酸碱对: 组成仅相差一个质子的两种酸碱 如: NH4 + -NH3 , HAc-Ac-等 2) 酸碱半反应：共轭酸碱对相互转化的反应 HAc =Ac-+H+ 酸 =碱 + H+ 2) 两性物质的类型： ——电离理论的多元弱酸的酸式酸根离子； ——电离理论的弱酸弱碱盐； ——两性溶剂； ——氨基酸类
归东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表 现出不同的酸碱性 心酸碱是相对的： H2PO4→H++HPO房 HsPOH*+HPO
8 8 同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表 现出不同的酸碱性 ❖酸碱是相对的：
东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 4、酸碱反应的实质 酸碱反应的实质是质子的传递或者得失。 酸碱反应又称质子传递反应。 例：HF在水中的离解反应两个酸碱半反应的和 半反应： HF 半反应： Ht+θ一 H30+ 总反应： HF+H,O F+H3O+ 简写： HF F-+H+ 酸碱反应的实质是质子转移
9 9 4、酸碱反应的实质 酸碱反应的实质是质子的传递或者得失。 酸碱反应又称质子传递反应。 − 酸碱反应的实质是质子转移 H+ 例: HF在水中的离解反应 半反应: HF F- + H+ 半反应: H+ + H2O H3O+ 总反应: HF + H2O F- + H3O+ 简写: HF F- + H+ 两个酸碱半反应的和
四、酸碱反应类型及平衡常数 归东翟工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 一元弱酸（碱）的解离反应 HA H2O=A+H3O+Ka= aH'QA 4HA A+H20=—HA+OHKb= AHA QOH QA Ka—酸的解离常数 Kb—碱的解离常数 10
10 10 四、酸碱反应类型及平衡常数 一元弱酸(碱)的解离反应 HA + H2O A- + H3O+ A- + H2O HA + OHaH + aA - Ka = aHA aHA aOHKb = aA - Ka ——酸的解离常数 Kb ——碱的解离常数