中东理子大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 3、弱碱和弱酸的反应 Ka·K6 Kw 反应完全程度最小 由k可表示反应的完全程度，判断滴定的可行性 SHAN 16
16 16 3、弱碱和弱酸的反应 w a b t K K K K = 反应完全程度最小 由kt可表示反应的完全程度，判断滴定的可行性
归东理王大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 按质子理论，Na2HPO4是： A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.两性物质 E.酸碱惰性物质 答：D 按质子理论，下列物质中何者具有两性？ A.HCO3 B.C032- C.HP042- D.NO3 E.HS 答：A、C、E
17 17 按质子理论，Na2HPO4是： A.中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 E. 酸碱惰性物质 按质子理论，下列物质中何者具有两性？ A. HCO3 - B. CO3 2- C. HPO4 2- D. NO3 - E. HS- 答：D 答：A、 C、 E
六、溶液中的其它相关平衡 中东理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 一)几个基本概念： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又 叫标签浓度，用c表示，包括已解离的和未解离的。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓 度，用[]表示。 例如：0.1mol/LHCl、HAc溶液 HCI:c=0.1 mol/L, [H+]=0.1 mol/L HAc: c=0.1 mol/L,[H+]40.1 mol/L [Ac]≠0.1mol/L 酸的（分析）浓度相同，但酸度不同 18
18 18 六、溶液中的其它相关平衡 一）几个基本概念 ： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又 叫标签浓度，用c表示，包括已解离的和未解离的。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓 度，用[ ]表示。 例如：0.1mol/LHCl、HAc溶液 HCl： c=0.1 mol/L， [H+ ] =0.1 mol/L HAc ： c=0.1 mol/L， [H+ ]≠0.1 mol/L [Ac- ]≠0.1mol/L 酸的(分析)浓度相同，但酸度不同
归东理王大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 二)物料平衡方程(MBE) (material balance equation) 某一组分的分析浓度等于该组分各型体的平衡浓度 之和。 例如：cmol/LHAc溶液 MBE:c=[HAc]+[Ac-] 又如：cmo/LH3PO4溶液 MBE:C=[H3PO4]+[H2PO]+[HPO2]+[PO3-] 再如：cmol/LNa2CO3溶液 MBE:[Na+]=2c c=C032-]+HC03]+H2C03]
19 19 二）物料平衡方程（MBE） （material balance equation） 某一组分的分析浓度等于该组分各型体的平衡浓度 之和。 例如：cmol/LHAc溶液 MBE： c=[HAc]+ [Ac- ] 又如：cmol/LH3PO4溶液 MBE： c=[H3PO4 ]+ [H2PO4 - ] + [HPO4 2- ] + [PO4 3- ] 再如：cmol/LNa2CO3溶液 MBE： [Na+ ]=2c c= [CO3 2- ]+ [HCO3 - ] + [H2CO3 ]
中东理子大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 三)电荷平衡方程(CBE) (charge balance equation) 单位体积溶液中正电荷的量等于负电荷的量。 即由电中性原则列出的正负离子浓度的方程。 例如：cmol/LNaCN溶液 CBE:INa]+[H+]=[CN-]+[OH-] cmol/LCaCI,溶液 CBE:2[Ca2+]+[H+]=[CH]+[OH-] 又如：cmol/LNaH2PO4溶液 MBE:C=[H2PO]+[HPO]+[PO-]+[H;PO4] CBE:[Na]+[H+] =H2P04]+2HP042-]+3P043]+[OH] 20
20 20 三）电荷平衡方程（CBE）： （charge balance equation） 单位体积溶液中正电荷的量等于负电荷的量。 即由电中性原则列出的正负离子浓度的方程。 例如： cmol/LNaCN溶液 CBE： [Na+ ]+ [H+ ]=[CN- ]+[OH- ] cmol/LCaCl2溶液 CBE：2[Ca2+]+ [H+ ]=[Cl- ]+[OH- ] 又如：c mol/LNaH2PO4溶液 MBE： c= [H2PO4 - ] + [HPO4 2- ]+ [PO4 3- ] +[H3PO4 ] CBE：[Na+ ]+ [H+ ] =[H2PO4 - ] + 2[HPO4 2- ] + 3[PO4 3- ] +[OH- ]