第4章酸碱滴定法 4.1酸碱平衡的理论基础 4.2酸碱溶液中的分布分数 4.3酸碱溶液pH的计算 4.4酸碱指示剂 4.5酸碱滴定曲线 元酸碱和多元碱的滴定 4.6酸碱滴定应用示例
1 4.1 酸碱平衡的理论基础 4.2 酸碱溶液中的分布分数 4.3 酸碱溶液pH的计算 4.4 酸碱指示剂 4.5 酸碱滴定曲线 一元酸碱和多元碱的滴定 4.6 酸碱滴定应用示例 第4章 酸碱滴定法
43 酸碱溶液DⅡ的计算 ·质子条件式 ·一元（多元)弱酸（碱）溶液pH的计算 ·两性物质溶液pH的计算 ·缓冲溶液pH的计算 山东覆王大军 Analytical Chemistry 2
Analytical Chemistry 2 • 质子条件式 • 一元（多元）弱酸（碱）溶液pH的计算 • 两性物质溶液pH的计算 • 缓冲溶液pH的计算 酸碱溶液pH的计算
1、酸碱溶液pH的计算思路 质子条件 酸碱平衡关系 [H]的精确表达式 近似处理 计算H1的近似式和最简式 综合考虑、分清主次、合理取舍、近似计算 山东理工大军 HANDONGUNIVERSITYOF TECHNOLOGY Analytical Chemistry 3
Analytical Chemistry 3 1、酸碱溶液pH的计算思路 综合考虑、分清主次、合理取舍、近似计算 质子条件 酸碱平衡关系 [H+ ]的精确表达式 近似处理 计算[H+ ] 的近似式和最简式
2、一元弱酸（碱）溶液pH的计算 浓度为cmol/L的HA溶液 溶液中平衡： HA-→A H,0*←+H— H,O H→OH PBE: [H]=[A]+[OH] 解离平衡 A= K [HA] [OH]= Kw [H] [H] [HA]=cδHA=C [H] H]= K [HA]Kw H]+K。 [H] [H] 精确式 [H]3+K,[H]-(K,c+K)[H]-KK=O 此为一元弱酸[H1的精确计算式，难以求解。 山东理工大军 Analytical Chemistry
Analytical Chemistry 4 HA [H ] [HA] [H ] a c c K
[H子=KHA]+K [H']=VK [HA]+Kw HAIEC I cK≥10Kw [H']=K(c-[H']) 近似式1 c/Ka<105 c/K,≥105时，c-[H]≈c [H]=-K。+VK2+4ck r=风 2 最简式目 当cK,≤10Kv但c/K≥105时 [H']=VcK.+Kw 近似式2 山东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 5 Analytical Chemistry
Analytical Chemistry 5 a w [H ] [HA] K K a w [HA] [H ] c cK K 10 a [H ] ( [H ]) K c 2 a a a 4 [H ] 2 K K cK a c K c c / 105 [H ] 时, a [H ] cK 最简式 当cK K c K a w a 10 / 105 但 时 a w [H ] cK K a c K/ 105 近似式1 [HA] c 2 a w [H ] [HA] K K 近似式2