第4章酸碱滴定法 4.1酸碱平衡的理论基础 4.2酸碱溶液中的分布分数 4.3酸碱溶液pH的计算 4.4酸碱指示剂 4.5酸碱滴定曲线 “元酸碱和多元碱的滴定 4.6酸碱滴定应用示例
1 4.1 酸碱平衡的理论基础 4.2 酸碱溶液中的分布分数 4.3 酸碱溶液pH的计算 4.4 酸碱指示剂 4.5 酸碱滴定曲线 一元酸碱和多元碱的滴定 4.6 酸碱滴定应用示例 第4章 酸碱滴定法
44 酸喊指示剂(Indicator) 石蕊 甲基橙 酚酞 归东理王大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Analytical Chemistry 2
Analytical Chemistry 2 酸碱指示剂（Indicator) ？ 石蕊 甲基橙 酚酞
酸碱指示剂的作用原理 HIn H*+In 酸式 碱式 (CH2N-《》N=N-》-SO3: (CH3)2N= CN从 山东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Analytical Chemistry 3
Analytical Chemistry 3 (CH3 )2N— (CH3 )2N= —N=N— H =N—N— —SO3 - —SO3 - −H+ +H+ + 酸碱指示剂的作用原理 酸式 碱式
Hn≌H+In K。= [In +1g n [H"] [HIn] pH=pk。 HIn 理论变色范围pH=pK。士I 1.0 HIn ] In 10 碱色pH≥pK+1 0.8 [HIn] 尔 0.6 [In'] 0.4 [HIn 10 酸色pH≤pKa1 0.2 0.0 n <10 2.4344.4 [HIn] 0 2 i4 6 8 甲基橙指示剂的变色范围示意图 pH 过渡色pH=pKa士1 理论变色点pH=pK。 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Analytical Chemistry 4
Analytical Chemistry [In ] pH p lg [HIn] K a 4 HIn H In [In ] [H ] [HIn] K a 理论变色范围 pH p 1 K a 理论变色点 pH p K a - [In ] 10 [HIn] 碱色 pH ≥ pKa+1 - [In ] 1 [HIn] 10 酸色 pH ≤ pKa−1 - 1 [In ] 10 10 [HIn] 过渡色 pH = pKa±1 2.4 3.4 4.4 甲基橙指示剂的变色范围示意图 HIn In- 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 0 2 4 6 8 pH 分布系数 分
实际变色范围 3.14.4 甲基橙MO 3.4 4.4 6.2 甲基红MR 5.2 8.0 9.6 酚酞PP 9.1 山东露2大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY Analytical Chemistry 5
Analytical Chemistry 5 甲基橙MO 甲基红MR 酚酞 PP 3.1 4.4 4.4 6.2 8.0 9.6 3.4 5.2 9.1 实际变色范围