化学反应的方向与限度 用或(aG.h判断都是等效的， (A,Gm)z,p<0反应自发地向右进行 (A:Gm).p>0 反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 (A:Gm)T.p =0 反应达到平衡 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 与返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 化学反应的方向与限度 用 , B r m , 判断都是等效的。 B ( ) , ( ) T p B T p G G 或 r m , ( ) G T p 0 反应自发地向右进行 r m , ( ) 0 G T p 反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 r m , ( ) 0 G T p = 反应达到平衡
化学反应的方向与限度 用(，判断，这相当于G~图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1mol之间。 G0 反应自发向右进 行，趋向平衡衡 0 反应自发向左进 。0 行，趋向平衡 爱=0 反应达到平衡 体象的吉布斯自由能和5的关系 上一内容 下一内容 ◇回主目录 与返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。 T p G , ( ) G ~ ( ) , 0 T p G 反应自发向右进 行，趋向平衡 ( ) , 0 T p G 反应自发向左进 行，趋向平衡 ( ) , = 0 T p G 反应达到平衡
6.2化学反应的平衡常数和等温方程式 冠热力学平衡常数 热力学平衡常数的计算方法 畲用化学反应等温式判断反应方向 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 与返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 热力学平衡常数 用化学反应等温式判断反应方向 热力学平衡常数的计算方法
热力学平衡常数 在定温定压下，aA+dD→gG+hH 代入4g=42+RTInag得 于'a“,=∑a(店+RTInd))=∑r+RT'In aa 因为∑4=A,G、∑店=A,G,及令Q= Q称为 a ap 相对活度商。由上式写成△，Gm=△，G+RTInO 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 与返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 热力学平衡常数 在定温定压下， aA dD gG hH + + , B B T p B G = 代入 ln B B B = + RT a $ 得 ( ln ) ln g h G H B B B B B B B a d B B B A D a a RT a RT a a = + = + $ $ 因为 B B r m B = G 、 B B r m B = G $ $ ，及令 g h G H a d A D a a Q a a = ，Q 称为 相对活度商。由上式写成 ln = + r m r m G G RT Q $
热力学平衡常数 当反应达平衡时， ∑Ve=△，Gm=0,各组分的相对活度即为反应 h 达平衡时的相对活度，化学反应定温式为∑y+RTI a呢a=0 即 aa ∑a2=-RTI (4-2a) 式中∑y?为一常数，上式右端平衡时的相对活度商也为一常数。 R 用K表示，称为标准平衡常数，即 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 b返回
上一内容 下一内容 回主目录 返回 热力学平衡常数 当反应达平衡时， 0 B B r m B = = G ，各组分的相对活度即为反应 达平衡时的相对活度，化学反应定温式为 ln 0 g h G H B B a d B A D a a RT a a + = $ 即 ln g h G H B B a d B A D a a RT a a = − $ （4-2a） 式中 B B B $ 为一常数，上式右端平衡时的相对活度商也为一常数。 用 K $ 表示，称为标准平衡常数，即 g h G H a d A D a a K a a = $