第六章 氧化还原滴定法 化学分析 第一节 氧化还原滴定法的 基本原理
化学分析 第六章 氧化还原滴定法 第一节 氧化还原滴定法的 基本原理
第六章 氧化还原滴定法 化学分析 氧化还原滴定法（oxidation-reduction titration): 是以氧化还原反应为基础的滴定分析 方法。 氧化还原反应为的实质： 是一种电子由还原剂转移到氧化剂的反应
化学分析 第六章 氧化还原滴定法 氧化还原滴定法（oxidation-reduction titration): 是以氧化还原反应为基础的滴定分析 方法。 是一种电子由还原剂转移到氧化剂的反应。 氧化还原反应为的实质：
第六章 氧化还原滴定法 化学分析 氧化反应特点： 1、机理复杂、往往分步进行。 2、常伴有副反应 3、反应速度慢 氧化还原反应的分类： 按所用滴定剂的不同分类可分为： 碘量法、重铬酸钾法、高锰酸钾法 铈量法等
化学分析 第六章 氧化还原滴定法 按所用滴定剂的不同分类可分为： 碘量法 、重铬酸钾法、高锰酸钾法 、 铈量法等。 1、机理复杂、往往分步进行。 2、常伴有副反应 3、反应速度慢 氧化反应特点： 氧化还原反应的分类：
第六章 氧化还原滴定法 化学分析 一、条件电位及其影响因素 (一)条件电位(conditional potential) 1、能斯特(Nernst)方程式 电对的半电池反应 aOx+ne÷ b Red Ox/Red:称氧化还原电对，简称电对 氧化态 还原态
化学分析 第六章 氧化还原滴定法 一、条件电位及其影响因素 （一）条件电位(conditional potential) 1、能斯特（Nernst)方程式 电对的半电池反应 Ox/Red ：称氧化还原电对，简称电对 氧化态 还原态 a Ox + n e b Red
第六章 氧化还原滴定法 化学分析 对称电对与不对称电对 对称电对：在半电池反应中氧化态与还原 态的系数相同 Fe+/Fe2+Fe3++eFe2+ 不对称电对：在半电池反应中氧化态与还 原态的系数不相同 例C,0,22Cr3+ C,0,2+14H+6e= 2Cr3++7H,0
化学分析 第六章 氧化还原滴定法 对称电对：在半电池反应中氧化态与还原 态的系数相同 例 例 3+ 2+ Fe /Fe2− 3+ 2 7 Cr O /2Cr 不对称电对：在半电池反应中氧化态与还 原态的系数不相同 对称电对与不对称电对 Fe e Fe 3+ 2+ + 2Cr 7H2 O 3 + + Cr O 14H 6e 2 2 7 + + − +