武溪享化学与分子科学学院 COLLEGE OF CHEMISTRY ANO MOLECULAR WUHAN UNIVERSITY 第8章沉淀滴定法 8.1银量法的基本原理 8.2莫尔法 8.3佛尔哈德法 8.4法扬司法 或溪去亨 Wuhan University
第8章 沉淀滴定法 8.1 银量法的基本原理 8.2 莫尔法 8.3 佛尔哈德法 8.4 法扬司法
8.1银量法的基本原理 或溪大享化学与分子科学学院 COLLEGE OF CHEMISTRY AND MOLECULAR SCIENCES WUHRN UNIVERSITY 沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法 沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的不多， 许多沉淀反应不能满足滴定分析要求 银量法： Ag++X=AgX X-=CI,Br,I,CN-,SCN- Ksp=[Ag][X-] pAg+pX=pKsp Wuhan University
沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法 沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的不多， 许多沉淀反应不能满足滴定分析要求 Ag+ + X- 银量法: = AgX↓ 8.1 银量法的基本原理 X- = Cl- , Br- , I- , CN- , SCNKsp= [Ag+ ][X- ] pAg+pX=pKsp
1滴定曲线 或溪大享化学与分子科学学院 COLLEGE OF CHEMISTRY AND HOLECULAR SCIENCES WUHRN UNIVERSITY 0.1000mol/LAgN03滴定20.00ml同浓度NaC1溶液 Ag++Cl=AgCI Ksp=[Ag*][C]=1.8X10-10 PAg+pCl-pKsp 会或溪未享 Wuhan University
1 滴定曲线 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ksp= [Ag+ ][Cl- ]=1.8×10-10 pAg+pCl=pKsp 0.1000 mol/L AgNO3滴定20.00 ml 同浓度NaCl 溶液
或溪大享化学与分子科学学院 滴定开始前： COLLEGE OF CHEMISTRY AND MOLECULAR SCIENCES WUHRN UNIVERSITY [C=0.1000mol/L,pC1=1.00 化学计量点前：用未反应的C计算 -0.1%[C1剩)=5.0×10-5mol/L,pC1=4.30 pAg=pKp-pCl=9.81-4.30=5.51 sp: [Ag]=[C] pCI=pAg=1/2 pKsp =4.89 化学计量点后：根据过量的Ag计算 +0.1%[Ag1过)=5.0×10-5moL,pAg=4.30 pC1=pKsp-PAg=9.81-4.30=5.51 或溪大享 Wuhan University
滴定开始前： [Cl- ] = 0.1000 mol/L, pCl = 1.00 sp： [Ag+ ]=[Cl- ] pCl = pAg = 1/2 pKsp = 4.89 化学计量点后：根据过量的Ag+计算 + 0.1% [Ag+ ](过) = 5.0 10-5 mol/L, pAg = 4.30 pCl = pKsp-pAg = 9.81-4.30 = 5.51 化学计量点前：用未反应的Cl-计算 -0.1% [Cl- ](剩) = 5.0 10-5 mol/L, pCl = 4.30 pAg = pKsp - pCl = 9.81 - 4.30 = 5.51
或溪大享化学与分子科学学院 COLLEGE OF CHEMISTRY AND MOLECULAR SCIENCES WUHRN UNIVERSITY 考虑sp附近，AgCI溶解进入溶液的离子： -0.1% [C]=[C]剩余+[C]溶解 [C]溶解=[Ag=c Kp=[Cr][Ag]=(ICr]剩余+c)c c=2.9×10-6mol/L, pC1=4.28, pAg=pKsp-pC1=9.81-4.28=5.53 或溪来享 Wuhan University
考虑sp附近，AgCl溶解进入溶液的离子： -0.1% [Cl- ] =[Cl- ]剩余+[Cl- ]溶解 [Cl- ]溶解=[Ag+ ]=c Ksp=[Cl- ][Ag+ ]=([Cl- ]剩余+c)c c= 2.9 10-6 mol/L, pCl = 4.28, pAg = pKsp - pCl = 9.81 - 4.28 = 5.53