为了减少轨道间的相互斥力,使轨道在空间相距最 远,要求平面构型并取最大键角为120°: 动画,sp2杂化碳) 3个sp杂化轨道 未参加杂化的p轨道 取最大键角为120 与3个sD杂化轨道垂直 (动画,乙烯的结构)
为了减少轨道间的相互斥力，使轨道在空间相距最 远，要求平面构型并取最大键角为120° ： 120 。 C 3个sp 杂化轨道 2 取最大键角为120 。 未参加杂化的p轨道 与3个sp 杂化轨道 2 垂直 (动画，sp2杂化碳) H H H H C C H H H H C C (动画，乙烯的结构)
(乙)分子轨道理论的描述 分子轨道理论主要用来处理p电子。 乙烯分子中有两个未参加杂化的p轨道,这两个p轨道可 通过线性组合(加加减减)而形成两个分子轨道: 能量 * 平2=@1 p(2) p(p1) +四
(乙) 分子轨道理论的描述 分子轨道理论主要用来处理p电子。 乙烯分子中有两个未参加杂化的p轨道，这两个p轨道可 通过线性组合（加加减减）而形成两个分子轨道： p( ) p() 能量 * = − = + + + - -
能量 平2=@ p p(d1) 平1=@1+ φ1-4p2 有一个节面 节面 φ1+2: 无节面
p( ) p() 能量 * = − = + + + - - − : 节面 + + + + - - - - 有一个节面 +: + - 无节面 + + - -
分子轨道理论解释的结果与价键理论的结果相同, 最后形成的π键电子云为两块冬瓜形,分布在乙烯分子平 面的上、下两侧,与分子所在平面对称 H-cA9--H 动画(乙烯的结构) 其它烯烃分子中的C=C: H C—C 丙烯的结构 丁烯的结构
分子轨道理论解释的结果与价键理论的结果相同， 最后形成的π键电子云为两块冬瓜形，分布在乙烯分子平 面的上、下两侧，与分子所在平面对称： H H H H C C 动画(乙烯的结构) H H H C C CH3 H H H C C C2 H5 丙烯的结构 丁烯的结构 其它烯烃分子中的C=C：
小结 π键的特性: ①π键不能自由旋转。 ②π键键能小,不如σ键牢固。 碳碳双键键能为611KJ/mol,碳碳单键键能为 347JK/mol π键键能为611347=264K/mol ③π键电子云流动性大,受核束缚小,易极化。 π键易断裂、起化学反应
小 结 π键的特性： ①π键不能自由旋转。 ②π键键能小，不如σ键牢固。 碳碳双键键能为611KJ/mol,碳碳单键键能为 347JK/mol, ∴π键键能为611-347=264K/mol ③π键电子云流动性大，受核束缚小，易极化。 ∴π键易断裂、起化学反应