问题 令卢瑟福原子模型说明了原子的组 成,是重大贡献!但仍有问题: 按其模型, 1原子光谱应是连续光谱; 2电子运动,发射电磁波,能量 渐失,直到原子湮灭。 但事实并非如此。每种原子都 有线状光谱。(光谱分析就 是根据特征线状光谱定性 定量的) 氢原子光谱
问题： ❖ 卢瑟福原子模型说明了原子的组 成，是重大贡献！但仍有问题： 按其模型， 1原子光谱应是连续光谱； 2电子运动，发射电磁波，能量 渐失，直到原子湮灭。 但事实并非如此。每种原子都 有线状光谱。（光谱分析就 是根据特征线状光谱定性、 定量的） ❖ 氢原子光谱
氢原子光谱—线状光谱 紫外区 可见光区 红外区 He, 364.6397.0410.24340486.1 656.3 狭缝 棱镜 图1-1-5氢原子光谱实验示意图
氢原子光谱——线状光谱
玻尔理论 1913年,丹麦物理学家玻 尔(卢瑟福的学生。卢瑟 福因发现a、β射线获诺贝 尔奖,他指导1位学生获 了诺贝尔奖,玻尔是其 ),在卢瑟福原子模型 基础上,根据普郎克的 “量子学说”和爱因斯坦 “光子学说”,提出了 “玻尔理论”,成功解释 了氢原子光谱。要点: 在原子中,电子不能任意运动,只能在有确定半径和 能量的特定轨道上运动,电子在这样的轨道上运动时, 不吸收或放出能量,是处于一种稳定态;
玻尔理论 ❖ 1913年，丹麦物理学家玻 尔（卢瑟福的学生。卢瑟 福因发现、射线获诺贝 尔奖，他指导11位学生获 了诺贝尔奖，玻尔是其 一），在卢瑟福原子模型 基础上，根据普郎克的 “量子学说”和爱因斯坦 “光子学说”，提出了 “玻尔理论”，成功解释 了氢原子光谱。要点： ❖在原子中，电子不能任意运动，只能在有确定半径和 能量的特定轨道上运动，电子在这样的轨道上运动时， 不吸收或放出能量，是处于一种稳定态；
玻尔理论 令电子在不同轨道上旋转时可具有 不同能量,电子运动时所处的能 DATA 量状态称为能级。电子的能量是 量子化的。公式: T巧 r= ao n(a0529pm) E B/n n为量子数,(n=1,2,3… B=2.179×1018J n=1的能级能量最低,称为基态, 其它称为激发态。 令电子只有在不同能级之间跃迁时, 才吸收或放出能量,辐射一定频 玻尔 率的光
玻尔理论 ❖ 电子在不同轨道上旋转时可具有 不同能量，电子运动时所处的能 量状态称为能级。电子的能量是 量子化的。公式： rn= a0 n 2 (a0=52.9pm) En = - B / n2 n为量子数，（n=1,2,3……) B= 2.17910-18J n=1的能级能量最低，称为基态， 其它称为激发态。 ❖ 电子只有在不同能级之间跃迁时， 才吸收或放出能量，辐射一定频 率的光
玻尔理论成功地解释了氢光谱的形成和规 律性,然而应用玻尔理论,除某些类氢离子 (He+,Li2+,Be3等)尚能得到基本满意的结 果外,它不能说明多电子原子光谱,也不能 说明氢原子光谱的精细结构。这是因为电子 是微观粒子,它的运动不遵守经典力学的规 律而有其特有的性质和规律。因此玻尔理论 必定要被随后发展完善起来的量子力学理论 所代替
玻尔理论成功地解释了氢光谱的形成和规 律性，然而应用玻尔理论，除某些类氢离子 （He+ , Li2+ ,Be3+ 等）尚能得到基本满意的结 果外，它不能说明多电子原子光谱，也不能 说明氢原子光谱的精细结构。这是因为电子 是微观粒子，它的运动不遵守经典力学的规 律而有其特有的性质和规律。因此玻尔理论 必定要被随后发展完善起来的量子力学理论 所代替