6NaN3+Fe2O3(s)-> 3Na20()+2Fe(s)+9N2(g) 6mol 9mol Mr(NaN3)=65.01 P=748mmHg=99.73kPa T298K m(NaN3)=390.06g(N2)=223.6L n (Nan3)=? (N2)=750L m(NaN3) 390.06g×750 223.6L
6NaN3+Fe2O3 (s) ⎯→ 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2 (g) 6mol 9mol Mr(NaN3 )=65.01 P=748mmHg=99.73kPa T=298K m(NaN3 )=390.06g V(N2 )=223.6L m(NaN3 )=？ V(N2 )=75.0L m(NaN3 )= =131g 223 6L 390 06g 75 0L . .
1.1.2分压定律 组分气体: 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压: 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积 时所产生的压力,叫做组分气体B的分压。 nRRT
组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积 时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 V n RT p B B = 1.1.2 分压定律
分压定律: 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 2 或p=∑PB 尺T p2 力内1RTm2RT RT n+12+ n=n1+n2+
分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 p = p1 + p2 + 或 p = pB V p = nRT = , = , 2 2 1 1 V n RT p V n RT p ( ) V RT n n V n RT V n RT p = 1 + 2 += 1 + 2 + n =n1+ n2+
分压的求解: np RT B D=互尺 B B B B pB B xB—B的摩尔分数
分压的求解： x B ⎯ B的摩尔分数 V n RT p B B = p x p n n p x n n p p B B B B B B = = = = V nRT p =
例题某容器中含有NH3、02、N2等气体的混合物。 取样分析后,其中n(NH3)=0.320m01,n(02) 0.180m1,n(N2)=0.700m01。混合气体的总压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压 A: n=n (nh )+n(0,)+n (n,) =0.320mo1+0.180mo1+0.700mol 1.200mo1 n(O2) p(N2)=p-p(NH3)-p(O2) 0.180×355kPa=200kPa =(133.0-35.5-20.0)kPa 0.320 =77.5kPa
例题 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。 取 样 分析 后， 其中 n （NH3 ）=0.320mol， n（O2 ） =0.180mol ，n（N2 ）=0.700mol。混合气体 的总压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n= n（NH3）+n（O2）+n（N2） =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol p(N2 )= p- p(NH3 ) - p(O2 ) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa ( ) ( ) 35.5kPa 20.0kPa 0.320 0.180 O O 2 2 = = = p n n p