3.有关化学平衡的计算。 4.化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡的影响，勒夏特里 原理。 第七章水溶液(3学时) 教学要求 1.了解水溶液的一般性质。 2.掌握溶液的浓度和溶解度 3.熟悉稀溶液通性。 4.了解电解质溶液的一般理论。 教学内容 1.溶液的浓度和溶解度。 2.非电解质稀溶液通性。 3,电解质溶液。 第八章酸碱平衡（5学时) 敦学要求 1.了解酸碱理论发展概况 2.掌握溶液酸度的概念和PH值的意义，熟悉PH与H+]的相互换算， 3.掌握弱电解质的电离平衡，及影响电离平衡移动的因素，熟练掌握 有关离子浓度的计算。 4.掌握缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲溶液pH的值计算。 教学内容 1.酸碱理论 2.水的离子积和溶液的酸渡及pH值！ 3.酸碱盐溶液中的电离平衡。 4.水溶液化学平衡的计算：弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数和电离 度。 5.缓冲溶液 6.酸碱指示剂 第九章沉淀平衡(4学时) 教学要求 1.了解难溶电解质沉淀溶解平衡： 2.掌握溶度积原理及其应用； 3.掌握沉淀的生成、溶解或转化的条件及有关溶度积常数的计算 教学内容 1.溶度积原理
3．有关化学平衡的计算。 4．化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡的影响，勒夏特里 原理。 第七章 水溶液（3 学时） 教学要求 1．了解水溶液的一般性质。 2．掌握溶液的浓度和溶解度。 3．熟悉稀溶液通性。 4．了解电解质溶液的一般理论。 教学内容 1．溶液的浓度和溶解度。 2．非电解质稀溶液通性。 3．电解质溶液。 第八章 酸碱平衡（5 学时） 教学要求 1．了解酸碱理论发展概况。 2．掌握溶液酸度的概念和 PH 值的意义，熟悉 PH 与[H+]的相互换算。 3．掌握弱电解质的电离平衡，及影响电离平衡移动的因素，熟练掌握 有关离子浓度的计算。 4．掌握缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲溶液 pH 的值计算。 教学内容 1．酸碱理论 2．水的离子积和溶液的酸度及 pH 值。 3．酸碱盐溶液中的电离平衡。 4．水溶液化学平衡的计算：弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数和电离 度。 5．缓冲溶液。 6．酸碱指示剂。 第九章 沉淀平衡（4 学时） 教学要求 1．了解难溶电解质沉淀溶解平衡； 2．掌握溶度积原理及其应用； 3．掌握沉淀的生成、溶解或转化的条件及有关溶度积常数的计算。 教学内容 1．溶度积原理；
2.沉淀与溶解 第十章电化学基础(5学时) 教学要求 1,牢固掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还原反应式配平的方 法。 2.理解标准电极电势的意义，能利用标准电极电势来判断氧化剂和还 原剂的相对强弱、氧化还原反应方向和计算平衡常数。 3.会用奈斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化 还原反应的影响。 4.初步了解电解的原理 教学内容 1.氧化还原反应的基本概念，氧化数的定义及计算，氧化还原方程式 的配平（氧化数法、离子电子法。 2.原电池，电极电势。 3.标准电极电势，利用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱及氧 化还原反应进行的方向，根据标准状态的电池电动势求平衡常数，应用标准 电极电势应该注意的问题。 4.影响电极电势的因素：奈斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还 原反应方向的影响；介质的酸度对氧化还原反应方向的影响，pH 一电势 图。5.化学电源和电解。 第十一章配位化合物（5学时) 教学要求 1,掌握有关配位化合物的基本慨念。 2.掌握配位化合物化学键理论的主要论点，并能用于解释一些实例。 3.掌握配位化合物稳定常数意义、应用及有关计算。 4.了解螯合物的特性和应用。 5.了解物质形成配位化合物前后的性质变化： 教学内容 1.配合物的基本概念：配合物的定义、组成及命名。 2.配合物中的化学键理论：空间构型、顺反异构现像、高自旋低自旋 (内轨型、外轨型)配合物。 3.螯合物的形成条件及特殊稳定性 4.配合物的稳定常数及其应用：判断配合反应进行的方向、计算配离 子溶液中有关离子的浓度、讨论难溶盐生成或溶解的可能性。 5.配合物形成时颜色、溶解度、电极电势、酸碱性等性质变化
2．沉淀与溶解。 第十章 电化学基础（5 学时） 教学要求 1．牢固掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还原反应式配平的方 法。 2．理解标准电极电势的意义，能利用标准电极电势来判断氧化剂和还 原剂的相对强弱、氧化还原反应方向和计算平衡常数。 3．会用奈斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化 还原反应的影响。 4．初步了解电解的原理。 教学内容 1．氧化还原反应的基本概念，氧化数的定义及计算，氧化还原方程式 的配平（氧化数法、离子电子法）。 2．原电池，电极电势。 3．标准电极电势，利用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱及氧 化还原反应进行的方向，根据标准状态的电池电动势求平衡常数，应用标准 电极电势应该注意的问题。 4．影响电极电势的因素：奈斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还 原反应方向的影响；介质的酸度对氧化还原反应方向的影响，pH——电势 图。5．化学电源和电解。 第十一章 配位化合物（5 学时） 教学要求 1．掌握有关配位化合物的基本概念。 2．掌握配位化合物化学键理论的主要论点，并能用于解释一些实例。 3．掌握配位化合物稳定常数意义、应用及有关计算。 4．了解螯合物的特性和应用。 5．了解物质形成配位化合物前后的性质变化。 教学内容 1．配合物的基本概念：配合物的定义、组成及命名。 2．配合物中的化学键理论：空间构型、顺反异构现象、高自旋低自旋 （内轨型、外轨型）配合物。 3．螯合物的形成条件及特殊稳定性。 4．配合物的稳定常数及其应用：判断配合反应进行的方向、计算配离 子溶液中有关离子的浓度、讨论难溶盐生成或溶解的可能性。 5．配合物形成时颜色、溶解度、电极电势、酸碱性等性质变化