第十八讲 第五章酸碱滴定法 18-1 5-6强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定 既然碱指示剂只是在一定的pH范围内才发生颜 色的变化,那么,为了在某一酸碱滴定中选择一中 学星点前后士01%相对镁差范国溶液值的变 化情况。下面分别讨论强酸(碱和一元弱酸(碱)的滴 定及其指示剂的选择 强碱(酸)滴定强酸(碱) 这一类型滴定的基本反应为 H++OH-=HO 现以强碱(NaOH滴定强酸(HCI)为例来讨论。设 HC的浓度为C0.1000mo)体积为Va(2000m1 NaOH的浓度为(0.1000mo),滴定时加入的体积为 V整个滴定过程可分为四个阶段来考虑:(1)滴定 前(2)滴定开始至计量点前;(3)计量点时4)计量点后
5-6 强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定 既然碱指示剂只是在一定的pH范围内才发生颜 色的变化，那么，为了在某一酸碱滴定中选择一中 适宜的指示剂，就必须了解滴定过程中，尤其是化 学计量点前后±0.1％相对误差范围内溶液pH值的变 化情况。下面分别讨论强酸(碱和一元弱酸(碱)的滴 定及其指示剂的选择。 一、强碱（酸）滴定强酸(碱) 这一类型滴定的基本反应为： H++OH-＝H2O 现以强碱(NaOH)滴定强酸(HCl)为例来讨论。设 HCl的浓度为Ca (0.1000 mol/L),体积为Va (20.00ml)； NaOH的浓度为(0.1000 mol/L)，滴定时加入的体积为 Vb整个滴定过程可分为四个阶段来考虑：(1)滴定 前;(2)滴定开始至计量点前;(3)计量点时;(4)计量点后。 第十八讲 第五章 酸碱滴定法 18-1
第十八讲 第五章酸碱滴定法 18-2 (一)滴定前(V=0) H=ca=0.1000moL1pH=100 (二)滴定开始至计量点前(Va→V) [HE(Va-vb)/(Va+vb). ca 若V=1998m(0.1%相对误差) [H]=5.00×105molL1,pH=4.30 (三)计量点时(Va=V) H]=1.0×107molL1,pH=7.00
(一)滴定前（Vb=0） [H+ ]=ca=0.1000mol·L-1 ,pH=1.00 (二)滴定开始至计量点前（Va＞Vb） [H+ ]=( Va -Vb )/( Va+Vb )·ca 若 Vb=19.98ml (-0.1%相对误差) [H+ ]=5.00×10-5mol·L-1 , pH=4.30 (三)计量点时（Va=Vb） [H+ ]＝1.0×10-7mol·L-1 , pH＝7.00 第十八讲 第五章 酸碱滴定法 18-2
第十八讲 第五章酸碱滴定法 18-3 (四)计量点后(Vb→Va) 计量点之后,NaOH再继续摘入便 过量了,溶液的酸度决定于过量的 NaOH的浓度 [OH-]=(Vb-Vay/( Va+vb) cb 若V6=20.02m(+0.1%相对误差) [OH=5.00×105moL pH=9.70
(四)计量点后（Vb＞Va） 计量点之后，NaOH再继续摘入便 过量了，溶液的酸度决定于过量的 NaOH的浓度。 [OH- ]=( Vb -Va )/( Va+Vb )·cb 若 Vb=20.02ml (+0.1%相对误差) [OH- ]=5.00×10-5mol·L-1 pH＝9.70 第十八讲 第五章 酸碱滴定法 18-3
第十八讲 第五章酸碱滴定法 18-4 NaOH滴定HC溶液的pH 加入 NaoH/m剩余HCWm剩余NaOH/mpH 0.00 20.00 1.00 18.00 2.00 2.28 19.80 0.20 3.30 19.96 0.04 4.00 19.98 0.02 4.30 20.00 0.00 7.00 20.02 0.02 9.70 20.04 0.04 10.00 20.20 0.20 10.70 22.00 2.00 11.70 40.00 20.00 12.50
加入NaOH/ml 剩余HCl/ml 剩余NaOH/ml pH 0．00 20.00 1.00 18．00 2.00 2.28 19．80 0.20 3.30 19．96 0.04 4.00 19．98 0.02 4.30 20．00 0.00 7.00 20．02 0.02 9.70 20．04 0.04 10.00 20．20 0.20 10.70 22．00 2.00 11.70 40．00 20.00 12.50 NaOH滴定HCl溶液的pH 第十八讲 第五章 酸碱滴定法 18-4
第十八讲 第五章酸碱滴定法 18-5 NaOH滴定HC的滴定曲线 10 酚酞 △pH 6 甲基红 甲基橙 2 V./ml
NaOH滴定HCl的滴定曲线 0 10 20 30 40 0 2 4 6 8 10 12 14 甲 基 橙 甲 基 红 酚 酞 ΔpH pH VNaOH/ml 第十八讲 第五章 酸碱滴定法 18-5