ⅵ高温下,O2的化学活性迅速增加,能和许多金属 和非金属直接化合生成氧化物。还可与还原性化 合物如HS、CH、CO等反应,使它们在O2中继 续烷 2H2S+302==2SO,↑+2H,O ⅶ氧的用途:炼钢吹氧、切割、焊接、航天器中的高 能燃料液氧、医疗急救。 O8做示踪原子研究反应机理 如:酯水解有两种途径: a.RCOO乏R+HOH→HOsR+ RCOOH b.RC(O)云OR+HO8H→HOR+ RCOOI8H 两种断裂,实验证明水解按上式进行,因为08从水 转移到酸中去了
ⅵ.高温下，O2的化学活性迅速增加，能和许多金属 和非金属直接化合生成氧化物。还可与还原性化 合物如H2S、CH4、CO等反应，使它们在O2中继 续燃烧。 2H2S + 3O2 == 2SO2 ↑+ 2H2O ⅶ.氧的用途：炼钢吹氧、切割、焊接、航天器中的高 能燃料液氧、医疗急救。 O18做示踪原子研究反应机理。 如：酯水解有两种途径： a. RCOO—Rˊ+ HO18H→ HO18Rˊ + RCOOH b. RC（O）—ORˊ+ HO18H→ HORˊ+ RCOO18H 两种断裂，实验证明水解按上式进行，因为O18从水 转移到酸中去了
(2)臭氧0:252px22p2p2 aO3结构:实验证明等腰三角形配置三个O 127.8Fm 116.8C VB法:取两种结构间的共振结构 sp2 MO法:顶角氧原子sp2杂化,其中2 个单电子轨道与另外两个O原子单电 子轨道形成键,还有一个轨道上有 一对孤对电子。剩下的未参与杂化 O;的轨道与另两个含单电子的轨道 平行,线形组合成分子轨道
（2）臭氧 a.O3结构：实验证明等腰三角形配置三个O： VB法：取两种结构间的共振结构 MO法：顶角氧原子sp 2杂化，其中2 个单电子轨道与另外两个O原子单电 子轨道形成键，还有一个轨道上有 一对孤对电子。剩下的未参与杂化 的p轨道与另两个含单电子的p轨道 平行，线形组合成分子轨道。 sp2 л3 4 O：2S22px 22py 1 2pz 1
○E3 E 3E2=E-非键轨道 形成了一个π34键,由于非键轨道上的电子对成 键轨道没有贡献。所以键级=1。 O3中每两个O原子间键级=1+05不是一个双键, 它的键长127.8pm比O2分子120.8pm长一些。键能低于 O2,因而不稳定。 MQ处理O3分子中无单电子,抗磁性。 03:H=1.8×103C·m唯一极性单质(原因不详)
E0 0 0 0 E1 E2=E0 E3 非键轨道 ∴形成了一个3 4键，由于非键轨道上的电子对成 键轨道没有贡献。所以键级=1。 O3中每两个O原子间键级=1+0.5不是一个双键， 它的键长127.8pm比O2分子120.8pm长一些。键能低于 O2 ,因而不稳定。 MO处理O3分子中无单电子，抗磁性。 O3:μ=1.8×10 -3C•m 唯一极性单质(原因不详）
sp2 由于分子中形成π3键时,氧原 子提供的电子数不同,使中心氧与端 氧周围电子云密度不同,分子的非对 称性及氧原子周围电子云密度不同造 ,)6成分子中正负电荷中心不重合,使分 子具有极性
由于分子中形成3 4键时，氧原 子提供的电子数不同，使中心氧与端 氧周围电子云密度不同，分子的非对 称性及氧原子周围电子云密度不同造 成分子中正负电荷中心不重合，使分 子具有极性。 sp2 л3 4
b.臭氧的性质和用途 i、臭氧有腥臭味,液态O3深的蓝紫色,隔1mm 浓态O时就观祭不到电灯泡的灼热灯丝。80K 时为黑色固体。O3易液化难固化,色散力大。 所以bp高于O2 i、化学性质:不稳定性和氧化性 常温缓慢分解: 203-302AH=284 k. mol 受热或有MmO2存在时快,氧化能力介与氧原 子和O2之间
b. 臭氧的性质和用途 ⅰ、臭氧有 腥臭味，液态O3深的蓝紫色，隔1mm 液态O3时就观察不到电灯泡的灼热灯丝。80K 时为黑色固体。O3易液化难固化，色散力大。 所以bp高于O2。 ⅱ、化学性质：不稳定性和氧化性 常温缓慢分解： 2 O3 =3 O2 ΔH0=-284kJ·mol－1 受热或有MnO2存在时快，氧化能力介与氧原 子和O2之间