3氧化还原反应方程式的配平 例:在酸性介质中,K2Cr2O氧化FeSO4,生成Fe2(SO)3和 绿色Cr2(SO)3,配平此反应方程式。 解:1)写出反应物、产物及反应条件 Cr 02-+ Fe2+ H Fe3+ Cr3 2)写出各氧化数 Cr2072-+ Fe2++ H+= Fe3+ Cr3+ +6 3)配平氧化剂、还原剂前系数 2O2-+ 6Fe2++ H+= 6Fe3++ 2Cr3+ 4)用H2O等进行总配平 Cr2072-+6Fe++ 14H+=6Fe3++ 2Cr3++7H20
3 氧化还原反应方程式的配平 例： 在酸性介质中，K2Cr2O7氧化FeSO4 , 生成 Fe2 (SO4 )3 和 绿色Cr2 (SO4 )3 , 配平此反应方程式。 解：1）写出反应物、产物及反应条件 Cr2O7 2- + Fe2+ + H+ = Fe3+ + Cr3+ 2）写出各氧化数 Cr2O7 2- + Fe2+ + H+ = Fe3+ + Cr3+ +6 3）配平氧化剂、还原剂前系数 Cr2O7 2- + 6Fe2+ + H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ 4）用H2O等进行总配平 Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
思考题:配平方程式、改错 1)原来:2Crp+3Cl2+80H-=2CrO2-+6Cl-+8H 分析:碱性条件、酸性条件? OH 若在碱性条件下,Cr→Cr(OH OH Cl,→CI+CIO e OH- CI 改正:碱性介质中: 2 Cr(OH3 3Cl2+ 10 OH-= 2Cr042-+ 6CI+8 H2O 酸性介质中: 2 Cr3++ 3C1, +7 H,0= Cr,0,2-+6CI+ 14 H+ 2)原来:Pb(Ac)2+Co-+H12O=2H+2Ac-+PbO2+Cl 改正:Pb(Ac)2+Co-+H2O=2HAc+PbO2+Cl
思考题： 配平方程式、改错 1）原来：2 Cr3+ + 3Cl2 + 8OH－ = 2CrO4 2－ + 6Cl－ + 8H+ 分析： 碱性条件、酸性条件 ？ 若在碱性条件下， Cr3+ → Cr(OH)3 Cl2 → Cl- + ClOCl－ 改正：碱性介质中： 2 Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10 OH－ = 2CrO4 2－ + 6Cl－ + 8 H2O 酸性介质中： 2 Cr3+ + 3Cl2 + 7 H2O = Cr2O7 2－ + 6Cl－ + 14 H＋ 2）原来：Pb(Ac)2 + ClO－ + H2O = 2 H+ + 2 Ac－ + PbO2 + Cl－ 改正：Pb(Ac)2 + ClO－ + H2O = 2 HAc + PbO2 + Cl－ OHOHOH- 2e
配平注意事项: 写出的方程式必须与实验事实相符合 反应介质:酸性介质中,不能出现OH 碱性介质中,不能出现H+ In acidic solution balance o by adding h,o to the side of each half-reaction that needs o. and then balance h by adding Ht to the side that needs h In basic solution balance o by adding h,o to the side that needs o. Then balance H by adding H2o to the side that needs h. and for each h o molecule added add an oh- ion the the other side 难溶或弱电解质应写成分子形式 注明沉淀的生成,气体的产生等
配平注意事项： 写出的方程式必须与实验事实相符合 • 反应介质： 酸性介质中，不能出现 OH－ 碱性介质中，不能出现 H＋ In acidic solution, balance O by adding H2O to the side of each half-reaction that needs O, and then balance H by adding H+ to the side that needs H. In basic solution, balance O by adding H2O to the side that needs O. Then balance H by adding H2O to the side that needs H, and for each H2O molecule added, add an OHion the the other side. • 难溶或弱电解质应写成分子形式 • 注明沉淀的生成，气体的产生等
第二节氧化还原反应与原电池 Sw itch 负极 Voltmeter 正极 Zn l No& Nat anode Cu N NO cathode Zn2+ NO NO. Cu2 zn(s)→>Zn2+(an)+2e Ct2+(an)+2e→Cu(s) Cu-Zn Movement of cations 原电池 Movement of anions
第二节 氧化还原反应与原电池 Cu-Zn 原电池 负极 正极
电池电动势(8)与电极电势(E) 1原电池( Galvanic cells) (电解池 electrolytic cells) 化学能转化成电能的装置 1)组成: 写电池符号应注意事项: ①半电池(电极) 正、负极:(-)左, ②检流计 (+)右 ③盐桥(琼脂+强电解质 界面“|”:单质与 (KC,KNO3等) “极棒”写在一起,写 补充电荷、维持电荷平衡 在“|”外面。 2)电极反应: ·注明离子浓度(c), 正极(Cu):Cu2++2e=Cu 气态时用分压(p).物 负极(Zn) Zn= Zn2++2e 质状态:固态(s),液 3)电池反应及电池符号: 态(1)等 Zn Cu2+= Zn2++ Cu 盐桥:“|” (→)Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)
二、电池电动势()与电极电势() 1 原电池（Galvanic cells） 化学能转化成电能的装置 1）组成： ① 半电池（电极） ② 检流计 ③ 盐桥（琼脂＋ 强电解质 （KCl, KNO3等） 补充电荷、维持电荷平衡 2）电极反应： 正极（Cu）: Cu2＋ + 2e = Cu 负极（Zn）: Zn = Zn2+ + 2e 3）电池反应及电池符号： Zn + Cu2＋ = Zn2+ + Cu (－) Zn | Zn2+ (c1 ) || Cu2＋ (c2 ) | Cu (＋) 写电池符号应注意事项： • 正、负极：(－) 左， (＋) 右 • 界面“|”: 单质与 “极棒”写在一起，写 在“|”外面。 • 注明离子浓度（c), 气态时用分压（p). 物 质状态：固态（s), 液 态（l) 等 • 盐桥: “||” (电解池 electrolytic cells)