烯烃的物理性质 烯烃的物理性质 一些烯烃的物理常数 构造式 熔点/C沸点C相对密度(20℃ CH=C -169 -102 丙烯 CH3CH=CH2 -185 48 1-丁烯 CH-CHCH=CH -130 -6.5 1-戊烯 CH3(CH2)2CH=CH2 166 0.643 1-己烯 CH3(CH2)3CH=CH2 -138 63.5 0.675 1-庚烯 CH3(CH)4CH=CH2 119 93 0.698 1辛烯 CH3(CH2sCH=CH, 104 122.5 0.716 1-壬烯 CH3(CH2CH=CH2 0.731 癸烯 CH3(CH2 CH-CH 171 0.743 异丁烯 CHabC=CH 139 甲基-1丁烯 (CH3hCHCH=CH 顶-2-丁烯 顺CH3CH=CHCH3 反-2丁烯 反CHCH=CHCH3 106 顺-2J烯 顺-CH2CH2CH=CHCH2 -151 0.655 反-2戌烯 反CH2CH2CH=CHCH2 0.647 2甲基-2丁烯 CH3CH-C(CH3 0.660 23二甲基2丁烯(cH2C=C(CH2 -74 73 0.705 本这些是构型式
烯烃的物理性质
烯烃的物理性质规律 在正构α烯烃的同系列中,随着分子相对分子质量增加,其 沸点、熔点、相对密度、折光指数增加。 相同碳架的烯烃,双键由链端(称端烯烃)移向链中间(称 内烯烃)时,沸点、熔点升高。 同碳数的烯烃,正构烯烃沸点比支链的高。 般反式异构体的沸点比顺式的低,而熔点比顺式的高 极性CH3CH2CH3CH3CH=CH2 u=1.17*1030C·m 烯烃比相应的烷烃沸点高,烯烃比烷烃的折光卒、溶解度、 相对密度大
顺反异构体: CH3 CH3 CH3\ C=C H CH3 u=1.1×10-30C.m u=0 b.p顺式(3.5℃)>反式(0.9℃) 顺式异构体具有较弱的极性,分子间偶极-偶极作用力 m.p反式(-105.5℃)>顺式(-139.3℃) 反式异构体的对称性好,在晶格中的排列较紧密
顺反异构体： CH3 C C CH3 H H CH3 C C H CH3 H μ＝1.1×10-30 C.m μ＝0 b.p 顺式（3.5℃）＞ 反式（0.9℃） 顺式异构体具有较弱的极性，分子间偶极-偶极作用力 。 m.p 反式(-105.5℃) ＞ 顺式(-139.3℃) 反式异构体的对称性好，在晶格中的排列较紧密
烯烃的化学性质 反应发生在C=C、-H上 加成反应 在反应中π键断开,双键上两个碳原子和其它原子团结合, 形成两个0-键的反应称为加成反应。 )催化加氢 C÷+ Hi-H. c-g 264 435 (611-347) 2×414=828 △H=∑一生成(264+435)-828=-129kJmo1 催化加氢是一个放热反应
烯烃的化学性质 反应发生在Ｃ＝Ｃ、 -H上 一、 加成反应 在反应中π键断开，双键上两个碳原子和其它原子团结合， 形成两个σ-键的反应称为加成反应。 一） 催化加氢 C C + H H Cat. C C 264 435 H H (611-347) 2×414=828 H = 断裂 —生成 =（264 +435)-828 = -129 kJ·mol-1 催化加氢是一个放热反应
意 1、反应能否自动进行? 无Cat. 一个反应能否进行,并不取决于 E活 活 加Cat.反应是放热还是吸热,而是取决于 反应所需的活化能。 CE2=CH24△H 加入Cat.并不改变整个反应的 Ch3CH3 △H,只是改变了反应所需的活化能j。 反应进程□
1、反应能否自动进行？ 注意： CH2 CH2 + H2 CH3CH3 E活 E活 H 无Cat. 加Cat. E 反应进程 一个反应能否进行，并不取决于 反应是放热还是吸热，而是取决于 反应所需的活化能。 加入 Cat. 并不改变整个反应的 H，只是改变了反应所需的活化能