几种酸溶液计算[H+]的公式及使用条件(2) (a)近似计算式,应用条件:c/kn1≥10;2k2/H-<1 IH]=√Ka[H2A] 元弱 酸(b)最简式,应用条件: C/Kn1≥105 K 10K IH]=√cKan al 2Ka2/[H+<<1 缓最简式,应用条件:C>OH1-世H 冲溶液 b OH- H]=K 上页下页回
几种酸溶液计算[H+]的公式及使用条件(2) [H ] [H A] = Ka1 2 + (a)近似计算式，应用条件：c /Ka1 ≥ 10Kw ;2 Ka2 / [H+ ]<<1 (b)最简式，应用条件： c / Ka1 ≥105; cKa1 ≥10Kw 2 Ka2 / [H+]<<1 二 元 弱 酸 1 [H ] a = cK + 最简式，应用条件：ca >>[OH- ]－ [H+ ] cb >> [H+ ]－ [OH- ] [H+ ] = Ka c a / c b 缓 冲 溶 液
3分布系数和分布曲线 定义(分布系数): 平衡时溶液中某物种的浓度占总浓度的分数。 用δ表示:6=c1/c 不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布一分布曲线 作用:(1)深入了解酸碱滴定过程; (2)判断多元酸碱分步滴定的可能性。 滴定是溶液pH与溶液中各物种的量、比例不断 变化的过程。 上页下及
3.分布系数和分布曲线 定义（分布系数）： 平衡时溶液中某物种的浓度占总浓度的分数。 用δ表示：δi = ci / c 不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布——分布曲线 作用：（1）深入了解酸碱滴定过程； （2）判断多元酸碱分步滴定的可能性。 滴定是溶液pH与溶液中各物种的量、比例不断 变化的过程
(1)一元酸 以乙酸(HAc)为例 溶液中物质存在形式:HAc;Ac,总浓度为c 设:HAc的分布系数为81; Ac的分布系数为δ; AI 8,[HAc/c=[HAc(HAcH+Ac-D) =1/{1+(|Ac/HAc])} =1{1+(K3/H+)}=[H([H++Kn) do=Acc=Kal(l+Ka 由上式,以δ对pH作图:(动画) 上页下及
(1)一元酸 以乙酸（HAc）为例： 溶液中物质存在形式：HAc；Ac-，总浓度为 c 设： HAc 的分布系数为δ1 ； Ac- 的分布系数为δ0 ； 则：δ1 =[HAc]/c =[HAc]/ ([HAc]+[Ac- ] ) = 1/{ 1+（[Ac- ]/[HAc]）} = 1/{ 1+（Ka /[H+ ]）} = [H+ ]/( [H+ ] + Ka ) δ0 = [Ac- ]/c = Ka / ( [H+ ] + Ka ) 由上式，以δ对pH作图： （动画）
HAc分布系数与溶液pH关系曲线的讨论 (1)do+1=1 (2)pH=pKn时;6 1.0 61 da=61=0.5 0.8 0.6 (3) pH< pK 时 H=pKa=4.75 0.4 HAc(81)为主 0.2 (4)pH>pkn时 Ac(0)为主 0 5 上页下及
HAc 分布系数与溶液pH关系曲线的讨论： (1) δ0 + δ1= 1 (2) pH = pKa 时； δ0 = δ1= 0.5 (3) pH < pKa 时； HAc（δ1）为主 (4) pH > pKa 时； Ac- （δ0）为主
(2)二元酸 以草酸(H2C2O4)为例: 存在形式:H2C2O4;HC2O4;C2O42; (62);(δ1);(δ0) 总浓度c=[H2C2O+|HC2O4]+C2O42 62=[H2C2O4l/c 1/{1+|HC2O4H2C2O4+C2O421/[H2C2O4} =1/{1+Kan/H+Ka1Ka2/H+2} H中2[H中+HKa1+Ka1Ka2} 8,=H*Ko/(H1+[H]Ka+kako 6=Ka1Ka2{[H2+[HKa1+Kn1Ka2}(动画) 上页下页返回
（2）二元酸 以草酸（ H2C2O4）为例： 存在形式：H2C2O4； HC2O4 -； C2O4 2-； （δ2） ；（δ1） ；（δ0）； 总浓度 c = [H2C2O4 ]+[HC2O4 - ]+[C2O4 2- ] δ2 = [H2C2O4 ] / c = 1 / { 1+[HC2O4 - ]/[H2C2O4 ]+[C2O4 2- ]/[H2C2O4 ]} = 1 / { 1+Ka1 /[H+ ] + Ka1Ka2 /[H+ ] 2 } = [H+ ] 2 /{ [H+ ] 2+[H+ ]Ka1+Ka1Ka2 } δ1 = [H+ ]Ka1 /{ [H+ ] 2+[H+ ]Ka1+Ka1Ka2 } δ0 = Ka1Ka2 /{ [H+ ] 2+[H+ ]Ka1+Ka1Ka2 } （动画）