纯水时: [H30*=[0H-]=1.0 X 10-7(mol/dm3) pH=-Ig [ H3o=7=POH 加入0.10mol/dm3强酸时, IOH=Kw/Hof 1.0×1014/1.0×101 =1.0×1013(mol/dm3) 加入0.10mol/dm3强碱时, TH3o=Kw/OHI 10×1014/1.0×101 =1.0×1013( mol/dm3) 水溶液中(纯水、或酸碱溶液),HO+和OH同时存在 K是个常数。(酸溶液中也有OH,碱溶液中也有 H2O+)
纯水时： [H3O+ ] = [OH– ] = 1.0 × 10–7 （mol/dm3 ) pH = - lg [H3O+ ] = 7 = pOH 加入0.10 mol/dm3 强酸时， [OH– ] = Kw / [H3O+ ] = 1.0 × 10–14 / 1.0 × 10–1 = 1.0 × 10–13（mol/dm3 ) 加入0.10 mol/dm3 强碱时， [H3O+ ] = Kw / [OH– ] = 1.0 × 10–14 / 1.0 × 10–1 = 1.0 × 10–13（mol/dm3 ) 水溶液中 (纯水、或酸碱溶液）， H3O+ 和OH– 同时存在， Kw是个常数。（酸溶液中也有OH–，碱溶液中也有 H3O+ ）
2溶液的pH值 DH=-lgHTT pOH=-Ig or-] p11+pOH=14
2 溶液的pH值 lg[ ] + pH = − H pH + pOH =14 lg[ ] − pOH = − OH
3酸碱指示剂 HIn表示石蕊 HIn 蓝 n =([H+×[In])/[HIn] 当c(HIn)>c(In)时,溶液呈红色,是酸性 当c(HIn)<<c(In)时,溶液呈蓝色,是碱性 [HIn] [H+]=K;0× LIn 在[HIn]/[In]≥10或[HIn]/[In-]≤0.1时, 指示剂颜色变化 指示剂变色范围是[H]在0.1~10之间
3 酸碱指示剂 HIn表示石蕊 HIn H+ + In− 红 蓝 = ([H+] [In−])/[HIn] 当c (HIn) c (In−)时，溶液呈红色，是酸性 当c (HIn) c (In−)时，溶液呈蓝色，是碱性 [HIn] [H+] =Ki θ ─── [In−] 在 [HIn] /[In−] 10或 [HIn] /[In−] 0.1时， 指示剂颜色变化 指示剂变色范围是 [H+] 在0.1 10之间。 →←
第三节弱酸弱碱的离解平衡 元弱酸、弱碱的解离平衡 1、电离常数和解离度 HAc ho HO+ Ac K -[a HA HAc] 弱酸:K0 H 弱碱: OH K Co-LOH OH
一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 1、电离常数和解离度 HAc + H2O = H3O+ + Ac− [ ] 2 HAc H a a a K HAc H Ac a + = = + − [ ]0 2 c H Ka + = [ ]0 H K c a = + [ ]0 OH K c b = + [ ] 0 2 − − − = c OH OH Ka 弱酸： 弱碱： 第三节 弱酸弱碱的离解平衡
解离度: H
解离度： C0 Kb = 0 0 0 0 C K C K C C H a a = = = +