2、电化学池、电极及半电池反应 Power Electrons supply Anode Cathode Electrons Anode Cathode G alvanic Electrolytic Cell Cel1 Oxidation Reduction Oxidation I Reduction
2、电化学池、电极及半电池反应
问题1：阳极与阴极；正极与负极 在电解池与原电池中的对应关系是怎样的？ 问题2： 请说出铅酸蓄电池的在充电和放电时；两 个电极(Pb及Pb02)分别是什么极
问题1： 阳极与 阴极；正极与 负极 在电解池与原电池中的对应关系是怎样的？ 问题2： 请说出铅酸蓄电池的在充电和放电时；两 个电极（Pb及PbO2）分别是什么极
二、Faraday电解定律 1.文字表述： 通电于电解质溶液之后 ()在电极上发生化学变化的物质的量与通入的电量成 正比； (2)若将几个电解池串联，在各个电解池的电极上发生 反应的物质的量相等
二、 Faraday 电解定律 1. 文字表述： 通电于电解质溶液之后 (1) 在电极上发生化学变化的物质的量与通入的电量成 正比； (2) 若将几个电解池串联，在各个电解池的电极上发生 反应的物质的量相等
2.数学表达式： (1)法拉第常数(F:1mol元电荷的电荷量。用F表示 F=Le=6.022×1023×1.6022×10-19 =96485/Cmol-≈96500/Cmo-1 (2)数学表达式 电解池中阴极上发生如下还原反应 M++Z+e→M 则通入电荷量Q时， 沉积的金属M的物质的量为 n=Q/z+F
2. 数学表达式： （1）法拉第常数(F)：1mol元电荷的电荷量。用F表示 F = L·e = 6.022×1023×1.6022×10-19 = 96485 / C·mol-1≈ 96500 / C·mol-1 Mz+ + z+ e - →M (2) 数学表达式 电解池中阴极上发生如下还原反应 则 通入电荷量Q时， 沉积的金属M的物质的量为 n = Q/ z+F
3.应用： (1)原子量的测定 (2)库仑计和库伦分析上的应用 (3)电解与电沉积行业的应用 4.意义： (1)是电化学上的定量基本定律。揭示了通入 的电量与析出的物质的量的定量关系。 (2)实际生产中，计算电流效率
3. 应用： （1）原子量的测定 （2）库仑计和库伦分析上的应用 （3）电解与电沉积行业的应用 4. 意义： （1）是电化学上的定量基本定律。揭示了通入 的电量与析出的物质的量的定量关系。 （2）实际生产中，计算电流效率