后酒子大 Shihezi University 口共轭酸碱对的【和【的关系 K-[i[4ae小 Uc lon-] HAC [Ac-] ◆K,XK=H][0]=Kw-1.0×10-14(25℃) ◆pK。+pK6=pKw=14.00(25℃) ◆任何共轭酸碱对适用
� 共轭酸碱对的Kaa和Kbb的关系 K H Ac HAc a = + − K HAc OH Ac b = − − � Kaa×Kbb=[H++ ][OH-]= Kww =1.0×10-14 -14 （25℃） � pKaa + pKbb= pKww= 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25℃) � 任何共轭酸碱对适用。 任何共轭酸碱对适用
后酒子大学 t20g金 Shihezi University ◆KXK=][O=Kw=1.0×10-14（25℃) ◆pK.+pK=pKw=14.00(25℃) 讨论： 回K和是成反比的； 回在共轭酸碱对中，酸的强度愈大，其共轭碱的强度愈小； 回碱的强度愈大，其共轭酸的强度愈小
讨论： � Kaa和Kbb是成反比的； � 在共轭酸碱对中，酸的强度愈大，其共轭碱的强度愈小； 在共轭酸碱对中，酸的强度愈大，其共轭碱的强度愈小； � 碱的强度愈大，其共轭酸的强度愈小。 碱的强度愈大，其共轭酸的强度愈小。 � Kaa×Kbb=[H++ ][OH-]= Kww =1.0×10-14 -14 （25℃） � pKaa + pKbb= pKww= 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25 = 14.00 (25℃)
后酒子大 Shihezi University 例：已知HAc的K=1.76X105,求Ac的K9 解：Ac是HLAc的共轭碱，则 K. Kp_1.00×10-14 K。 1.76×10-5 =5.68×10-10
例: 已知HAc的Kaa ＝1.76×10-5-5，求Ac-的Kbb。 解：Ac-是HAc的共轭碱，则 10 5 14 5.68 10 1.76 10 1.00 10 − − − = × × × = = b w a K K K
后酒子太学 Shihezi University 口多元酸（碱）在水中逐级离解，情况比较复杂。例如HPO: H3P04+H20=H2P0+H304=7.52×10-3 H2P0+H20=HP0,2+H30Ka=6.23×108 HPO +H,O=PO+H.O K43=22×10-13 由值可知，酸的强度HPO4>H,P04>HP02
� 多元酸（碱）在水中逐级离解，情况比较复杂。例如 多元酸（碱）在水中逐级离解，情况比较复杂。例如H33PO44: − + H3PO4 + H2O = H2PO4 + H3O 3 1 7.52 10 − Ka = × − − + H PO + H O = HPO + H3O 2 2 4 2 4 8 2 6.23 10 − Ka = × − − + HPO + H O = PO + H3O 3 4 2 4 13 3 2.2 10 − Ka = × 由Kaa值可知，酸的强度 值可知，酸的强度H33PO44>>H22PO44 ->>HPO44 2-2-
后酒子大 Shihezi University 酸的K愈大，其共轭碱的【则愈小，故磷酸各级共轭碱的强度 顺序为：P03>HPO2>HP04 PO+H,O=HPO +OH K4= K=45×102 HPO+H,0=H,PO+OH K= K。=1.6×107 H,PO+HO=HPO +OH K6= K2=1.3x10-
− − − PO + H O = HPO + OH 2 2 4 3 4 2 4.5 10 3 1 − = = × a w b K K K − − − HPO4 + H2 0 = H2PO4 + OH 7 1.6 10 2 2 − = = × a w b K K K − − H2PO4 + H2O = H3PO4 + OH 12 1.3 10 1 3 − = = × a w b K K K 酸的Kaa愈大，其共轭碱的 愈大，其共轭碱的Kbb则愈小，故磷酸各级共轭碱的强度 则愈小，故磷酸各级共轭碱的强度 顺序为：PO44 3- 3- >> HPO44 2- 2- >> H22PO44 -