第四章 酸碱滴定法 概述 水溶液中的酸碱平衡 酸碱指示剂 酸碱滴定法的基本原理 滴定终点误差 应用与示例
第四章 酸碱滴定法 概述 水溶液中的酸碱平衡 酸碱指示剂 酸碱滴定法的基本原理 滴定终点误差 应用与示例
§1概述 酸碱滴定法(acid-base titration): 以质子 传递反应为基础的滴定分析法，是滴定分析 中最重要的方法之一。 应用的对象：一般酸、碱以及能与酸、碱直 接或间接发生质子转移反应的物质
§1 概述 酸碱滴定法（acid-base titration） : 以质子 传递反应为基础的滴定分析法，是滴定分析 中最重要的方法之一。 应用的对象：一般酸、碱以及能与酸、碱直 接或间接发生质子转移反应的物质
§2水溶液中的酸碱平衡 一、 酸碱质子理论 1.酸碱定义和共轭酸碱对 凡能给出质子的物质是酸，如HCI、HAc、NH4、 HPO,2等；凡能接受质子的物质是碱，如C、Ac、 NH3、PO3等。 酸失去质子后变成相应的共轭碱；而碱接受质 子后变成相应的共轭酸。如下式表示： HA→A+H 酸 碱质子 HA-A称为共轭酸碱对
§2 水溶液中的酸碱平衡 ⚫ 一、酸碱质子理论 ⚫ 1. 酸碱定义和共轭酸碱对 ⚫ 凡能给出质子的物质是酸，如HCl、HAc、NH4 + 、 HPO4 2-等；凡能接受质子的物质是碱，如Cl-、Ac-、 NH3、PO4 3-等。 ⚫ 酸失去质子后变成相应的共轭碱；而碱接受质 子后变成相应的共轭酸。如下式表示： 酸 碱 质子 HA-A-称为共轭酸碱对 − + HA A + H
·(二)酸碱反应的实质 酸碱反应的实质是质子的转移，而质子的 转移是通过溶剂合质子来实现的。 溶剂合质子是H在溶剂中的存在形式， 若以SH表示溶剂分子，HA代表酸，酸和 溶剂作用生成溶剂合质子的过程可表示为： HA+SH÷SH,*+A
⚫（二）酸碱反应的实质 酸碱反应的实质是质子的转移，而质子的 转移是通过溶剂合质子来实现的。 溶剂合质子是H+在溶剂中的存在形式， 若以SH表示溶剂分子，HA代表酸，酸和 溶剂作用生成溶剂合质子的过程可表示为： HA + SH SH2 + +A-
例如，盐酸与氨在水溶液中的反应 HCI+H2O一HO+CI NH3+HO*一NH4+HO 总式HCI+NH3一NH4+CI
例如，盐酸与氨在水溶液中的反应 HCl + H2O H3O+ +ClNH3 + H3O+ NH4 + + H2O 总式 HCl + NH3 NH4 + + Cl-