后酒子大学 Shihezi University ■酸碱反应和配位反应都只是离子或分子间的相互结合，反应 机理简单，多可瞬间完成。 ☐氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 基于电子转移的反应。 aOx+ne=bRed 氧化还原：得失电子，电子转移 特点：反应机理比较复杂，常伴有副反应发生； 反应速率一般较慢； 介质或反应条件不同，生成产物不同
� 酸碱反应和配位反应都只是离子或分子间的相互结合，反应 酸碱反应和配位反应都只是离子或分子间的相互结合，反应 机理简单，多可瞬间完成。 机理简单，多可瞬间完成。 � 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 基于电子转移的反应。 基于电子转移的反应。 aOx+ne=bRed 氧化还原：得失电子 氧化还原：得失电子, 电子转移 特点：反应机理比较复杂，常伴有副反应发生； 特点：反应机理比较复杂，常伴有副反应发生； 反应速率一般较慢； 反应速率一般较慢； 介质或反应条件不同，生成产物不同。 介质或反应条件不同，生成产物不同
后酒子夫学 Shihezi University 口氧化剂和还原剂均可以作为滴定剂，一般根据滴定剂的名 称来命名氧化还原滴定法，常用的有高锰酸钾法、重铬酸钾 法、碘量法、溴酸钾法及硫酸铈法等。 ·氧化还原滴定法可运用直接或间接滴定法测定许多无机物 和有机物
�氧化剂和还原剂均可以作为滴定剂，一般根据滴定剂的名 氧化剂和还原剂均可以作为滴定剂，一般根据滴定剂的名 称来命名氧化还原滴定法，常用的有高锰酸钾法、重铬酸钾 称来命名氧化还原滴定法，常用的有高锰酸钾法、重铬酸钾 法、碘量法、溴酸钾法及硫酸铈法等。 法、碘量法、溴酸钾法及硫酸铈法等。 � 氧化还原滴定法可运用直接或间接滴定法测定许多无机物 氧化还原滴定法可运用直接或间接滴定法测定许多无机物 和有机物
后调节大学 Shihezi University 氧化还原反应 1。电极电位和条件电位 1)电极电位 ■氧化剂或还原剂的氧化或还原能力的强弱可以用有关电对 的电极电位（电极电势）来表示。 口电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力越强； 电对的 电极电位越低，其还原态的还原能力越强。 Reducer and oxidizer
一. 氧化还原反应 1. 电极电位和条件电位 电极电位和条件电位 � 氧化剂或还原剂的氧化或还原能力的强弱可以用有关电对 氧化剂或还原剂的氧化或还原能力的强弱可以用有关电对 的电极电位（电极电势） 电极电位（电极电势）来表示。 � 电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力越强 氧化态的氧化能力越强；电对的 电极电位越低，其还原态的还原能力越强 还原态的还原能力越强。 Reducer and oxidizer Reducer and oxidizer Reducer and oxidizer Reducer and oxidizer Reducer and oxidizer Reducer and oxidizer Reducer and oxidizer Reducer and oxidizer 1） 电极电位
后酒子大宝 Shihezi University 氧化还原电对 电极电位 例： 01+%e=R1 P1 Ce+++e=Ce3+ P ceCe =1.61v 0,+me=R2 P2 Fe3++e=Fe2+ pe*e0=0.777y 如果， Φ1>Φ2301+hR2=乃2R1+%02 Ce++Fe2+=Ce3++Fe3+
氧化还原电对 电极电位 O1 1 = R1 + n e = ϕ 1 O2 2 = R2 + n e = ϕ 2 如果， φ11 > φ22 n2O1 n1R2 n2R1 + n1O2 + = + + + + = 3 2 Fe e Fe 例： 3 2 0.777 v Fe /Fe + + = θ ϕ + + + = 4 3 Ce e Ce 4 3 1 .61 v Ce /Ce + + = θ ϕ + + + + + = + 4 2 3 3 Ce Fe Ce Fe
后调子大学 Shihezi University 口几个术语 可逆电对：能迅速地建立起氧化还原平衡，其电极电位基本 符合Nernst方程计算出的理论电极电位。 Fe+/Fe2+, I2/I, Fe(CN)/Fe(CN) 不可逆电对：不能在氧化还原反应的任意瞬间建立起氧化还 原平衡，实际电极电位与理论电极电位相差较大。 Mn0/M2+,C0,/Cr+, S0%21S,02
Fe 3+ /Fe 2+ ， I 2 / I −， − 4− 6 3 Fe(CN) 6 / Fe(CN) + ， − 2 MnO4 /Mn + ， 2− 3 Cr 2O7 /Cr − 2− 2 3 2 S4O6 /S O 可逆电对：能迅速地建立起氧化还原平衡，其电极电位基本 能迅速地建立起氧化还原平衡，其电极电位基本 符合Nernst方程计算出的理论电极电位。 方程计算出的理论电极电位。 � 几个术语 不可逆电对：不能在氧化还原反应的任意瞬间建立起氧化还 不能在氧化还原反应的任意瞬间建立起氧化还 原平衡，实际电极电位与理论电极电位相差较大。 原平衡，实际电极电位与理论电极电位相差较大