物质的量n与质量m、摩尔质量M的关系为 M 则式(1-1)可变换成 pv m RT (1-2) M 结合密度的定义,则式(-1)可以变换为 O÷b M RT (1-3) 它反映了理想气体密度随T、p变化的规律
物质的量n与质量m、摩尔质量M的关系为 m n M = 则式(1—1)可变换成 (1—2) m pV RT M = 结合密度的定义，则式(1—1)可以变换为 pM RT = (1—3) 它反映了理想气体密度随T、p变化的规律
例11:一个体积为40.0dm3的氮气钢瓶,在25°C时 ,使用前压力为125Mpa。求钢瓶压力降为100Mpa 时所用去的氮气质量 解:作用前钢瓶中N2的物质的量为 ÷BD 12.5×100×40.0×10 202m0l RT8.314×(273.15+25) 作用后钢瓶中的N2的物质的量为 V10.0×10°×40.0×10 161m0l RT8.314×(273.15+25) 则所用氮气的质量为 m=(n1-n2)M=(202-161)×280=1.1×10g=1.1kg
例1-1：一个体积为40.0dm3的氮气钢瓶，在25℃时 ，使用前压力为12.5Mpa。求钢瓶压力降为10.0 Mpa 时所用去的氮气质量。 解：作用前钢瓶中N2的物质的量为 6 3 1 1 12.5 10 40.0 10 202 8.314 (273.15 25) p V n mol RT − = = = + 6 3 2 2 10.0 10 40.0 10 161 8.314 (273.15 25) p V n mol RT − = = = + 3 1 2 m n n M g kg = − = − = = ( ) (202 161) 28.0 1.1 10 1.1 作用后钢瓶中的N2的物质的量为 则所用氮气的质量为
3.理想气体状态方程式的应用 (1)计算p,V,T,m四个物理量之一。 应用范围: 温度不太低,压力不太高的真实气体。 PV=nRT
3. 理想气体状态方程式的应用 (1)计算p，V，T，n四个物理量之一。 应用范围： 温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT
(2)气体摩尔质量的计算 P=nRT nn nn P RT M M mRT M=Mg mol-I
(2) 气体摩尔质量的计算 m n M = M = Mr gmol-1 mRT M pV = m pV RT M = pV nRT =
(3)气体密度的计算 M- mRT p-m/y D M ORT pM P RT D
(3) 气体密度的计算 = pM RT mRT M pV = = m / V RT M p =