第五章分析化学概论 教学目的及要求 1.了解分析化学的任务、作用和定量分析的方法和一般程序 2.有效数字的表示及相关运算规则。 3.掌握精密度与准确度的关系 4.掌握定量分析的误差、偏差计算。 5.会对可疑值进行取舍。 6.了解滴定分析的各种方法。 教学重点 1.有效数字的表示及相关运算规则。 2.掌握精密度与准确度的关系。 3.掌握定量分析的误差、偏差计算 4.会对可疑值进行取舍。 教学难点 1精密度与准确度的关系 2有效数字的表示及相关运算规则。 教学时数:国学时 教学方法:讲授与练习相结合 85.1分析化学概论 、分析化学的任务和作用 任务:是鉴定试样的可能组成和测定有关组分的含量及结构,相应地可分为 定性分析、定量分析和结构分析 作用:应用到国民经济建设的各个方面 、定量分析的方法 1、化学分析法:包括重量分析和滴定分析 2、仪器分析法 、定量分析的一般程序 取样
第五章 分析化学概论 教学目的及要求： 1. 了解分析化学的任务、作用和定量分析的方法和一般程序 2. 有效数字的表示及相关运算规则。 3. 掌握精密度与准确度的关系。 4. 掌握定量分析的误差、偏差计算。 5. 会对可疑值进行取舍。 6. 了解滴定分析的各种方法。 教学重点： 1. 有效数字的表示及相关运算规则。 2. 掌握精密度与准确度的关系。 3. 掌握定量分析的误差、偏差计算。 4.会对可疑值进行取舍。 教学难点： 1.精密度与准确度的关系。 2.有效数字的表示及相关运算规则。 教学时数：5 学时 教学方法：讲授与练习相结合 §5.1 分析化学概论 一、分析化学的任务和作用 任务：是鉴定试样的可能组成和测定有关组分的含量及结构，相应地可分为 定性分析、定量分析和结构分析。 作用：应用到国民经济建设的各个方面 二、定量分析的方法 1、化学分析法：包括重量分析和滴定分析 2、仪器分析法： 三、定量分析的一般程序 1、取样
2、试样的分解 3、测定 4、数据处理 85.2定量分析的误差 、有效数字及其运算规则 1.有效数字及其位数 有效数字是指实际能测量得到的数字。一个数据中的有效数字包括所有确定 的数字和最后一位不确定的数字。举例见课本P83 2.有效数字的运算规则 (1)记录测量数值时,只保留一位可疑数字 (2)当有效数字位数确定后,其余数字应一律舍弃,舍弃办法:采取“四舍 六入五留双”的规则。(举例) (3)加减法:几个数据相加或相减时,它们的和或差的有效数字的保留,应 该以小数点后位数最少的数字为准。(举例) (4)在乘除法中,有效数字的保留。应该以有效数字位数最少的为准。举例见 课本P85 (5)分数和倍数的计算,分数和倍数是非测量值,为无限位数有效数字。 二、误差的产生及表示方法 1.误差的产生 误差是指分析结果与真实值之间的数值差。 2.误差的分类 (1)系统误差(可测误差) 特点:单向性,可测性 系统误差可以分为下列几种: (1)方法误差 (2)仪器、试剂误差 (3)操作误差。注意:要求在正常操作下引起的。 (2)偶然误差(随机误差) 特点:随机性,符合正态分布
2、试样的分解 3、测定 4、数据处理 §5.2 定量分析的误差 一、有效数字及其运算规则 1.有效数字及其位数 有效数字是指实际能测量得到的数字。一个数据中的有效数字包括所有确定 的数字和最后一位不确定的数字。举例见课本 P83 2.有效数字的运算规则 (1)记录测量数值时，只保留一位可疑数字； (2)当有效数字位数确定后，其余数字应一律舍弃，舍弃办法：采取“四舍 六入五留双”的规则。（举例） (3)加减法：几个数据相加或相减时，它们的和或差的有效数字的保留，应 该以小数点后位数最少的数字为准。（举例） (4)在乘除法中，有效数字的保留。应该以有效数字位数最少的为准。举例见 课本 P85。 (5)分数和倍数的计算，分数和倍数是非测量值，为无限位数有效数字。 二、误差的产生及表示方法 1.误差的产生 误差是指分析结果与真实值之间的数值差。 2.误差的分类 （1）系统误差(可测误差) 特点：单向性，可测性 系统误差可以分为下列几种： (1)方法误差 (2) 仪器、试剂误差 (3)操作误差。注意：要求在正常操作 ．．．．下引起的。 （2）偶然误差(随机误差) 特点：随机性，符合正态分布
频率 32101g23g 3.误差的表示方法 (1)准确度与误差 ①绝对误差:E=x-T(有正、负之分) ②相对误差:E.=E×100% ③例题见课本P86 (2)精密度与偏差 ①绝对偏差和相对偏差 绝对偏差:d1=x1 相对偏差:d d 100% ②平均偏差 a+1+14+…+12(没有正负之分) 相对平均偏差(d)。即:a d ③标准偏差和相对标准偏差 标准偏差:S=∑(- 相对标准偏差:S.=S×100% ④例题见课本P87 (3)准确度与精密度的关系 准确度表示测量的准确性,精密度表示测量的重现性。 精密度高,准确度不一定高。只有在消除或减免系统误差的前提下,才能以
3.误差的表示方法 （1）准确度与误差 ①绝对误差：E = x－T （有正、负之分） ②相对误差： = 100% T E Er ③例题见课本 P86 （2）精密度与偏差 ①绝对偏差和相对偏差 绝对偏差： d = x − x i i 相对偏差： = 100% x d d i r ②平均偏差 n d d d d d 1 + 2 + 3 + + n = （没有正负之分） 相对平均偏差( r d )。即： = 100% x d dr ③标准偏差和相对标准偏差 标准偏差： ( ) 1 1 2 2 − = − − = n d n x x S i i 相对标准偏差： = 100% x S Sr ④例题见课本 P87 （3）准确度与精密度的关系 准确度表示测量的准确性，精密度表示测量的重现性。 精密度高，准确度不一定高。只有在消除或减免系统误差的前提下，才能以
精密度的高低来衡量准确度的高低 真值3740 精确度 丙 3650 图7-1←不同工作者分析同一试样的结果 (·表示个别限淀,|表示平均值) 三、提高分析结果准确度的方法 1.减少系统误差的方法 (1)对照试验 (2)空白试验 (3)校准仪器 (4)方法校正 2.减少随机误差的方法 3.减少相对误差的方法 四、可疑值(离群值)的取舍 、方法:Q检验法 步骤:(1)排序,(2)计算Q值,(3)查表比较、判断 2、例题见课本P89 85.3滴定分析法 滴定分析过程和分类 1、滴定分析过程 2、滴定分析的分类 (1)酸碱滴定法 (2)配位滴定法 (3)沉淀滴定法 (4)氧化还原滴定法
精密度的高低来衡量准确度的高低。 三、提高分析结果准确度的方法 1. 减少系统误差的方法 (1)对照试验 (2)空白试验 (3)校准仪器 （4）方法校正 2.减少随机误差的方法 3.减少相对误差的方法 四、可疑值（离群值）的取舍 1、方法：Q 检验法： 步骤：（1）排序，（2）计算 Q 值，（3）查表比较、判断。 2、例题见课本 P89 §5.3 滴定分析法 一、 滴定分析过程和分类 1、滴定分析过程 2 、滴定分析的分类 （1）酸碱滴定法 （2）配位滴定法 （3）沉淀滴定法 （4）氧化还原滴定法
滴定反应的条件和滴定方式 1、滴定反应必须具备的条件 (1)按确定的反应方程式进行,无副反应发生 (2)反应进行迅速 (3)有合适的指示剂可供选择; 2、常用的滴定方式 (1)直接滴定法 (2)返滴定法 (3)置换滴定法 (4)间接滴定法 三、标准溶液和基准物质 1、标准溶液:是指一种已知准确浓度的溶液; 2、基准物质:是指能用于直接配制或标定标准溶液的纯物质 3、标准溶液的配制:有直接和间接两种方法; 4、标准溶液浓度的表示方法:有物质的量浓度和滴定度两种表示方法。 小结:通过本章的学习,能正确认识化学分析,会对分析过程中产生的数据进行 正确处理,并能正确应用到后续理论及实验学习中。 作业:Pg:1.2.3.45
二、滴定反应的条件和滴定方式 1、滴定反应必须具备的条件 （1）按确定的反应方程式进行，无副反应发生； （2）反应进行迅速； （3）有合适的指示剂可供选择； 2、常用的滴定方式 （1）直接滴定法 （2）返滴定法 （3）置换滴定法 （4）间接滴定法 三、标准溶液和基准物质 1、标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶液； 2、基准物质：是指能用于直接配制或标定标准溶液的纯物质； 3、标准溶液的配制：有直接和间接两种方法； 4、标准溶液浓度的表示方法：有物质的量浓度和滴定度两种表示方法。 小结：通过本章的学习，能正确认识化学分析，会对分析过程中产生的数据进行 正确处理，并能正确应用到后续理论及实验学习中。 作业：P92: 1. 2. 3. 4.5