第十章非金属元素(一) 第一节氢 第二节稀有气体 第三节卤族元素
第十章 非金属元素（一） 第一节 氢 第二节 稀有气体 第三节 卤族元素
第一节氢 、氢在自然界中的分布 种同位素:1H;12;19H 、氢的成键特征 1、离子键;2、共价键;3、独特的键形
第一节 氢 一、氢在自然界中的分布 三种同位素：1 1H；1 2H； 1 3H 二、氢的成键特征 1、离子键；2、共价键；3、独特的键形
氢的性质和用途 1、单质氢 (1)与卤素或氧的反应 2H2+O2 2HO (2)与金属氧化物或金属卤化物的反应 Wo3+3H2→W+3H2O (3)与co的反应 CO 2H2 CH3OH
三、氢的性质和用途 1、单质氢 (1)与卤素或氧的反应 2H2 + O2 → 2H2O (2)与金属氧化物或金属卤化物的反应 WO3 + 3H2 → W + 3H2O (3)与CO的反应 CO + 2H2 → CH3OH
2、原子氢 (1)与As;S等非金属单质的反应 As+3H→AsH3 s+2H→H2S (2)与金属氧化物或氯化物的反应 cuCl2+2H→cu+2HCl (3)与含氧酸盐的反应 Baso+8H→BaS+4H2O
2、原子氢 (1)与As;S等非金属单质的反应 As + 3H → AsH3 S + 2H → H2S (2)与金属氧化物或氯化物的反应 CuCl2 + 2H → Cu + 2HCl (3)与含氧酸盐的反应 BaSO4 + 8H → BaS + 4H2O
四、氢的制备 1、实验室制备zn+H2SO4→znsO4+H21 2、电解法 阴极2H2O+2e→H2↑+20H 阳极40H→021+2H2O+4e 3、工业生产 C(热)+H2O(g)→H2(g)+CO
四、氢的制备 1、实验室制备 Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2↑ 2、电解法 阴极 2H2O +2e- → H2 ↑ + 2OH- 阳极 4OH- → O2 ↑ + 2H2O +4e- 3、工业生产 C(赤热) + H2O（g） → H2(g) + CO(g)