第三章酸碱 §31水的离解平衡和溶液的pH值 §32弱酸、弱碱的解离平衡 §33缓冲溶液 §34酸碱质子理论
第三章 酸碱 §3.1 水的离解平衡和溶液的pH值 §3.2 弱酸、弱碱的解离平衡 §3.3 缓冲溶液 §3.4 酸碱质子理论
§31水的解离平衡与溶液的pH值 311水的解离平衡 312溶液的pH值
3.1.1 水的解离平衡 3.1.2 溶液的pH值 § 3.1 水的解离平衡与溶液的pH值
311水的解离平衡 H2O(+ HOO H3O(aq)+ Oh(aq) 或 H2O H(aq)+ Oh(aq) K C(H,O) C(OH 或K=c(H3Ot):c(OH) x一水的离子积常数,简称水的离子积
3.1.1 水的解离平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O + (aq) + OH－(aq) 或 H2O (l) H + (aq) + OH－(aq) (H O ) (OH ) (H O ) (OH ) w 3 3 w + − + − = = K c c c c c c K 或 w K — 水的离子积常数，简称水的离子积
25℃纯水c(Ht)=c(OH)=1.0×107molL K=1.009×10 14 100℃纯水K=5495×10 T个K个
= = = = − − + − − − w 1 3 w 1 4 w 7 1 5.495 10 1.009 10 (H ) (O H ) 1.0 10 mol L T K K K 25℃纯水 c c 100℃纯水
312溶液的pH值 PH=-IgC(H 令pOH=-g(OH)]pK。=-K。 根据c(H+)·c(OH)=K=10×104 Bp-1gc(H)-1gc(Oh)=-1g K w=14 pH + pOH=pKw=14
3.1.2 溶液的pH值 pH pOH p 14 lg (H ) lg (O H ) lg 14 (H ) (OH ) 1.0 10 pOH lg (OH )/ p lg pH lg (H )/ w w 1 4 w w w + = = − − = − = = = = − = − = − + − + − − − + 即 根据 令 K c c K c c K c c K K c c