(3)2,1,1,+1 (5)2,1,-1,+b;62,1,-l, 氮原子中的各p电子,其量子数组合是()。 (A)(1)、(2)、(3); (B)(1)、(3)、(5);或(2)、(4)、(6) (C(4)、(5)、(6); (D(2)、(4)、(5) 28关于P2原子轨道角度分布图与电子云角度分布图,下列叙述中错误的是()。 (A)前者有正、负,后者全为正(习惯上不标出+); (B)前者为“双球形”,后者为“双纺锤”形; (C)前者“胖些”,后者“瘦些” (D)前者值小,后者值大。 29对下图所示,正确的叙述是() (A)图形表示P原子轨道的形状 (B图形表示P原子轨道角度分布图 (C)图形表示p2电子云角度分布图 (D)图形表示P2原子轨道的形状 30对下图所示,正确的叙述是()。 (A)图形表示P原子轨道的形状; (B)图形表示P原子轨道角度分布图 (C)图形表示p,电子云角度分布图 (D)图形表示P2原子轨道的形状。 31对下图所示,正确的叙述是()。 (A)图形表示d2原子轨道的形状 (B)图形表示d2原子轨道角度分布图 (C)图形表示d2电子云角度分布图 D图形表示d22原子轨道的形状。 32对下图所示,正确的叙述是()
(3)2，1，1，+ 1 2 ； (4)2，1，1，－ 1 2 ； (5)2，1，-1，+ 1 2 ； (6)2，1，-1，－ 1 2 。 氮原子中的各 p 电子，其量子数组合是（ ）。 (A)(1)、(2)、(3)； (B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)； (C)(4)、(5)、(6)； (D)(2)、(4)、(5)。 28 关于 pz 原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（ ）。 (A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）； (B)前者为“双球形”，后者为“双纺锤”形； (C)前者“胖些”，后者“瘦些”； (D)前者值小，后者值大。 29 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 py原子轨道的形状； (B)图形表示 py原子轨道角度分布图； (C)图形表示 py电子云角度分布图； (D)图形表示 px原子轨道的形状。 30 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 py原子轨道的形状； (B)图形表示 py原子轨道角度分布图； (C)图形表示 py电子云角度分布图； (D)图形表示 px原子轨道的形状。 31 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 d z 2 原子轨道的形状； (B)图形表示 d z 2 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 d z 2 电子云角度分布图； (D)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道的形状。 32 对下图所示，正确的叙述是（ ）
(A)图形表示d2原子轨道的形状 (B)图形表示d2原子轨道角度分布图 (C)图形表示d2电子云角度分布图 D)图形表示d2原子轨道的形状 33对下图所示,正确的叙述是() (A)图形表示d22原子轨道的形状 (B)图形表示d212原子轨道角度分布图 (C)图形表示d22电子云角度分布图 (D)图形表示d2原子轨道的形状。 34对下图所示,正确的叙述是() (A)图形表示dy原子轨道的形状 (B)图形表示d212原子轨道的形状 )图形表示d2,2原子轨道角度分布图 ①D)图形表示(2-2电子云角度分布图。 35对下图所示,正确的叙述是() (A)图形表示dxy原子轨道的形状 (B)图形表示dx,原子轨道角度分布图 (C)图形表示d2原子轨道角度分布图 D图形表示dxy电子云角度分布图 36对下图所示,正确的叙述是() (A)图形表示dxy原子轨道的形状 (B)图形表示d原子轨道角度分布图 (C)图形表示dy2原子轨道角度分布图 (D)图形表示dxy电子云角度分布图 37在多电子原子中,主量子数为n,角量子数为l的亚层上,能量相同的原子轨道数目(简 并度)是()
(A)图形表示 d z 2 原子轨道的形状； (B)图形表示 d z 2 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 d z 2 电子云角度分布图； (D)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道的形状。 33 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道的形状； (B)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 d x y 2 2 − 电子云角度分布图； (D)图形表示 d z 2 原子轨道的形状。 34 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 dxy 原子轨道的形状； (B)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道的形状； (C)图形表示 d x y 2 2 − 原子轨道角度分布图； (D)图形表示 d x y 2 2 − 电子云角度分布图。 35 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 dxy 原子轨道的形状； (B)图形表示 dxy 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 dyz 原子轨道角度分布图； (D)图形表示 dxy 电子云角度分布图。 36 对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示 dxy 原子轨道的形状； (B)图形表示 dxy 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 d y z 原子轨道角度分布图； (D)图形表示 dxy 电子云角度分布图。 37 在多电子原子中，主量子数为 n，角量子数为 l 的亚层上，能量相同的原子轨道数目（简 并度）是（ ）
(A)2}+1:(B)-+1;(C)211:(D)+|m 38下列原子轨道中的电子,在xy平面上的几率密度为零的是() (A)3p2;(B)3d2:C)3s:(D)3P2° 39下列原子轨道,在xy平面上电子几率密度为零的是)。 (AA4:(B)42:(C)4:(D)4d2 40下列各种原子的核外电子排布中,属于基态的是()。 (A)ls 2s 2p: (B)l322p3s (O)322p3s4s (D)l322yp33p543。 4139号元素钇原子的电子排布应是() (A)l3232p323p53d434p4d455: (B322p323p3d434p°55y3; (C)l3232p33p53d0434p4/5 (D)l322p233p23d434p2535d 42下列电子排布式中,原子处于激发状态的是() (B)l322p3s (C)ls22p°323p3d4 D)l322p233p23d43 43下列叙述中正确的是()。 (A)在一个多电子原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子; (B)在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子 (C)在一个多电子原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 (D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子,它们必然自旋相反 44下列叙述中最符合Paul泡利)不相容原理的是()。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子; (B)在原子中,不能有两个电子具有一组相同的量子数 (C)充满一个电子层需要8个电子 (D)电子之间存在着斥力 45对某原子中的各电子来说,其主量子数n≤3,则原子处于基态时()。 (A)只有s电子; (B)只有s电子和p电子 (C)只有p电子; (D)有s、p和d电子
(A)2l+1；(B)n-l+1；(C)2l-1；(D)n+l+m。 38 下列原子轨道中的电子，在 xy 平面上的几率密度为零的是（ ）。 (A)3pz；(B)3 d z 2；(C)3s；(D)3px。 39 下列原子轨道，在 xy 平面上电子几率密度为零的是 ）。 (A)4s；(B)4px；(C)4pz；(D)4 d z 2。 40 下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（ ）。 (A)1s 2 2s 1 2p 1 ； (B)1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 ； (C)1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4s 1 ； (D)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1。 4139 号元素钇原子的电子排布应是（ ）。 (A)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 6 4d 1 5s 2 ； (B)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 6 5s 2 5p 1 ； (C)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 6 4f 1 5s 2 ； (D)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 6 5s 2 5d 1。 42 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）。 (A)1s 2 2s 2 2p 6 ； (B)1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 ； (C)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ； (D)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2。 43 下列叙述中正确的是（ ）。 (A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子； (B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子； (C)在一个多电子原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高； (D)某一多电子原子的 3p 亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。 44 下列叙述中最符合 Pauli(泡利)不相容原理的是（ ）。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子； (B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数； (C)充满一个电子层需要 8 个电子； (D)电子之间存在着斥力。 45 对某原子中的各电子来说，其主量子数 n≤3，则原子处于基态时（ ）。 (A)只有 s 电子； (B)只有 s 电子和 p 电子； (C)只有 p 电子； (D)有 s、p 和 d 电子
46用量子数描述的下列亚层中,可以容纳电子数最多的是()。 (Am=2,=1;(B=3,l=2;(Cn=4,}=3:(D=5,=0 4724Cr原子处于基态时,价层电子排布轨道图可表示为()。 (A)个个个个: (B)个个个 3d4s3d4s (C)个个↓个 (D)N个 3d4s3d4 48为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应,需考虑对该电子排斥作用的是() (A)仅是位于该电子内层的电子 (B)位于该电子外层的电子; (C)仅是位于该电子同层的电子 (D)位于该电子的内层和同层的电子 49若将。C原子的电子排布写成1s2s2p2,它违背了() (A)能量守恒原理 (B) Pauli(泡利)不相容原理; (C)能量最低原理; (D)Hund(洪德)规则。 50若将1P原子的电子排布式写成1322p323p23,它违背了() (A)能量守恒原理 (B) Pauli(泡利)不相容原理; (C)能量最低原理; (D)Hund(洪德)规则。 51一基态原子的第五电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层电子数可能为()。 (A)8:(B)18:(C)8~18;(D)18~32 52原子序数为33的元素,其原子在n=4,=1,m=0的轨道中电子数为()。 (A)l;(B)2;(C3:(D4 53钠原子的ls电子能量与氢原子的ls电子能量相比较,应是()。 (A)前者高;(B)相等:(O前者低:(D)无法比较 54最外层只有一个电子,它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满,满足此条件的元 素有() (A)1种;(B)2种;(C)3种;(D4种 55原子仅有的2个价电子填充在n=4,=0亚层上,则该元素的原子序数为()。 (A)14;(B)19;(C)20;(D)3 56素原子的价电子构型为5d°6s1,其原子序数是()
46 用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是（ ）。 (A)n=2，l=1；(B)n=3，l=2；(C)n=4，l=3；(D)n=5，l=0。 4724Cr 原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（ ）。 (A)； (B)_； 3d4s3d4s (C)_； (D)___。 3d4s3d4s 48 为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是（ ）。 (A)仅是位于该电子内层的电子； (B)位于该电子外层的电子； (C)仅是位于该电子同层的电子； (D)位于该电子的内层和同层的电子。 49 若将 6C 原子的电子排布写成 1s2 2s2 2px 2，它违背了（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 50 若将 15P 原子的电子排布式写成 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3px 2 3py 1，它违背了（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 51 一基态原子的第五电子层只有 2 个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（ ）。 (A)8；(B)18；(C)8~18；(D)18~32。 52 原子序数为 33 的元素，其原子在 n=4，l=1，m=0 的轨道中电子数为（）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。 53 钠原子的 1s 电子能量与氢原子的 1s 电子能量相比较，应是（ ）。 (A)前者高；(B)相等；(C)前者低；(D)无法比较。 54 最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为 2 的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（ ）。 (A)1 种；(B)2 种；(C)3 种；(D)4 种。 55 原子仅有的 2 个价电子填充在 n=4，l=0 亚层上，则该元素的原子序数为（）。 (A)14；(B)19；(C)20；(D)33。 56 素原子的价电子构型为 5d 106s 1，其原子序数是（ ）