②振动光谱一一分子吸收光能后引起振动能级 (红外光谱) 的跃迁而产生的光谱。 所需能量:70~5kJ/mol 吸收光的波长:25m~10pm ③电子光谱一一分子吸收光能后,某些电子由 (可见紫外老婆)低能级跃迁到高能级。 所需能量:150~650kJ/mol 吸收光的波长:60~1250nm
③ 电子光谱——分子吸收光能后，某些电子由 低能级跃迁到高能级。 所需能量：150～650 kJ／mol 吸收光的波长： 60 ～1250 nm ( 可见紫外光谱 ) 所需能量：70 ～5 kJ／mol 吸收光的波长： 2.5μm～10μm ( 红外光谱 ) ② 振动光谱——分子吸收光能后引起振动能级 的跃迁而产生的光谱
大类吸收光谱 ★转动光诸 Ea.4kJ/mol λ=50m~12.5cm 光谱出现在远红外 区和微波区 =0 B电子基态 ★振动光诸 E=70- 5k/ mol E 电子跃迁 =2.5pm~25pm 光诸出现在中红外 振动跃迁转动跃迁 区城—称紅外光谱 ↑ ★电子光谱 E=650~150kJ/mol =60mm~1250mm 光谱出现在可见-紫外 区—称紫外可见光谱 A电子基态 分子中电子,损动,转动能级示困墓单
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§8-2紫外及可见光吸收光谱(UV) 紫外光谱吸收——是指分子中某些价电子吸收一定波 长的紫外光,由低能级(基态)跃迁至高能级激发态)而产 生的光谱 分子吸收AE→>价电子跃迁产生光谱 、紫外吸收的产生 1.紫外区域划分 敌长1020 可见北区800(m 远雪外近雪外|紫蓝背最赏橙红 翁外光的波长冠围 200nm~400nm-称紫外光谱 200mm~800mm称可见一紫外光谱
§8-2 紫外及可见光吸收光谱(UV) 紫外光谱吸收——是指分子中某些价电子吸收一定波 长的紫外光，由低能级(基态)跃迁至高能级(激发态)而产 生的光谱。 200nm～400nm——称紫外光谱 200nm～800nm——称可见—紫外光谱 分子吸收∆E 价电子跃迁 产生光谱 一、 紫外吸收的产生 1. 紫外区域划分
2.电子跃迁类型 般所说的紫外光谱就是电子光谱,电子光谱是指分 子的外层电子或价电子的跃迁而产生的。 有机化合①o电子形成单键的电子 物分子中②x电子一形成不饱和键的电子 性质的价③n电子一N、0、S、X等含有未成 电子 键的孤对电子 如甲醛: HE 电子电子n电子 -C-O l电子 H
2.电子跃迁类型 一般所说的紫外光谱就是电子光谱,电子光谱是指分 子的外层电子或价电子的跃迁而产生的。 如甲醛： H C O H σ电子 σ电子 π电子 n电子 ① σ电子——形成单键的电子 ② π电子——形成不饱和键的电子 ③ n 电子——N、O、S、X等含有未成 键的孤对电子 有机化合 物分子中 几种不同 性质的价 电子
吸收一定能量后,价电子将跃迁到较高的能级激发态) 时,电子所占的轨道为反键轨道。 △E 基态 激发态 有机分子有三种不同的价电子,当它吸收一定能量后, 可以产生4种电子跃迁: n-O n △E …w"""”"“… n 兀兀 0=0
基态 激发态 σ σ * hυ △E 吸收一定能量后，价电子将跃迁到较高的能级(激发态) 时，电子所占的轨道为反键轨道。 有机分子有三种不同的价电子，当它吸收一定能量后， 可以产生4种电子跃迁： △E σ σ* π π * n π→π n →σ n →π * * * σ→σ *