第一章气体的PT关系 §1.1理想气体的状态方程 §1.2理想气体混合物 §1.3气体的液化及临界参数 §1.5对应状态原理及普遍化压缩因子图 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/2/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/21 第一章 气体的PVT关系 §1.1 理想气体的状态方程 §1.2 理想气体混合物 §1.3 气体的液化及临界参数 §1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
§1.1理想气体的状态方程 1.理想气体的状态方程 丿 PV=nRT R nT Pa. 3 「R Pa m3. mol.K-I mol·K J. mol-lK-I [R}=8.315 4上一内容下一内容令回主目录 返回 2021/221
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/21 §1.1 理想气体的状态方程 pV=nRT {R}= 8.315 1.理想气体的状态方程 nT pV R = 1 1 3 1 1 3 J mol K Pa m mol K mol K Pa m [ ] − − − − = = R =
§1.1理想气体的状态方程 1.理想气体的状态方程 也可以写为pVm=RT因为m= 或 RT M 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/2/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/21 §1.1 理想气体的状态方程 1.理想气体的状态方程 也可以写为 pVm=RT 因为 Vm=V/n RT M m 或 pV =
§1.1理想气体的状态方程 例:计算25℃,101325Pa时空气的密度。 (空气的分子量为29) 解 n 101325 moI·m -3 RT8.315×(27315+25) 40.87mol·m 3 d气=M={40.87×29}g:m3=1.185kgm3 4上一内容下一内容令回主目录 返回 2021/2/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/21 §1.1 理想气体的状态方程 例：计算25℃，101325Pa时空气的密度。 （空气的分子量为29） 解： ( ) 3 3 4 0.8 7 mol m mol m 8.315 273.1 5 2 5 101325 − − = + = = RT p V n 3 3 4 0.8 7 2 9 g m 1.185 k g m − − M = = V n d 空 气＝
§1.1理想气体的状态方程 2.理想气体的模型 真实气体微观模型:分子间有相互作用,分子 本身有体积。 不 可 无 0 限 压 缩 分子势能曲线 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/2/21
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