§9-2热力学第一定律 9-2-1改变系统内能的两条途径热功当量 内能：系统内分子热运动的动能和分子之间的相互 作用势能之总和： E=E(V,T) 理想气体内能：理想气体的内能只与分子热运动 的动能有关，是温度的单值函数。 E=E(T)
§9-2 热力学第一定律 9-2-1 改变系统内能的两条途径 热功当量 内能：系统内分子热运动的动能和分子之间的相互 作用势能之总和： E = E(V,T) 理想气体内能： 理想气体的内能只与分子热运动 的动能有关，是温度的单值函 数。 E = E(T)
改变系统内能的两种不同方法： 钻木取火一一 通过做 功的方式将机械能转换 为物体的内能。 烤火一一通过热量 传递提高物体内能
改变系统内能的两种不同方法： 钻木取火 —— 通过做 功的方式将机械能转换 为物体的内能。 烤火 —— 通过热量 传递提高物体内能
热量(Q)：系统之间由于热相互作用而传递的能量。 注意：功和热量都是过程 量，而内能是物态量，通 过做功或传递热量的过程 使系统的物态（内能）发 生变化。 热功当量： cal=4.186J 焦耳用于测定热功当 量的实验装置
热量(Q) ： 系统之间由于热相互作用而传递的能量。 焦耳用于测定热功当 量的实验装置。 注意：功和热量都是过程 量，而内能是物态量，通 过做功或传递热量的过程 使系统的物态（内能）发 生变化。 热功当量： 1 cal = 4.186 J
9-2-2热力学第一定律的数学描述 热力学第一定律： 包括热现象在内的能量守恒 定律。 Q=(E2-E)+W 2表示系统吸收的热量，W表示系统所做的功， △E表示系统内能的增量。 热力学第一定律微分式： dO =dE+dw
9-2-2 热力学第一定律的数学描述 热力学第一定律： 包括热现象在内的能量守恒 定律。 Q = (E2 − E1 ) +W Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统所做的功， E 表示系统内能的增量。 热力学第一定律微分式： dQ = dE + dW
符号规定： 1.系统吸收热量Q为正，系统放热Q为负。 2.系统对外做功W为正，外界对系统做功W为负。 3.系统内能增加△E为正，系统内能减少△E为负。 第一类永动机： 不需要外界提供能量，但可以 连续不断地对外做功的机器。 热力学第一定律： “不可能制造出第一类永动机
符号规定： 1. 系统吸收热量Q为正，系统放热Q为负。 2. 系统对外做功W为正，外界对系统做功W为负。 3. 系统内能增加E为正，系统内能减少E为负。 第一类永动机： 不需要外界提供能量，但可以 连续不断地对外做功的机器。 热力学第一定律： “不可能制造出第一类永动机