②乙烷的两种典型构象: ●交叉式构象:能量最低,最稳定,是乙烷的优势构象 重叠式构象:能量最高,最不稳定 两种构象的能量相差不大(126kmo,室温时分子所 具有的动能即能克服这一能垒,足以使各构象间迅速转 化,成为无数个构象异构体的动态平衡混合物.室温时乙 烷分子大都以最稳定的交叉式构象状态存在 ③构象的两种表示方法 ●锯架式:从侧面观察分子 Newman(纽曼)投影式:沿着C-Cσ键轴观察分子 H H HH H H H H H H H H HH H
② 乙烷的两种典型构象: ⚫ 交叉式构象: 能量最低, 最稳定, 是乙烷的优势构象. ⚫ 重叠式构象: 能量最高, 最不稳定. ⚫ 两种构象的能量相差不大(12.6kJ·mol-1 ), 室温时分子所 具有的动能即能克服这一能垒, 足以使各构象间迅速转 化, 成为无数个构象异构体的动态平衡混合物. 室温时乙 烷分子大都以最稳定的交叉式构象状态存在. ③ 构象的两种表示方法: ⚫ 锯架式: 从侧面观察分子. ⚫ Newman(纽曼)投影式: 沿着C－C σ 键轴观察分子. H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H
2.丁烷的构象 沿着C2-C3o键旋转时形成四种典型构象:见P26图 能量:对位交叉式<邻位交叉式<部分重叠式<全重叠式 稳定性:对位交叉式>邻位交叉式>部分重叠式>全重叠式 丁烷在室温下主要以对位交叉式和邻位交叉式构象存在. 24烷烃的物理性质 有杋物的物理性质通常是指:物态、沸点、熔点、密度 溶解度、折射率、比旋光度和光谱性质等. 通过测定物理常数可以鉴定有机物和分析有机物的纯度 1.状态(常温常压下)(了解) 正烷烃:C C4C5~C16C1以上 气体 液体 固体
2. 丁烷的构象 沿着C2－C3 σ键旋转时形成四种典型构象: 见P26图 能量: 对位交叉式<邻位交叉式<部分重叠式<全重叠式 稳定性: 对位交叉式>邻位交叉式>部分重叠式>全重叠式 丁烷在室温下主要以对位交叉式和邻位交叉式构象存在. 2.4 烷烃的物理性质 有机物的物理性质通常是指: 物态、沸点、熔点、密度、 溶解度、折射率、比旋光度和光谱性质等. 通过测定物理常数可以鉴定有机物和分析有机物的纯度. 1. 状态(常温常压下) (了解) 正烷烃: C1 ～C4 C5 ～C16 C17以上 气体 液体 固体
2.沸点(bp)见表2-1 沸点主要与下列因素有关 ①分子间 van der Waals引力:包括色散力、诱导力和 取向力.分子的极性越大, van der waals引力越大 ②分子间是否形成氢键.氢键的影响明显 ●烷烃是非极性或极性很弱的分子,分子间仅存在很弱的 色散力∴与分子量相同或相近的其它有机物相比烷烃 的沸点最低 直链烷烃随着碳数的增加,分子间色散力增大,因而沸点 逐渐升高.同碳数的烷烃中,直链烃的沸点较高,支链越 多,沸点越低 3.熔点(mp)(了解) 烷烃的熔点也随着碳数的增加而升高,但不像沸点变化 那样有规律
2. 沸点 ( b.p.) 见表2–1 沸点主要与下列因素有关: ①分子间 van der Waals 引力: 包括色散力、诱导力和 取向力. 分子的极性越大, van der Waals 引力越大. ②分子间是否形成氢键. 氢键的影响明显. ⚫ 烷烃是非极性或极性很弱的分子, 分子间仅存在很弱的 色散力 ∴与分子量相同或相近的其它有机物相比, 烷烃 的沸点最低. ⚫ 直链烷烃随着碳数的增加, 分子间色散力增大, 因而沸点 逐渐升高. 同碳数的烷烃中, 直链烃的沸点较高, 支链越 多, 沸点越低. 3. 熔点 ( m.p.) (了解) 烷烃的熔点也随着碳数的增加而升高, 但不像沸点变化 那样有规律