《分析化学》考试试卷 级专业 班级学号 姓名 注:时间120分钟,总分100分。 题号 四总分签名 得分 得分阅卷教师 填空题:(每空1分,共20分) 四个步骤 2.根据有效数字计算规则计算 1.683+37.42×7.33÷21.4-0.056 3.某酸H2A的水溶液中,若δnA为0.28,8m-=582,那么8为 4.含有Zn2和A1的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中 的Zn2,加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ;加入NHF 的作用是 5.写出NaCN溶液的PBE 6.误差分为 。正态分布曲线反映的是 误差分布的规律性。 7.在Cu2+/Cu电对的溶液中加入KI,电对的条件电位较其标准电位要 8.氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小,和氧化剂与还原剂两电对的 差值大 小有关,它们的差值越大,则滴定的突跃_。 分析化学试卷第1页共6页
分析化学试卷 第1页 共 6 页 《分析化学》考试试卷 级专业 班级 学号 姓名 注：时间 120 分钟，总分 100 分 。 题号 一 二 三 四 总分 签名 得分 ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅ 一 得 分 阅卷教师 一. 填空题：（每空 1 分，共 20 分） 1. 定量分析过程包 括 , , 和 四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33 ÷ 21.4−0.056 = 。 3. 某酸 H2A 的水溶液中，若δH2 A 为 0.28，δHA-=5δA 2-，那么 δA 2-为 。 4. 含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH=5～5.5 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其中 的 Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入 NH4F 的作用是 。 5.写出 NaCN 溶液的 PBE： 。 6.误差分为 、 和 。正态分布曲线反映的是 _________误差分布的规律性。 7. 在 Cu2+/Cu+电对的溶液中加入 KI，电对的条件电位较其标准电位要 。 8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的 差值大 小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃
9.用重量法测定某组分的含量时,若选用的沉淀形式溶解度较大,由此造成的测量误差属 误差,使测定结果偏 10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的p 关,与波长 得 阅卷教师 二、选择题:(20分)将答案号填入下表 题号 1 3 4 7 8 9 10 答案号 1、下列数据中具有两位有效数字的是:c B、 looKS=8.7 C、pH=4.74 D、C=0.05mol.Ll 2、在下列各酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是: A、H-OH B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-NaS D、 NaHCO3-Na2CO 3、在分析工作中,减小偶然差的方法是:c A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 4、标定碱标准溶液的浓度,常用的基准物质是: A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7·10H2O C、无水Na2CO D、H2SO4 5、对于n1=m=1的氧化还原反应,如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%,则要求这类反应的 平衡常数K值为 A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥10 D、K≥10 6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时,称量形式是(NH3)PO4·12H2O,化学因数F的正 确表达式是: A、P2O5/2(NH3)3PO4·12H2O B、P2O5/(NH3)3PO4·12H2O C、2(NH3)3PO4·12H2O/P2O D、2P2O/(NH3)3PO4·12H2O 7、某物质的吸光系数很大,则表明: A、该物质的λmax很大 B、该物质的浓度很大 分析化学试卷第2页共6页
分析化学试卷 第2页 共 6 页 9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属 于 误差，使测定结果偏 。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的 pH 关，与波长 关。 二 得 分 阅卷教师 二、选择题：（20 分）将答案号填入下表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案号 1、下列数据中具有两位有效数字的是：c A、30 B、logKMY=8.7 C、pH=4.74 D、C=0.05mol﹒L -1 2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是： A、H+ -OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 3、在分析工作中，减小偶然差的方法是：c A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是： A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7﹒10H2O C、无水 Na2CO3 D、H2SO4 5、对于 n1=n2=1 的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为 TE≤0.1%，则要求这类反应的 平衡常数 K 值为： A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥108 D、K≥10-6 6、用重量法测定磷肥中 P2O5 的含量时，称量形式是（NH3）PO4•12H2O，化学因数 F 的正 确表达式是： A、P2O5 / 2（NH3）3PO4•12H2O B、 P2O5/（NH3）3PO4•12H2O C、2（NH3）3PO4•12H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3PO4•12H2O 7、某物质的吸光系数很大，则表明： A、该物质的 λmax 很大 B、该物质的浓度很大
C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大 8、有甲乙两个同一有色物溶液,用同一波长的光测定,当甲用1cm比色皿,乙用2cm的比 色皿时,测得的吸光度相同,则它们的浓度关系是: A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=Cz/2 D、C甲=Cz4 9、已知二甲酚橙(XO)金属指示剂在pH<60时为黄色,pH>63时为红色,Zn2+-XO配合 物为红色,滴定Zm2的最高酸度为pH=40,最低酸度为pH=7.0,问用EDTA滴定Zn2时, 应控制的酸度范围是: pH=40-6.0 B、pH<7.0 C、pH=4.0-7.0 D、pH>4.0 10、下列关于沉淀吸附的一般规律中,那一条是错误的: A、沉淀颗粒越大,吸附能力越强 B、离子浓度越大,越容易吸附 C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高,吸附杂质越少 得分阅卷教师 三、问答题:(每题5分,共30分) 1.常量滴定管可估计到±0.01m,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体 积应控制为多少? 2.用KCr2O溶液滴定Fe2试液时,常向溶液中加入HPO,为什么? 分析化学试卷第3页共6页
分析化学试卷 第3页 共 6 页 C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大 8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用 1cm 比色皿，乙用 2cm 的比 色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是： A、C 甲/4=C 乙 B、C 甲/2=C 乙 C、C 甲=C 乙/2 D、C 甲=C 乙/4 9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在 pH＜6.0 时为黄色，pH>6.3 时为红色，Zn2+ -XO 配合 物为红色，滴定 Zn2+的最高酸度为 pH=4.0，最低酸度为 pH=7.0，问用 EDTA 滴定 Zn2+时， 应控制的酸度范围是： A、pH=4.0~6.0 B、pH<7.0 C、pH=4.0~7.0 D、pH>4.0 10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的： A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 B、离子浓度越大，越容易吸附 C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少 三 得 分 阅卷教师 三、 问答题：（每题 5 分，共 30 分） 1. 常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，在滴定时，耗用体 积应控制为多少? 2. 用 K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+试液时, 常向溶液中加入 H3PO4，为什么？
3.在重量分析中,对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么? 4.写出浓度为cmol/L(NH)2SO3溶液的MBE、CBE和PBE 5.分离方法在定量分析中有什么重要性?分离时对常量和微量组分的回收率要求如何? 6.已知1gKur=18.8,1gKar=10.7,lgKn=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示 Ca的滴定? 分析化学试卷第4页共6页
分析化学试卷 第4页 共 6 页 3. 在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？ 4. 写出浓度为 c mol/L (NH4)2SO4 溶液的 MBE、CBE 和 PBE。 5. 分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？ 6. 已知 lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以 CuY-PAN 为指示剂, 指示 Ca 的滴定?
得分阅卷教师 四、计算题(共30分) 1.(10分)计算pH=4.0,含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/ L EDTA的溶液中 aC2O4的溶解度(KCaC0=2.0×10°,1gK产=10.69,草酸的解离常数为pAa1=1.23, Da2=4.19,pH=4.0时1garm=8.44) 2.(6分)称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用 0.002000mo1. L KMnO溶液滴定溶液中生成的Fe,消耗KMn030.20mL,求试样中Sb的质 量分数.(已知Mr(Sb)=121.7g.mo1) 分析化学试卷第5页共6页
分析化学试卷 第5页 共 6 页 四 得 分 阅卷教师 四、计算题（共 30 分） 1. （10 分）计算 pH=4.0，含有 0.1000 mol/L 的草酸溶液和 0.0100 mol/L EDTA 的溶液中 CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.010-9 , lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为 pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时 lgY(H)=8.44） 2. （6 分）称取 0.2357g Sb2S3 试样, 让其燃烧, 产生的 SO2 用 FeCl3 溶液吸收. 然后用 0.002000mol.L-1 KMnO4 溶液滴定溶液中生成的 Fe2+ , 消耗 KMnO4 30.20 mL, 求试样中 Sb 的质 量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1 )