《分析化学》考试试卷 级专业 班级学号 姓名 注:时间120分钟,总分100分。 题号 四总分签名 得分 得分阅卷教师 填空题:(每空1分,共28分) 1.用0.100mol·L1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7-43,若HCl和NaOH 的浓度均增大10倍,则pH突跃范围是 2.对一般滴定分析的准确度,要求相对误差≤0.1%常用分析天平可以称准到_mg:50mL 滴定管的读数可以读准到 mL,滴定时一般体积须控制在mL以上,所以滴定分析 适用于 分析。 3EDTA(即NaH2Y)水溶液的质子条件式为 4.含有Zm2和AP3的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDIA标准溶液滴定其 中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是 加入NH4F的作用 是 5.已知 EfefllyFelll=0.77V, Esn(()=0.4V,则用Fe3滴定Sn2时,计量点的电位 为 6.萃取过程本质可以表述为 7.在pH=的酸性介质中,用作指示剂,加以0.01mol· L EDTA直接滴定Bi。 8.入射光波长一般选择 波长,吸光度读数为 浓度测量误差最小, 此时透光率为_。普通光度法的参比溶液为 而示差法的参比溶液 9.在Cu2+Cu电对的溶液中加入KI,电对的条件电位较其标准电位要_ 10.衡量薄层色谱和纸色谱分离物质情况的参数是 11.根据试样用量,分析方法分为 分析化学试卷第1页共6页
分析化学试卷 第1页 共 6 页 《分析化学》考试试卷 级专业 班级 学号 姓名 注：时间 120 分钟，总分 100 分 。 题号 一 二 三 四 总分 签名 得分 ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅ 一 得 分 阅卷教师 一. 填空题：（每空 1 分，共 28 分） 1. 用 0.100 mol·L - 1 HCl 滴定同浓度 NaOH 的 pH 突跃范围为 9.7－4.3，若 HCl 和 NaOH 的浓度均增大 10 倍, 则 pH 突跃范围是 。 2. 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差 0.1%。常用分析天平可以称准到 mg；50mL 滴定管的读数可以读准到 mL，滴定时一般体积须控制在 mL 以上，所以滴定分析 适用于 分析。 3. EDTA (即 Na2H2Y)水溶液的质子条件式为 。 4. 含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH＝5～5.5 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其 中的 Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入 NH4F 的作用 是 。 5. 已知 EºFe(III)/Fe(II)=0.77 V，EºSn(IV)/Sn(II)=0.14 V，则用 Fe3+滴定 Sn2+时, 计量点的电位 为 V。 6. 萃取过程本质可以表述为： 。 7. 在 pH＝ 的酸性介质中，用 作指示剂，加以 0.01mol·L-1 EDTA 直接滴定 Bi3+。 8. 入射光波长一般选择 波长，吸光度读数为 ，浓度测量误差最小, 此时透光率为 。普通光度法的参比溶液为 ，而示差法的参比溶液 为 。 9. 在 Cu2+/Cu+电对的溶液中加入 KI，电对的条件电位较其标准电位要 。 10. 衡量薄层色谱和纸色谱分离物质情况的参数是 。 11. 根据试样用量，分析方法分为 、 、 和
12.在氧化还原滴定中,是最常用的自身指示剂。 13.相同温度下,PbSO4在KNO溶液中的溶解度比在水中的溶解度 这种现 象称 而PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 这种现象称 得分阅卷教师 单项选择题:(20分)将答案号填入下表 题号 910 答案号 1、测的某种新合成的有机酸pK值为12.35,其Ka值应表示为: A、4467×10-13 B、447×10-13 C、4.5×10-13 D、4×10-13 2、准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系正确的是: A、偶然误差影响测定的精密度,但不影响准确度 B、偶然误差小,准确度一定高 C、准确度高,系统误差、偶然误差一定小 D、精密度高,淮确度一定高 3、只能用间接法配制一定浓度的溶液,然后再标定的试剂是: A、KHC8H4O4 B、HNO3 C、H2C2O42H2O D、NaCl 4、下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是: A、H2CO3-CO32 B、H3O-OH C、H2PO4-HPO42 D、 HCl-Nacl 5、在pH=11时,以莫尔法测定Cl,分析结果: A、偏高 偏低 C、没有影响 D、不能确定 6、以EDIA为滴定剂,下列叙述中哪一种是错误的 A、在酸度较高的溶液中,可形成MHY络合物 B、在碱性较高的溶液中,可形成MOHY络合物 C、不论形成MHY或MOHY,均有利于滴定反应 D、不论溶液pH值的大小,只形成MY一种形式络合物 分析化学试卷第2页共6页
分析化学试卷 第2页 共 6 页 12. 在氧化还原滴定中，_________是最常用的自身指示剂。 13. 相同温度下，PbSO4 在 KNO3 溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ，这种现 象称 ；而 PbSO4 在 Na2SO4 溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ， 这种现象称 。 二 得 分 阅卷教师 二、单项选择题：（20 分）将答案号填入下表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案号 1、测的某种新合成的有机酸 pKa值为 12.35，其 Ka值应表示为： A、4.467×10 –13 B、4.47×10 –13 C、4.5×10 –13 D、4×10 -13 2、准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系正确的是： A、偶然误差影响测定的精密度，但不影响准确度 B、偶然误差小，准确度一定高 C、准确度高，系统误差、偶然误差一定小 D、精密度高，准确度一定高 3、只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定的试剂是： A、KHC8H4O4 B、HNO3 C、H2C2O4·2H2O D、NaCl 4、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是： A、H2CO3 － CO3 2 - B、H3O+－OH - C、H2PO4 - －HPO4 2 - D、HCl－NaCl 5、在 pH＝11 时，以莫尔法测定 Cl-，分析结果： A、偏高 B、偏低 C、没有影响 D、不能确定 6、以 EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的： A、在酸度较高的溶液中，可形成 MHY 络合物 B、在碱性较高的溶液中，可形成 MOHY 络合物 C、不论形成 MHY 或 MOHY，均有利于滴定反应 D、不论溶液 pH 值的大小，只形成 MY 一种形式络合物
7、用EDIA滴定M时,下列情况能够增大滴定突跃的是 A、固定CM使KMy减小 B、使KMy固定减小CM C、增大CM和KMy D、减小CM和KMY 8、法扬司法中应用的指示剂其性质属于: A、配位 B、沉淀 C、酸碱 D、吸附 9、沉淀的类型与定向速度有关,定向速度的大小主要相关因素是: 离子大小 B、物质的极性 C、溶液浓度 D、相对过饱和度 10、以Fe3为指示剂, NH4SCN为标准溶液滴定Ag时,应在什么条件下进行: A、酸性 B、碱性 C、弱碱性 D、中性 得分阅卷教师 三、问答题(每题5分,共25分) 1.分光光度计有哪些主要部件?它们各起什么作用? 2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数,它们之间的关系如何? 分析化学试卷第3页共6页
分析化学试卷 第3页 共 6 页 7、用 EDTA 滴定 M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是： A、固定 CM使 K/MY 减小 B、使 K/MY 固定减小 CM C、增大 CM和 K/ MY D、减小 CM和 K/ MY 8、法扬司法中应用的指示剂其性质属于： A、配位 B、沉淀 C、酸碱 D、吸附 9、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是： A、离子大小 B、物质的极性 C、溶液浓度 D、相对过饱和度 10、以 Fe3+为指示剂，NH4SCN 为标准溶液滴定 Ag+时，应在什么条件下进行： A、酸性 B、碱性 C、弱碱性 D、中性 三 得 分 阅卷教师 三、问答题（每题 5 分，共 25 分） 1. 分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用？ 2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？
3电对的条件电势大小与哪些因素有关? 4.有机共沉淀剂较无机共沉淀剂有何优点? 5.NH4C1(Kb=1.8×10)能否用酸碱滴定法直接测定?为什么?如果不能,可用什么方法使 之适用于酸碱滴定法进行测定? 分析化学试卷第4页共6页
分析化学试卷 第4页 共 6 页 3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？ 4. 有机共沉淀剂较无机共沉淀剂有何优点？ 5. NH4Cl (Kb＝1.8×10-5 )能否用酸碱滴定法直接测定？为什么？如果不能，可用什么方法使 之适用于酸碱滴定法进行测定？
得分阅卷教师 四 四、计算题:(共27分) 1.(6分)二元弱酸HB,已知p=1.9时,δmB=8HB;pH=6.22时,δHB=6B2。计算 H2B的Ka1和Ka2 2.(7分)2500mLKI溶液,用l00omL0050 Dmol/L KIO3溶液处理后,煮沸溶液除去I 冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应,然后将溶液调整至中性。析出的I2用 0.1008mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度 分析化学试卷第5页共6页
分析化学试卷 第5页 共 6 页 四 得 分 阅卷教师 四、计算题：（共 27 分） 1．（6 分）二元弱酸 H2B，已知 pH＝1.92 时，δH2B ＝δHB - ；pH＝6.22 时，δHB-＝δB2-。计算 H2B 的 Ka1 和 Ka2。 2. （7 分）25.00mL KI 溶液，用 10.00mL 0.0500mol/L KIO3 溶液处理后，煮沸溶液除去 I2。 冷却后加入过量 KI 溶液使之与剩余 KIO3 反应，然后将溶液调整至中性。析出的 I2 用 0.1008mol/L Na2S2O3 溶液滴定，消耗 21.14mL，求原 KI 溶液的浓度