组分分析 口在酸性溶液中 2Mm0:+5C,0+16H+=2Mhn2++10C0,↑+8H20 H,C2O=H,0+CO,1+CO 1 在室温下很慢，必须加热至75~85℃（瓶口大量冒烟)，但温度过高， 草酸会分解。 在滴定中，最初几滴KMO,即使在加热情况下，反应仍然很慢，一旦 溶液中产生Mn2+以后，反应速度才逐渐加快，这是因为M2+对反应有催 化作用
组分分析 在酸性溶液中 MnO C O H Mn CO2 H2 O 2 2 2 4 + 5 2 4 +16 = 2 +10 +8 − − + + ↑ H2 C2 O4 = H2 O+CO2 ↑+CO↑ 在室温下很慢，必须加热至75~85 ℃（瓶口大量冒烟）， 但温度过高， 草酸会分解。 在滴定中，最初几滴KMnO4即使在加热情况下，反应仍然很慢，一旦 溶液中产生Mn2＋以后，反应速度才逐渐加快，这是因为Mn2＋对反应有催 化作用
海南大学 Hainan University 三、实验仪器试剂 ●仪器：台秤、电子天平、循环水泵、布氏漏斗、抽滤瓶、药匙、烧杯、 电炉、玻璃棒、滤纸、恒温水浴锅、蒸发皿。量筒、50mL滴定管、250 mL容量瓶、250mL锥形瓶、1mL移液管、25mL移液管、100mL烧杯、 250mL烧杯。 ●试剂：CuS045H2O、H2C2042H2O、无水K2C03、Na2C2O4(AR,s)、 NaOH(2mol/L)、KMnO4(0.01mol/L)、H2S04(3mol/L)、1:1氦水、2 mol/LHCl溶液、1：1HCl
三、 实验仪器试剂 ⚫仪器：台秤、电子天平、循环水泵、布氏漏斗、抽滤瓶、药匙、烧杯、 电炉、玻璃棒、滤纸、恒温水浴锅、蒸发皿。量筒、50 mL滴定管、250 mL容量瓶、250 mL锥形瓶、1 mL移液管、25 mL移液管、100 mL烧杯、 250 mL烧杯。 ⚫试剂：CuSO4·5H2O、H2C2O4·2H2O、无水K2CO3、Na2C2O4（AR，s）、 NaOH (2 mol/L）、KMnO4（0.01 mol/L）、H2SO4 (3 mol/L)、1:1氨水、2 mol/L HCl溶液、1:1 HCl