理论解释: 杂化轨道理论解释 苯分子中的碳原子都是以sp2杂化轨道成键的,故键角均为 120°,所有原子均在同一平面上 未参与杂化的P轨道都垂直与碳环平面,彼此侧面重叠,形 成一个封闭的共轭体系,由于共轭效应使π电子高度离域,电 子云完全平均化,故无单双键之分。 00 苯中的F轨道 P轨道的重叠 ProfessorwangkangchengEmaiL:w518@sohu.com
杂化轨道理论解释 苯分子中的碳原子都是以sp2杂化轨道成键的，故键角均为 120°，所有原子均在同一平面上。 未参与杂化的P轨道都垂直与碳环平面，彼此侧面重叠，形 成一个封闭的共轭体系，由于共轭效应使π电子高度离域，电 子云完全平均化，故无单双键之分。 理论解释：
2.分子轨道理论解释 分子轨道理论认为,分子中六个P轨道线形组合成六个π分 子轨道,其中三个成键规定,三个反键轨道。在基态时,苯 分子的六个π电子成对填入三个成键轨道,其能量比原子轨 道低,所以苯分子稳定,体系能量较低。 反键轨道 E原子轨道 1计 成键轨道 苯的分子轨道能级示意图 ZProfessorwangkangchengEmaIl:w518@sohu.com
2.分子轨道理论解释 分子轨道理论认为，分子中六个P轨道线形组合成六个π分 子轨道，其中三个成键规定，三个反键轨道。在基态时，苯 分子的六个π电子成对填入三个成键轨道，其能量比原子轨 道低，所以苯分子稳定，体系能量 较低
三个节面 二个节面9 v2一个节面 y3 无节面 苯的π电子分子轨道重叠情况 苯分子的大π键是三个成键轨道叠加的结果,由于π电子都是 离域的,所以碳碳键长完全相同。 ProfessorwangkangchengEmaiL:W518@sohu.com
E ψ ψ ψ ψ ψ 2 ψ 3 4 5 6 1 无节面 三个节面 二个节面 一个节面 苯的π 电子分子轨道重叠情况 苯分子的大π键是三个成键轨道叠加的结果，由于π电子都是 离域的，所以碳碳键长完全相同
、从氢化热看苯的稳定性 △H=120KJ/mol 2H2 △H=232KJ/mol +3H △H=208KJ/mol △H苯理=3x120=360KJ/mol △H*实=208KJ/mol ZProfessorwangkangchengEmaIl:w518@sohu.com
二、从氢化热看苯的稳定性 H2 2H2 3H2 H= _ 120KJ / mol H= _ 232KJ / mol H= _ 208KJ / mol H苯理=3x120=360KJ / mol H苯实=208 KJ / mol
第二节单环芳烃的异构和命名 异构现象 1.烃基苯有烃基的异构 例如: CH3 CHoCHoCH CH 2.二烃基苯有三中位置异构 例如 R R R R 3.三取代苯有三中位置异构 例如:RR R R R R ProfessorwangkangchengEmaiL:w518@sohu.com
第二节 单环芳烃的异构和命名 一、异构现象 1．烃基苯有烃基的异构 例如： CH2CH2CH3 CH CH3 CH3 2．二烃基苯有三中位置异构 例如： R R' R R R' R' 3.三取代苯有三中位置异构 例如： R R' R R R'' R'' R'' R' R