·CuC2或CuBr2的热溶液与各种还原剂知SO2、SnC2等反 应可以得到白色CuC或CuBr沉淀： 2CuC12+S02+2H20-2CuCl+H2S04+2HCI 在热、浓盐 酸中，用Cu将CuC2还原，也可以制得CuC:Cu+CuC2 =2CuCl 氯化亚铜在不同浓度的KC溶液中，可以形成[CuC2]-、 TCuC3]2-及[CuC3]3-等配离子 (3)硫化亚铜 疏化亚铜是难溶的黑色物质，它可由过量的铜和硫加热制 得 2Cu+S=Cu2S 在硫酸铜溶液小，加入硫代硫酸钠溶液，加热，也能生成 Cu2S沉淀，分析比学中常用此反应除去铜： 2Cu2++2S2032-+2H20=Cu2S+S+2S042-+4H+
• CuCl2或CuBr2的热溶液与各种还原剂知SO2、SnCl2等反 应可以得到白色CuCl或CuBr沉淀： 2CuCl2+SO2+2H2O＝2CuCl+H2SO4+2HCl 在热、浓盐 酸中，用Cu将CuCl2还原，也可以制得CuCl： Cu+CuCl2 ＝2CuCl 氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中，可以形成[CuCl2]-、 [CuCl3]2-及[CuCl3]3-等配离子 (3)硫化亚铜 硫化亚铜是难溶的黑色物质，它可由过量的铜和硫加热制 得： 2Cu+S＝Cu2S 在硫酸铜溶液小，加入硫代硫酸钠溶液，加热，也能生成 Cu2S沉淀，分析比学中常用此反应除去铜： 2Cu2++ 2S2O32-+2H2O＝Cu2S+S+2SO42-+4H+
2.氧化数为十2的化合物 (1)氧化铜和氢氧化炯 在硫酸调溶液中加入强碱，就生成淡蓝色的氢氧化铜沉淀：，氢氧化铜 (红的热稳定性比碱金属氢氧化物差得多。受热易分解，溶液中加热至 353水，Cu(OH)2脱水变为黑褐色的CuO: CuO是碱性氧化物。加热时易被氢气、C、CO、NH3等还原为铜： 3CuO+2NH3=3Cu +3H20+N2 氧化铜对热是稳定的，只有超过1273K时.才会发生明显的分解作用： 2Cu0=Cu20+1/202 CU(OH2微显两性。所以既溶于酸，又溶于过量的浓碱溶液中： Cu(OH)2+H2S04=CuS04+2H20 Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4] 向疏酸铜溶液中加入少量氨水，得到的不是氢氧化铜，而是浅蓝色的 碱式硫酸铜沉淀： 2CuS04+2NH3H20=(NH3)2S04+Cu2(OH)2S04 若继续加入氨水，碱式硫酸铜沉淀就溶解，得到深蓝色的四氨合铜配离 Cu2(OH)2S04+8NH3=2[Cu(NH3)4]2++S042-+20H
• 2．氧化数为+2的化合物 (1)氧化铜和氢氧化炯 在硫酸调溶液中加入强碱，就生成淡蓝色的氢氧化铜沉淀：氢氧化铜 (II的热稳定性比碱金属氢氧化物差得多。受热易分解，溶液中加热至 353K，Cu(OH)2脱水变为黑褐色的CuO： CuO是碱性氧化物。加热时易被氢气、C、CO、NH3等还原为铜： 3CuO+2NH3＝3Cu +3H2O+N2 氧化铜对热是稳定的，只有超过1273K时．才会发生明显的分解作用： 2CuO=Cu2O+1/2O2 Cu(OH)2微显两性。所以既溶于酸，又溶于过量的浓碱溶液中： Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2NaOH＝Na2[Cu(OH)4] 向硫酸铜溶液中加入少量氨水，得到的不是氢氧化铜，而是浅蓝色的 碱式硫酸铜沉淀： 2CuSO4+2NH3·H2O＝(NH3)2SO4+Cu2(OH)2SO4 若继续加入氨水，碱式硫酸铜沉淀就溶解，得到深蓝色的四氨合铜配离 子： Cu2(OH)2SO4+8NH3＝2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-
·这个铜氨溶液具有溶解纤维的性能，在所得的纤维溶液中 再加酸时，纤维可沉淀析出。工业上利用这种性质来创造 人造丝。先将棉纤维溶于铜氨液中，然后从很细的喷丝嘴 中将溶解了棉纤维的铜氨溶液喷注于稀酸中，纤维素以细 长而具有蚕丝光泽的细丝从稀酸中沉淀出来
• 这个铜氨溶液具有溶解纤维的性能，在所得的纤维溶液中 再加酸时，纤维可沉淀析出。工业上利用这种性质来创造 人造丝。先将棉纤维溶于铜氨液中，然后从很细的喷丝嘴 中将溶解了棉纤维的铜氨溶液喷注于稀酸中，纤维素以细 长而具有蚕丝光泽的细丝从稀酸中沉淀出来
● (2)卤化铜 除碘化铜(I)不存在外，其它卤化铜都可借氧化铜和氢卤 酸反应来制备，例： CuO+2HCI=CuCl2+H20 卤化铜的一些物理性质列表20-4。： 卤化铜随阴离子变形性增大，颜色加深。 CuC2在很浓的 溶液中显黄绿色，在浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色。 黄色是由于[CuC4]2-配离的存在，而蓝色是由于 [Cu(H2O)6]2-配离子的存在，两者并存时显绿色。CuC2 在空气中潮解，它不但易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮。 CuC2与碱金属氯化物反应，生成MI[CuC3]或 M2I「CuC41型配盐，与盐酸反应生成H2CuC14]配酸，由 于Cu2+卤配离子不够稳定，只能存在过量卤离子时形成。 CuC2·2H2O受热时，按下式分解： 2CuCI2 2H20=Cu(OH)2-CuCl2+2HCI
• (2)卤化铜 除碘化铜(II)不存在外，其它卤化铜都可借氧化铜和氢卤 酸反应来制备，例： CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 卤化铜的一些物理性质列表20-4。： 卤化铜随阴离子变形性增大，颜色加深。CuCl2在很浓的 溶液中显黄绿色，在浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色。 黄色是由于 [CuCl4]2-配离的存在，而蓝色是由于 [Cu(H2O)6]2-配离子的存在，两者并存时显绿色。CuCl2 在空气中潮解，它不但易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮。 CuCl2与碱金属氯化物反应，生成MⅠ[CuCl3]或 M2Ⅰ[CuCl4]型配盐，与盐酸反应生成H2[CuCl4]配酸，由 于Cu2+卤配离子不够稳定，只能存在过量卤离子时形成。 CuCl2·2H2O受热时，按下式分解： 2CuCl2·2H2O=Cu(OH)2•CuCl2+2HCl
所以制备无水CuC2时，要在HC气流中，CuC2:2H2O加 热到413一423K的条件下进行。无水CuC2进一步受热， 则按下式进行分解。 2CuCI2=CuCl+C12 (3)硫酸铜 五水硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，是蓝色斜方晶体。它是用热 浓硫酸溶解铜屑，或在氧气存在时用稀热硫酸与铜屑反应 而制得： Cu+2H2S04(浓)=CuS04+S02+2H2 2Cu+2H2S04(稀)+02=2CuS04+2H20 氧化铜与稀硫酸反应，经蒸发浓缩也可得到五水硫酸铜。硫 酸铜在不同温度下，可以发生下列变化： CuS04.5H20 375K CuS043H20 386K CuS04.H20 531K CuS04 923K CuO
所以制备无水CuCl2时，要在HCl气流中，CuCl2·2H2O 加 热到413—423K的条件下进行。无水CuCl2进一步受热， 则按下式进行分解。 2CuCl2=CuCl+C12 (3)硫酸铜 五水硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，是蓝色斜方晶体。它是用热 浓硫酸溶解铜屑，或在氧气存在时用稀热硫酸与铜屑反应 而制得： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O 氧化铜与稀硫酸反应，经蒸发浓缩也可得到五水硫酸铜。硫 酸铜在不同温度下，可以发生下列变化： CuSO4•5H2O 375K CuSO4•3H2O 386K CuSO4•H2O 531K CuSO4 923K CuO