第十五章氧族元素
第十五章 氧族元素
15-1卤素的通性 15-1-1氧族存在 在非金属化学中，和卤素一样，为构建元素周期系的大厦起 了非常重要的作用，本族是非金属到金属的完整过渡。 氧(Oxygen)地球含量最多的元素49.13%，“成酸元素”。 硫(Sulfur)古代称“黄芽”，印度梵文“鲜黄色”。 硒(Selenium)贝采利乌斯1817年发现，希腊文“月亮”、因 和碲性质相似，以表示它是碲的姐妹，可做为光敏电阻的理想材 料。 碲(Tellurium)赖兴施泰于1782年发现，原意为“地球”， 因 它在地壳中丰度虽小，却广布于地球表面。 钋Polonium)居里夫人为纪念她的祖国波兰，命名为钋，放射 性元素，半衰期为138.7天
15-1 卤素的通性 15-1-1 氧族存在 在非金属化学中，和卤素一样，为构建元素周期系的大厦起 了非常重要的作用，本族是非金属到金属的完整过渡。 氧(Oxygen)地球含量最多的元素49.13%，“成酸元素”。 硫(Sulfur)古代称“黄芽”，印度梵文“鲜黄色”。 硒(Selenium)贝采利乌斯1817年发现，希腊文“月亮”、因 和碲性质相似，以表示它是碲的姐妹，可做为光敏电阻的理想材 料。 碲(Tellurium)赖兴施泰于1782年发现，原意为“地球”，因 它在地壳中丰度虽小，却广布于地球表面。 钋(Polonium)居里夫人为纪念她的祖国波兰，命名为钋，放射 性元素，半衰期为138.7天
15-1-2 氧族元素的基本性质 氧族元素的一些性质 氧 硫 硒 碲 钋 原子序数 8 16 34 52 84 原子量 16.00 32.06 78.96 127.6 原子共价半径pm 66 104 117 137 167 离子半径pm M2 132 184 191 211 M+6 9 30 42 56 67 熔点K 54.6 386 490 1663 沸点K 90 718 958 第一电离势/kJ·mo 1520 1006 941 869 818 第一电子亲合势/kJ·mor -141 -200.4 -194.9 -190.14 -130 第二电子亲合势/kJ·mo) -780 -590 -420 单健离解能/kJ·mo少 142 256 172 126 电负性（鲍林）》 3.44 2.58 2.55 2.10 2.00
15-1-2 氧族元素的基本性质 氧族元素的一些性质 氧 硫 硒 碲 钋 原子序数 8 16 34 52 84 原子量 16.00 32.06 78.96 127.6 - 原子共价半径/pm 66 104 117 137 167 M-2 132 184 191 211 - 离子半径/pm M+6 9 30 42 56 67 熔点/K 54.6 386 490 1663 - 沸点/K 90 718 958 - - 第一电离势/(kJ·mol-1 ) 1520 1006 941 869 818 第一电子亲合势/(kJ·mol-1 ) -141 -200.4 -194.9 -190.14 -130 第二电子亲合势/(kJ·mol-1 ) -780 -590 -420 - - 单健离解能/(kJ·mol-1 ) 142 256 172 126 - 电负性（鲍林） 3.44 2.58 2.55 2.10 2.00
15-1-2 氧族元素的基本性质 氧族元素的氧化态 电子构型 常见氧化态 He]2s22p4 210 [Ne]3s23p4 :2-1.0+2.+4±6 Se [Ar]4s24p* -2.0,+4+6 Te Kr]5s25p4 -2.+2.0+4,+6 Po [Xe]6s26p4 ±2，+6
15-1-2 氧族元素的基本性质 氧族元素的氧化态 电子构型 常见氧化态 O [He]2s22p4 -2,-1,0, S [Ne]3s23p4 -2,-1,0,+2,+4,+6 Se [Ar]4s24p4 -2,0,+4,+6 Te [Kr]5s25p4 -2,+2,0,+4,+6 Po [Xe]6s26p4 +2,+6
15-2氧及其化合物 15-2-1氧气单质 氧的分子轨道电子排布式是： IKK(s2(s)2(r2p(Py)(2P)],在轨道中有不成 对的单电子，所以O,分子是有双原子气体中唯一 的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。 氧气的反应活性很高，在室温或较高温度下可 直接剧烈的氧化除W、Pt、Au、Hg和稀有气体以 外的其它元素形成氧化物，遇活泼金属还可形成 氧化物或超氧化物。 氧的基态和激发态的2轨道电子排布和能量差 列表：
15-2 氧及其化合物 15-2-1 氧气单质 氧 的 分 子 轨 道 电 子 排 布 式 是 ： [KK(2s ) 2 ( 2s ) 2 ( 2Px) 2 ( 2p ) 4 ( 2Py) 1 ( 2Pz) 1 ]，在轨道中有不成 对的单电子，所以O2分子是有双原子气体中唯一 的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。 氧气的反应活性很高，在室温或较高温度下可 直接剧烈的氧化除W、Pt、Au、Hg和稀有气体以 外的其它元素形成氧化物，遇活泼金属还可形成 氧化物或超氧化物。 氧的基态和激发态的2p轨道电子排布和能量差 列表：