第九章酸碱平衡 1.强电解质的电离 2.弱电解质的电离平衡 3.盐类的水解 4.酸碱理论的发展
第九章 酸碱平衡 1.强电解质的电离 2.弱电解质的电离平衡 3.盐类的水解 4.酸碱理论的发展
§91.强电解质的电离
§9-1. 强电解质的电离
德拜-休克尔理论 1离子 德拜-休克尔理论指出，在强电解质溶液 中不存在分子，电离是完全的。由于离子间的 相互作用，正离子的周围围绕着负离子；负离 子的周围围绕着正离子。我们称这种现象为存 在离子氛。由于离子氛的存在，离子的活动受 到限制，正负离子间相互制约。因此1摩尔的 离子不能发挥1摩尔粒子的作用。显然溶液的 浓度越大，离子氛的作用就越大，离子的真实 浓度就越得不到正常发挥。从表中看，浓度越 大，倍数偏离2越远
德拜 - 休克尔 理论 1 .离子氛 德拜 - 休克尔理论指出，在强电解质溶液 中不存在分子， 电离是完全的。由于离子间的 相互作用，正离子的周围围绕着负离子；负离 子的周围围绕着正离子。 我们称这种现象为存 在离子氛。由于离子氛的存在，离子的活动受 到限制，正负离子间相互制约。因此 1 摩尔的 离子不能发挥 1 摩尔粒子的作用。显然溶液的 浓度越大，离子氛的作用就越大，离子的真实 浓度就越得不到正常发挥。从表中看，浓度越 大，倍数偏离 2 越远
2活度系数 若强电解质的离子浓度为c,由于离子氛 的作用，其发挥的有效浓度为a,则有真分数f 存在，使a=fc式中，c浓度，a有效浓度即 活度，f活度系数。用f修正后，得到活度a,它 能更真实地体现溶液的行为。 影响活度系数f大小的因素有： 1)溶液的浓度：浓度大，活度a偏离浓度c越 远，f越小；浓度小，a和c越接近，f越接近 于1
2 活度系数 若强电解质的离子浓度为 c , 由于离子氛 的作用，其发挥的有效浓度为 a , 则有真分数 f 存在，使 a = f ·c 式中，c 浓度，a 有效浓度即 活度，f 活度系数。用 f 修正后, 得到活度 a , 它 能更真实地体现溶液的行为。 ⚫ 影响活度系数 f 大小的因素有: 1） 溶液的浓度:浓度大，活度 a 偏离浓度 c 越 远，f 越小； 浓度小，a 和 c 越接近，f 越接近 于 1
。2)离子的电荷：电荷高，离子氛作用大， a和c偏离大，f小。电荷低，离子氛作 用小，a和c接近，f接近于1。 讨论问题，有时要用到a和f,但是 在本章的计算中，如 不特殊指出，则认为a=c,f=1。 弱电解质的溶液中，也有离子氛存 在，但是更重要的是电离平衡的存在
⚫ 2） 离子的电荷:电荷高，离子氛作用大， a 和 c 偏离大， f 小。 电荷低，离子氛作 用小，a 和 c 接近，f 接近于 1。 讨论问题，有时要用到 a 和 f，但是 在本章的计算中，如 不特殊指出，则认为 a = c , f = 1。 弱电解质的溶液中，也有离子氛存 在，但是更重要的是电离平衡的存在