第10章沉淀平衡
第10章 沉淀平衡
10-1溶度积原理 10-1-1溶度积常数 沉淀溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡， 是一种动态平衡。 AgCl(s) 生.C 沉淀 此时的溶液是饱和溶液，它是多相平衡。其平衡关系为： KsP(Agcl)=[Ag][CI门 Ks称为溶度积常数，简称溶度积。它反应了物质的溶解能 力
10-1 溶度积原理 10-1-1 溶度积常数 沉淀-溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡， 是一种动态平衡。 AgCl(s) Ag+ + Cl- 此时的溶液是饱和溶液，它是多相平衡。其平衡关系为： Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl_ ] KSP称为溶度积常数，简称溶度积。它反应了物质的溶解能 力。 溶解 沉淀
难溶电解质溶度积常数通式： AmBnA+n nBm Ksp [An+]m[Bm-]n m、n分别代表电离方程式中A、B离子的化学计量数。 溶解度常数的意义：一定温度下，难溶强电 解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为 常数
难溶电解质溶度积常数通式： AmBn mA+n + nBmKsp = [An+]m[Bm- ] n m、n分别代表电离方程式中A、B离子的化学计量数。 溶解度常数的意义：一定温度下，难溶强电 解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为 一常数
例如：PbCl2(s)pb2+(aq)+2Clr(aq); Ksp=[Pb2+][CI]2 Fe(OH)3 Fe3++30H-; Ksp=[Fe3+][OH]3
例如：PbCl2 (s) Pb2+(aq) + 2Cl- (aq) ; Ksp=[Pb2+][Cl- ] 2 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- ; Ksp=[Fe3+][OH]3
10-1-2溶度积原理 对于沉淀-溶液平衡： AmBnAn+nBm- 非平衡态时：J=Cm(An+)Cn(Bm-) 平衡态时：Ksp=[An+]m[Bm-]h
10-1-2 溶度积原理 对于沉淀-溶液平衡： AmBn mAn+ + nBm- 非平衡态时：J = Cm(An+ )Cn (B m- ) 平衡态时：Ksp = [An+ ]m[B m- ] n