以上关系称为溶度积规则，J称为离子积，利用此规则 判断沉淀的生成和溶解。 ·J=K是饱和溶液，无沉淀析出，达到动态平衡； 小<K。是不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中有固 体存在，固体溶解（正向)方向进行，直至饱和。 ·J>K,是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向（逆向） 进行，直至饱和为止。 溶解和沉淀的生成两过程相互转化是以离子浓度为条件的
以上关系称为溶度积规则，J 称为离子积，利用此规则 判断沉淀的生成和溶解。 •J = Ksp是饱和溶液，无沉淀析出，达到动态平衡； •J < Ksp 是不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中有固 体存在，固体溶解（正向）方向进行，直至饱和。 •J > Ksp 是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向（逆向） 进行，直至饱和为止。 溶解和沉淀的生成两过程相互转化是以离子浓度为条件的
10-1-3溶度积与溶解度 溶度积与溶解度都可表示物质的溶解能力，但它们既有区别 又有联系。 一定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下 的溶解度。 若溶质MX,的溶解度为S,单位为mol.1,那么：MaXb a[Mm+]b[Xn-] [Mm+]aS [Xn-]bS Ksp [as]a[bS]b aabb[S]a+b
10-1-3 溶度积与溶解度 溶度积与溶解度都可表示物质的溶解能力，但它们既有区别 又有联系。 一定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下 的溶解度。 若溶质MaXb的溶解度为S，单位为mol.l-1，那么： MaXb a[Mm+] + b[Xn- ] [Mm+] = aS ; [Xn- ] = bS Ksp = [aS]a [bS]b = aabb[S]a+b
如：已知AgCl、Ag2CrO4的溶度积，求 AgCl、Ag2CrO4的溶解度。 AgCl(s) .Ag±+CI S Kp=[Ag+][C]=S2=1.8*10-10 SAgC=VKp=√1.8*10-10 =1.3*105mol.1
如：已知AgCl、Ag2CrO4的溶度积，求 AgCl、Ag2CrO4的溶解度。 AgCl(s) Ag+ + ClS S Ksp = [Ag+][Cl- ] = S2 = 1.8*10-10 SAgCl = Ksp = 1.8*10-10 = 1.3*10-5mol.l-1
上式为AB型(1：1)溶解度计算式，同理可导出 AB,和A2B型 SAg2CrO4 Ksp(AgCrO) 1.1*1012 4 4 6.510mol.l-1 相同类型的电解质，可以通过溶度积数据直接比较 溶解度大小，不同类型，不可直接比较。 严格讲K。是平衡时的活度之积.因为难溶盐的饱和溶液的浓度肯 定非常小，所以用浓度代替活度是合理的
上式为AB型（1：1）溶解度计算式，同理可导出 AB2和A2B型： SAg2 CrO4 = = =6.5*10-5mol.l-1 相同类型的电解质，可以通过溶度积数据直接比较 溶解度大小，不同类型，不可直接比较。 严格讲 Ksp 是平衡时的活度之积.因为难溶盐的饱和溶液的浓度肯 定非常小，所以用浓度代替活度是合理的
解题的一般步聚 1)写出化学方程式 2)用溶解度S表示出平衡浓度；*关键 步骤， 3)写出K,的表达式： 4)将已知数据代入后，求值或解方程
解题的一般步骤 1） 写出化学方程式； 2） 用溶解度 S 表示出平衡浓度； * 关键 步骤; 3） 写出 Ksp 的表达式； 4） 将已知数据代入后，求值或解方程