第三章 David Hard
第三章
重点难点 (1)有效碰撞理论和过渡状态理论的要点及物理图像 (2)活化能的概念和意义; (3)质量作用定律; (4)反应的分子数与反应级数的关系 (5)浓度、温度、催化剂影响反应速率的实质
重点难点 (1) 有效碰撞理论和过渡状态理论的要点及物理图像； (2) 活化能的概念和意义； (3) 质量作用定律； (4) 反应的分子数与反应级数的关系； (5) 浓度、温度、催化剂影响反应速率的实质；
本章要求 (1)了解化学反应速率的定义及其表示方法; (2)了解活化能的概念和意义; (3)掌握质量作用定律的应用 (4)了解反应的分子数与反应级数的关系; (5)掌握阿仑尼乌斯公式的应用 6)了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响的 实质 (7)了解催化剂在现代化工生产中的作用与地位;
本章要求 (1) 了解化学反应速率的定义及其表示方法； (2) 了解活化能的概念和意义； (3) 掌握质量作用定律的应用； (4) 了解反应的分子数与反应级数的关系； (5) 掌握阿仑尼乌斯公式的应用； (6) 了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响的 实质； (7) 了解催化剂在现代化工生产中的作用与地位；
3.1化学动力学的任务和目的 化学动力学的研究对象 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及 温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应 速率的影响,把热力学的反应可能性变为现实性。 例如: 动力学认为 N2+H2→NH3(g)需一定的7,p和催化剂 2 H2+O2→>H2O()点火,加温或催化剂
3.1 化学动力学的任务和目的 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及 温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应 速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。 化学动力学的研究对象 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + → + → 例如： 动力学认为： 需一定的T，p和催化剂 点火，加温或催化剂
化学动力学发展简史 1848年 dnK△ us dInk E vant hoff K 提出 dt rt dT rT E 1891年 Arrhenius k=Aexp(- RT 设E为与无关的常数 1935年 Eyring等提出过渡态理论 1960年交叉分子束反应,李远哲等人1986年 获诺贝尔化学奖
•1848年 van’t Hoff 提出： 2 c a 2 d ln d ln d d K k E T RT T T U R = = $ b f c k k K = •1891年 Arrhenius a exp( ) E k A RT = − 设 Ea 为与T无关的常数 •1935年 Eyring等提出过渡态理论 •1960年 交叉分子束反应，李远哲等人1986年 获诺贝尔化学奖 化学动力学发展简史