三、杂化轨道理论 1.要点: ◆成键时,原子中能量相近的不同原子轨道可以相互混 合,重新组成新的原子轨道(杂化轨道) 形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道数目 杂化轨道空间伸展方向会改变,轨道有更强的方向性 和更强的成键能力。 ◆不同的杂化方式导致杂化轨道的空间分布不同,由此 决定了分子的空间几何构型不同
三、杂化轨道理论 ♣ 不同的杂化方式导致杂化轨道的空间分布不同，由此 决定了分子的空间几何构型不同。 1. 要点： ♠ 成键时，原子中能量相近的不同原子轨道可以相互混 合，重新组成新的原子轨道（杂化轨道） ♥ 形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道数目 ♦ 杂化轨道空间伸展方向会改变，轨道有更强的方向性 和更强的成键能力
2.杂化轨道的类型 (1)sp杂化 口+口→□ 2sp 一个s轨道、一个p轨道杂化形成二个等的sp杂化轨道 以气态BeC2为例 枓 promote Be [he]↑ Be hybridize taranee hybridize s orbital p orbital Two sp hybrid sp hybrid orbitals orbitals around the nucleus two sp hybrids on B
2. 杂化轨道的类型 以气态BeCl2为例 (1) sp 杂化 一个s 轨道、一个 p 轨道杂化形成二个等同的 sp 杂化轨道 □ + □ → s + p → 2sp
(2)sp2杂化 一个轨道和二个p轨道杂化,产生三个等同的p2杂 化轨道,s2杂化轨道间夹角120°,呈平面三角形。 以BF3为例 1↑1 B [He] i N hv hybridize B [Hel sp i 2s three sp sp- hybrid orbitals 2p orbitals
一个s轨道和二个p轨道杂化，产生三个等同的sp2杂 化轨道，sp2杂化轨道间夹角120º，呈平面三角形。 以BF3为例 (2) sp2杂化：
(3)sp3杂化:轨道间夹角10928,四面体结构。 等性gp3杂化CH4 不等性3杂化NH3分子三角锥形,107° H2O分子是V型,104930 ↑↑↑↑ CHel且 -p:hybridize C [Hel Q C 109.5 four sp. hybrid orbitals CHa
等性sp3杂化 CH4 不等性sp3杂化 NH3 分子三角锥形，107º H2O 分子是V型， 104º30 (3) sp3杂化：轨道间夹角109º28，四面体结构
NH lone pair available for bonding Promote 111 H H 1区11 H 1s2 2 Hybridize 1s Sp hyb orbitals (tetrahedral HO lone pairs available for bonding H ls 2 sp H sps hybrid orbitals (tetrahedral)
NH3 H2O sp3 sp3