3.2化学反应速率表示法 反应速度与速率 平均速率 瞬时速率 反应速率
3.2 化学反应速率表示法 反应速度与速率 平均速率 瞬时速率 反应速率
反应速度和速率 速度 Velocity是矢量,有方向性。 速率Rate是标量,无方向性,都是正值。 例如 R—)P 速度 R <0 d[p dt dto 速率 dir d[pi d-0 单位时间内反应物的浓度减少或者产物浓度增加
反应速度和速率 速度 Velocity 是矢量，有方向性。 速率 Rate 是标量 ，无方向性，都是正值。 d[R] d[P] 0 0 d d t t 速度 d[R] d[P] 0 d d t t − 速率 = 例如: R P ⎯⎯→ 单位时间内反应物的浓度减少或者产物浓度增加
平均速率 平均速率 R ([R]2-[R]) P P R [R1] 2 [R2] ([P]2-[P]) 2 它不能确切反映速率的变 化情况,只提供了一个平 均值,用处不大
平均速率 2 1 2 1 p 2 1 2 1 R ([P] [P] ) ([R] [R] ) t t r t t r − − = − − − = 它不能确切反映速率的变 化情况，只提供了一个平 均值，用处不大
瞬时速率 dIP dt 产物(P) R->P 一d[R] dri dt 反应物(R) 时间t d[p 反应物和产物的浓度随时间的变化 dt 在浓度随时间变化的图上,在时间t时,作交点的切线, 就得到t时刻的瞬时速率。显然,反应刚开始,速率大,然后 不断减小,体现了反应速率变化的实际情况
瞬时速率 t r t r d d[P] d d[R] R P p R = − = ⎯→ 在浓度随时间变化的图上，在时间t 时，作交点的切线， 就得到 t 时刻的瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然后 不断减小，体现了反应速率变化的实际情况
N,+3H,=2NH3 起始浓度(m011)1.03.00 秒钟后浓度(m011)0.82.40.4 始 0.8-1 0. 1mol 1-s 2-0 △H2][H21-[H21_24-3.0 =0.3mo11-s 2 2-0 ANH3] [NE3le-[NH3]s 0.4-0 0.2mol 1-s t 2-0 从化学计量关系来看N=⊥H2114Nl N2 H2 NH 3
t NH t H t N = = − − [ ] 2 [ ] 1 3 [ 2 ] 1 2 3 2 2 3 2 1 3 1 VN = VH = VNH 从化学计量关系来看