五、速率方程的一般形式 0A+BB+...→产物 dc=kccg… 式中：0、B称分级数 n=+B称总级数 对气相反应： k称速率常数，k=T) 用气体分压表示速率 dcs=kcx 迎a=kp dt kp=kc(RT)1-n kc=kp(RT)n-1
五、速率方程的一般形式 , A A n n C A P A dc dp kc kp dt dt −= −= 用气体分压表示速率 αA+ βB+…...→产物 A A A B dc r kc c dt α β = − = ⋅⋅⋅ 式中： α 、 β称分级数 n= α + β称总级数 k称速率常数，k=f(T) 对气相反应： kp=k C(RT)1-n 或 k C=kp(RT)n-1
§7-3速率方程的积分形式 Integrated rate laws 零级反应 Zero-order reactions A→产物 =1、微分式：-dca/dt=k 2、积分式：ktCA0CA
§7-3 速率方程的积分形式 Integrated rate laws §7-3 速率方程的积分形式 Integrated rate laws 零级反应 Zero-order reactions 零级反应 Zero-order reactions 1、微分式： -dcA/dt=k 2、积分式：kt=cA0-cA A→产物
半衰期定义(Half-lives and time constants): 反应物反应掉初始浓度一半的时间，t2° 3、半衰期：t12=CA0/2K 4、k单位：[浓度][时间]1 5、k的物理意义：单位时间，单位体积内有多少 物质发生反应。 6、线性关系：c与t成直线
6、线性关系： cA与t成直线。 5、k的物理意义：单位时间，单位体积内有多少 物质发生反应。 4、k单位： [浓度]⋅[时间]-1 3、半衰期：t1/2= cA0 /2k 半衰期定义(Half-lives and time constants): 反应物反应掉初始浓度一半的时间，t1/2
一 级反应 First-order reactions A→产物 1、 微分式：-dca/dt=kcA 2、积分式：kt=ln(cAo/cA) 3、半衰期：t2ln2水，与cA0无关 4、k单位：「时间]1（如S1) 5、k的物理意义：单位时间内反应掉的反应物的分数 6、线性关系：IncA~t成直线InCA =IncAo-kt
6、线性关系: lncA ~ t成直线 lnCA =lncA0 - kt 一级反应 First-order reactions 一级反应 First-order reactions 1、微分式：-dcA/dt=kcA 2、积分式：kt=ln(cA0/cA) 3、半衰期: t1/2=ln2/k ,与cA0无关 4、k单位： [时间]-1 （ 如 S-1） 5、k的物理意义：单位时间内反应掉的反应物的分数 A→产物
二级反应 Second-order reactions A→产物 1、 微分式：-dc/dt=-kca2 2、积分式：kt=1/cA-l/CA0 3、半衰期：t12=I/CA0k与cA0成反比 4、k单位：[时间]1[浓度] 5、线性关系：1/cA~t成直线
5、线性关系：1/ cA~ t成直线 二级反应 Second-order reactions 二级反应 Second-order reactions 1、微分式：-dcA/dt=kcA2 2、积分式：kt=1/cA-1/cA0 3、半衰期：t1/2=1/cA0k与cA0成反比 4、k单位： [时间]-1 ⋅[浓度]-1 A→产物