目录 §6-1相律 §6-2单组分系统相图 §6-3 二 组分理想液态混合物气一液平衡相图 §6-4二组分真实液态混合物气一液平衡相图 *§6-5精镏原理 §6-6二组分液态部分互溶及完全不互溶系统气液平衡相图 §6-7二 组分液态完全互溶、固态完全不互溶凝聚系统相图 §6-8二组分液态完全互溶、固态完全互溶或部分互溶凝聚 系统相图 *§6-9二组分凝聚系统复杂相图举例 *§6-10三组分系统相图简介 理论与科研结合应用实例 科学家史话 参考书
§6-1 相律 §6-2 单组分系统相图 §6-3 二组分理想液态混合物气—液平衡相图 §6-4 二组分真实液态混合物气—液平衡相图 *§6-5 精镏原理 §6-6 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统气—液平衡相图 §6-7 二组分液态完全互溶、固态完全不互溶凝聚系统相图 §6-8 二组分液态完全互溶、固态完全互溶或部分互溶凝聚 系统相图 *§6-9 二组分凝聚系统复杂相图举例 *§6-10 三组分系统相图简介 理论与科研结合应用实例 科学家史话 参考书 目 录
基本要求 •理解相律的意义、推导，掌握其应用。 ·掌握单组分系统、二组分气一液平衡系统和二组分凝聚系统典 型相图的分析和应用。 ·掌握用杠杆规则进行分析与计算。 ·了解由实验数据绘制简单相图的方法
基本要求 •理解相律的意义、推导，掌握其应用。 •掌握单组分系统、二组分气——液平衡系统和二组分凝聚系统典 型相图的分析和应用。 •掌握用杠杆规则进行分析与计算。 •了解由实验数据绘制简单相图的方法
§6-1相律 The phase rule 。一、 基本概念和术语 1.自由度数：自由度是用来确定相平衡系统中独立变化的变量；能维持 系统原有相种而可以独立改变的变量。自由度数是这个变量的数日，用 F表示。 ·2.物种数：化合物的种类数，用$表示。 ·3.独立化学反应数：系统中独立化学反应平衡的数目，用R表示。 ·4.组分数：用C表示。定义：C=S-R-R,R'是浓度等限定条件。 5.相数：相是指系统中性质完全相同的均匀部分，化学性质与物理性质 都完全相同，均匀到分子级。相数是系统中相的数目，用P表示
§6-1 相律 The phase rule • 1.自由度数:自由度是用来确定相平衡系统中独立变化的变量；能维持 系统原有相种而可以独立改变的变量。自由度数是这个变量的数目，用 F表示。 • 2.物种数：化合物的种类数，用S表示。 • 3.独立化学反应数：系统中独立化学反应平衡的数目，用R表示。 • 4.组分数：用C表示。定义：C=S-R-R ，R是浓度等限定条件。 • 5.相数：相是指系统中性质完全相同的均匀部分，化学性质与物理性质 都完全相同，均匀到分子级。相数是系统中相的数目，用P表示。 •一、基本概念和术语
二、相律推导 自由度数=总变量数-总独立方程个数 假设：S种物质存在于P相的每一相中。 变量：组成不变时有两个独立变量=2；每一相中有S-1个相对组成。所以 总变量数=P(S-1)+2。 方程：每一种物质在个相中的化学势相等，即μ(IFu(2)斤(3)F (P),共SP-1)个；每一个化学反应有一个△，Gm=∑VBO,共R个；还 有R'个独立的浓度等限定条件。 总独立方程个数=SP-I)+R+R 自由度数：F=[PS-1)+2]-[S(P-1)+R+R]=S-R-R'-P+2 F=C-P+n (n=2
自由度数=总变量数-总独立方程个数 假设：S种物质存在于P相的每一相中。 变量：组成不变时有两个独立变量n=2；每一相中有S-1个相对组成。所以 总变量数=P(S-1)+2。 方程：每一种物质在个相中的化学势相等，即B(1)=B(2)=B(3)= ┄ ┄ = B(P),共S(P-1)个；每一个化学反应有一个rGm=BB=0,共R个；还 有R个独立的浓度等限定条件。 总独立方程个数=S(P-1)+R+R 自由度数: F=[P(S-1)+2]-[S(P-1)+R+R]=S-R-R-P+2 •二、相律推导 F=C-P+n ( n=2 )
三、几点说明： 1.相律只适用于相平衡系统，未达到相平衡的系统不适用。 2.推导过程假设$种物质存在于P相的每一相中，若实际情况不符和仍可适 用。 3.F=C-P+nn=2中的“2”通常表示温度、压力，若整体温度、压力不是都 相同，如渗透压中需增大。若除受温度、压力影响外还有其它影响，如电 场、磁场n中需增大。若温度、压力中有已经为确定量时n需减小。 4.对只有液、固相的凝聚系统，忽略压力影响。需减一。 相律表示为：F=C-P+n(一般n=2C=S-R-R') 5.相律的意义：利用相律来确定描述一个相平衡系统所需要的独立变量个 数
1. 相律只适用于相平衡系统，未达到相平衡的系统不适用。 2. 推导过程假设S种物质存在于P相的每一相中，若实际情况不符和仍可适 用。 3. F=C-P+n n=2中的“2” 通常表示温度、压力，若整体温度、压力不是都 相同,如渗透压n中需增大。若除受温度、压力影响外还有其它影响,如电 场、磁场n中需增大。若温度、压力中有已经为确定量时n需减小。 4. 对只有液、固相的凝聚系统，忽略压力影响。n需减一。 相律表示为：F=C-P+n （一般 n=2 C=S-R-R） 5. 相律的意义：利用相律来确定描述一个相平衡系统所需要的独立变量个 数。 三、几点说明：