三、反应速率的实验测定： A→B 测定ct作图。 1、化学法：采用降温、 冲淡或冷冻法，终止反应。 反应物 。dcp/dt 然后进行化学分析。 2、物理法：物理量和浓 产物 de/dt 度成正比。如：体积、旋 t 光度、电导、折光率等
三、反应速率的实验测定 反应速率的实验测定： 测定c∼t 作图。 c t 反应物 产物 dcB/dt dcA/dt A A →→ BB 1、化学法：采用降温、 冲淡或冷冻法，终止反应。 然后进行化学分析。 2、物理法：物理量和浓 度成正比。如：体积、旋 光度、电导、折光率等
§7-2化学反应速率方程 The Rates Law of Chemical Reactions 一、 化学反应速率方程形式 =f (CB,T,....f (cB,t,T,......)=0 二、基本概念 l.基元反应(elementary reactions):反应物的微粒（分 子、原子、粒子、自由基等)经一次碰撞即生成产 物的反应。 2.非基元反应（总包反应overall reactions):反应物的微 粒经两次或两次以上碰撞才能生成产物的反应
§7-2 化学反应速率方程 The Rates Law of Chemical Reactions §7-2 化学反应速率方程 The Rates Law of Chemical Reactions 二、基本概念 1.基元反应(elementary reactions)：反应物的微粒（分 子、原子、粒子、自由基等）经一次碰撞即生成产 物的反应。 2.非基元反应(总包反应overall reactions)：反应物的微 粒经两次或两次以上碰撞才能生成产物的反应。 一、化学反应速率方程形式 r=f（cB，T，......）或 f（cB，t，T，......）=0
3.反应机理(reactions mechanism):组成非基元 反应的具体步骤。 4.反应分子数(Reaction order) ①单分子反应：反应物的微粒为1，反应分子数为1 ②双分子反应：反应物的微粒为2，反应分子数为2 ③叁分子反应：反应物的微粒为3，反应分子数为3 三分子以上的反应极少
3.反应机理（reactions mechanism）：组成非基元 反应的具体步骤。 4.反应分子数(Reaction order) c单分子反应：反应物的微粒为1，反应分子数为1 d双分子反应：反应物的微粒为2，反应分子数为2 e叁分子反应：反应物的微粒为3，反应分子数为3 三分子以上的反应极少
三、基元反应质量作用定律 基元反应的速率与各反应物浓度的幂乘积成正比， 其中浓度的方次为反应方程相应组分的化学计量。因 此基元反应的表达方式只有一种。 ①单分子反应：A→产物 -dcA/dt=kcA ②双分子反应：A+B→产物 -dcA/dt=kcACB 2A→产物 -dcA/dt-kcA2 ③叁分子反应：2A+B→产物-dcA/dt=kcA2cB
c单分子反应： A→产物 -dcA/dt=kcA d双分子反应： A+B→产物 -dcA/dt=kcAcB 2A→产物 -dcA/dt=kcA2 e叁分子反应： 2A+B→产物 -dcA/dt=kcA2cB 三、基元反应质量作用定律 基元反应的速率与各反应物浓度的幂乘积成正比, 其中浓度的方次为反应方程相应组分的化学计量。因 此基元反应的表达方式只有一种。 三、基元反应质量作用定律 基元反应的速率与各反应物浓度的幂乘积成正比, 其中浓度的方次为反应方程相应组分的化学计量。因 此基元反应的表达方式只有一种
四、非基元反应速率方程 CL2+H,→2HCI dt L2+H2→2HI dc=kc.Cn dt CH,C Br2+H2→2HBr dCBr二k dt 1+k'CHBr C BT2
四、非基元反应速率方程 Cl 2+H 2 →2HCl 2 2 1 HCl 2 H Cl dc kc c dt = I 2+H 2 →2HI 2 2 H I H I dc kc c dt = Br 2+H 2 →2HBr 2 2 2 1 2 ' 1 HBr H Br HBr B r dc c c k dt c k c = +