5.1.2 氧化还原反应方程式的配平 配平原则： (1)氧化数升高总数等于氧化数降低总数， (2)反应前后各元素原子总数相等， 配平步骤： (1)写出未配平的反应式. (2)确定有关元素原子氧化数变化值. 圈 (3)将变化值乘以适当系数，升降总数相等. (4)观察法配平其他系数
第5章 氧 化 还 原 反 应 5.1.2 氧化还原反应方程式的配平 (1)氧化数升高总数等于氧化数降低总数. (2)反应前后各元素原子总数相等. 配平原则: 配平步骤: (1)写出未配平的反应式. (2)确定有关元素原子氧化数变化值. (3)将变化值乘以适当系数,升降总数相等. (4)观察法配平其他系数
用氧化数法配平氯酸与磷作用生成氯化氢和磷酸的 反应 iio,+P→H+H,杭。 +5 +5 (-1)-(+5)=-6 +5101-11+5 HCIO3+P4→HCI+L3PO4 阁 [(+5)-0]×4=+20 10HCI03+3P4→10HC1+12H3P04 10HCI03+3P4+18H20→10HC1+12H3P04 10HCI03+3P4+18H20=10HC1+12H3P04
第5章 氧 化 还 原 反 应 用氧化数法配平氯酸与磷作用生成氯化氢和磷酸的 反应 + 5 0 -1 +5 10HClO3 + 3P4 + 18 H2O =10 HCl + 12H3PO4 HClO3 + P4 → HCl + H3PO4 ( -1 ) – ( +5 ) = - 6 [( +5 ) – 0] ×4 = + 20 + 5 0 -1 +5 HClO3 + P4 → HCl + H3PO4 10HClO3 + 3P4 →10 HCl + 12H3PO4 10HClO3 + 3P4 + 18 H2O →10 HCl + 12H3PO4
5.1.2.1离子一 电子法 配平原则： (1)参加反应的物质之间得失电子总数必须相等 (2)反应前后各元素的原子总数相等 配乎骤 (1)写出未配平的离子反应方程式 (2)将反应分解为两个半反应方程式，并使两边 相同元素的原子数相等
第5章 氧 化 还 原 反 应 5.1.2.1 离子 — 电子法 配平原则： (1)参加反应的物质之间得失电子总数必须相等 (2)反应前后各元素的原子总数相等 配平步骤: （1）写出未配平的离子反应方程式 （2）将反应分解为两个半反应方程式，并使两边 相同元素的原子数相等
(3)用加、减电子数方法使两边电荷数相等 (4)用适当系数乘以两个半反应方程式，以使氧化半反 应中得电子数和还原半反应中失电子数相等，然后将两 个半反应方程式相加、整理，即得配平的离子反应方程 式。 图 程
第5章 氧 化 还 原 反 应 （3）用加、减电子数方法使两边电荷数相等： （4）用适当系数乘以两个半反应方程式，以使氧化半反 应中得电子数和还原半反应中失电子数相等，然后将两 个半反应方程式相加、整理，即得配平的离子反应方程 式
例1：配平反应方程式 KMnO4(aq)+KSO3(aq) 酸性溶液中 MnSO4(aq)+K2SO4(aq) ① MnOi+SO+H+SO+Mn2+ ② MnO4+8H+一Mn2++4H20 还原半反应 周 S03+H20一S0?+2H+ 氧化半反应 超
第5章 氧 化 还 原 反 应 例1：配平反应方程式 MnSO (aq) K SO (aq) KMnO (aq) K SO (aq) 4 2 4 酸性溶液中 4 2 3 + + - - - + + ① MnO + SO SO Mn 2 2 4 2 4 3 + H+ ② - + + MnO4 + 8H Mn2 + 4H2O 还原半反应 - - + SO + H O SO + 2H 2 2 4 2 3 氧化半反应