一.选择题 1.体系对环境作20k灯的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化是（) (A)+30kJ(®)+10kJ(C-10k灯()-30kJ 2.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有() (A)Q途径1=Q途径2 (⑧)F途径1=W途径2 (C)(Q+m途径1=(Q+䦛途径2(D)△U=0,与途径无关 3.H0(1,100℃，101.3kPa)-0(g,100C,101.3kPa), 设H0(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为() (A>△H(®)<△H(C)=AH(D)=△U 4.对于任一过程，下列叙述正确的是() (A)体系所作的功与反应途径无关 (®)体系的内能变化与反应途径无关 (C)体系所吸收的热量与反应途径无关（①）以上叙述均不正确 5.在一定温度下： (1)C(石墨)+0(g)=C0(g)△H (2)C(金则石)+0，(g)=C0.(g)△A (3)C(石墨)=C(金刚石)△g=1.9k.o1 其中△瓜和△k的关系是() (A)△A>△压(B)△H<△B(C)△B=△居(D)不能判断
一．选择题 1．体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是 ( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) -10 kJ (D) -30kJ 2．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 ( ) (A) Q 途径 1 = Q 途径 2 (B) W 途径 1 = W 途径 2 (C) (Q + W)途径 1 = (Q + W)途径 2 (D) ΔU = 0，与途径无关 3．H2 O(l，100℃，101.3 kPa)→ H2 O(g，100℃，101.3 kPa)， 设 H2 O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量 Q 为 ( ) (A) ＞ΔH (B) ＜ΔH (C) ＝ΔH (D) ＝ΔU 4．对于任一过程，下列叙述正确的是 ( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关 (B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关 (D) 以上叙述均不正确 5．在一定温度下: (1) C(石墨) + O2 (g) ＝CO2 (g) ΔH1 (2) C(金刚石) + O2 (g) ＝CO2 (g) ΔH2 (3) C(石墨) ＝C(金刚石) ΔH3 =1.9 kJ.mol－1 其中ΔH1 和ΔH2 的关系是 ( ) (A) ΔH1 ＞ ΔH2 (B) ΔH1 ＜ ΔH2 (C) ΔH1 ＝ ΔH2 (D) 不能判断
6.相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时() ()放热多（®）熵增加多(C)内能增加多(D)格、熵、内能变化相同 7.下列单质的AH不等于零的是() (A)Fe(s)(B)C(石墨)(C)Ne(g) (D)C1(①) 8.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为() (A)零（®）1J.ol.K(C)大于零 ①)小于零 9.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应() ()能自发进行（⑧）是吸热反应（）是放热反应(D)处于平衡状态 10。下列单质中，△G不为零的是（) (A)石墨（⑧）金刚石(C)液态溴)氧气 二、填空题 1.绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的痛为一；熵的单位为一。 2.下述3个反应：()S(s)+0(g)一S0(g):(②)(g)+0,(g)一0，(1) (3)C(s)+H0(g)→C0(g)+H(g) 按△，5增加的顺序为 3.下列过程的熵变是大于零、小于零或等于零 (1)溶解少量食盐于水中，4,5是0： (2)纯碳和氧气反应生成C0(g),△，S是0：
6．相同的反应物转变成相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时 ( ) (A) 放热多 (B) 熵增加多 (C) 内能增加多 (D) 焓、熵、内能变化相同 7．下列单质的 m fH 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2 (l) 8．室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为 ( ) (A) 零 (B) 1 J.mol－1 .K－1 (C) 大于零 (D) 小于零 9．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) (A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 10．下列单质中， f G 不为零的是 ( ) (A) 石墨 (B) 金刚石 (C) 液态溴 (D) 氧气 二、填空题 1．绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为_;熵的单位为_。 2．下述 3 个反应: (1) S(s) + O2 (g) → SO2 (g) ; (2) H2 (g) + O2 (g) → H2 O2 (l) (3) C(s) + H2 O(g) → CO(g) + H2 (g) 按 r S 增加的顺序为_ 3．下列过程的熵变是大于零、小于零或等于零: (1) 溶解少量食盐于水中， r S 是_0; (2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)， r S 是_0;
(3)液态水蒸发变成品0(g),△，5是_0： (④)CaC0,(s)加热分解Ca0(s)和C0(g),△，S是 0. 4.一个△，H>0的反应，若A,S>0,则反应在 (较高或较低)温度可自发进行： 若A,5<0时)则反应 能自发进行。 5.从以下各对物质中选出有较大混乱度的物质，除已注明条件者外，每对物质都具有相同 的温度和压力。 )Br0、Brg)」 (2)Ar(0.1KPa).Ar(0.01KPa) ；(3)HF(g、HC(g) (④CH(g、C2H(g) _；⑤NH,CI(S、NHIS) (6 HCI(g,298K)、HC(g,1000K) 三、计算题 1.已知反应：A+B=C+D H°=-40.0k·mol C+D=E yH°=60kJ·mol 试计算下列反应的△山H (①)C+D=A+B (2)2C+2D=2A+2B (3)A+B=E 2.己知：4NH(g)+50,(g)→40(g)+6H0(1)H°=-1170kJ·mo1- 4N,(g)+30,(g)→22(g)+6L,0()△H°=-1530kJ·o1- 求NO的摩尔生成焓。 3.已知：(1)C,l(g）)+502(g)→3002(g)+4组20(1)△，H1=-2220kJ.mo1- ②+0()0 4,H2=-286.0kJ.mo1 (3)C(s)+0.(g)→00.(g) 4,H=-393.5kJ.mo1
(3) 液态水蒸发变成 H2 O(g)， r S 是_0; (4) CaCO3 (s)加热分解 CaO(s) 和 CO2 (g), r S 是_0． 4．一个 r H ＞0 的反应,若 r S 0，则反应在_（较高或较低）温度可自发进行； 若 r S 0 时）则反应_能自发进行。 5．从以下各对物质中选出有较大混乱度的物质，除已注明条件者外，每对物质都具有相同 的温度和压力。 ⑴ Br2(l)、Br2(g) _ ; ⑵ Ar(0.1KPa)、Ar(0.01KPa) _ ; ⑶ HF(g)、HCl(g) _; ⑷ CH4(g)、C2H6(g) _ ; ⑸ NH4Cl(s)、NH4I(s) _; ⑹ HCl(g,298K)、HCl(g,1000K) _ 三、计算题 １．已知反应： Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ rH ＝－40.0 kJ·mol－1 Ｃ＋Ｄ＝Ｅ rH ＝60 kJ·mol－1 试计算下列反应的 rH ． (1) Ｃ＋Ｄ＝Ａ＋Ｂ (2) ２Ｃ＋２Ｄ＝２Ａ＋２Ｂ (3) Ａ＋Ｂ＝Ｅ ２．已知： 4NH3 (g)+5O2 (g)→4NO(g)+6H2 O(l) rH = -1170 kJ·mol－1 4NH3 (g)+3O2 (g)→2N2 (g)+6H2 O(l) rH = -1530 kJ·mol－1 求 NO 的摩尔生成焓。 ３．已知: (1)C3 H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2 O(l) r H 1 = -2220 kJ.mol－1 (2) H2 (g) + O2 (g) → H2 O(l) r H 2 = -286.0 kJ.mol－1 (3) C(s) + O2 (g) → CO2 (g) r H 3 = -393.5 kJ.mol－1
求丙烷的标准摩尔生成焓. 4.已知25℃，100kPa时： Zno(s) C0(g) zn(s)c(s) AH/kJo -348.3 -110.5 0 S/小·K·mo1 43.6 197.6 41.65.7 通过热力学近似计算，说明下列反应：Z0(s)+C(s)=Zn(s)+C0(g), 约在什么温度时才能自发进行？： 习题答案
求丙烷的标准摩尔生成焓． ４．已知 25℃,100kPa 时： ZnO(s) CO(g) Zn(s) C(s) m fH /kJ·mol－1 -348.3 -110.5 0 0 S /J·K －1·mol－1 43.6 197.6 41.6 5.7 通过热力学近似计算,说明下列反应: ZnO(s) + C(s)＝Zn(s) + CO(g)， 约在什么温度时才能自发进行?: 习题答案
-.1.D2.C3.C4.B5.A6.D7.D8.C9.D10.B 二.1.0：J·mol1·K12.(2)<(1)<(3)3.四个过程的熵变均大于零 4.较高温度，不能5.(I)Br2(I①)<Br2(g;(2)Ar(0.1KPa)<Ar(0.01KPa);(3) HF(g)<HCI(g);(4)CH4(g)<C2H(g);(5)NHCI(s<)NH4I(s);(6)HCI(g,298K) <HCI(g,1000K) 三.1.(1)40.0kJ·mol1(2)80.0kJ·mol1 (3)20kJ·mo1 2.+90kJ·mol-1 3.-104.5kJ·mol-1) 4.T>1252(K)
一. 1．D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.C 9.D 10.B 二. 1. 0；J·mol－1·K －1 2. (2)<(1)<(3) 3.四个过程的熵变均大于零 4. 较高温度, 不能 5. ⑴ Br2(l)Br2(g); ⑵ Ar(0.1KPa)Ar(0.01KPa) ; ⑶ HF(g)HCl(g); ⑷ CH4(g) C2H6(g) ; ⑸ NH4Cl(s)NH4I(s); ⑹ HCl(g,298K) HCl(g,1000K) 三. 1. (1) 40.0 kJ·mol－1 (2) 80.0 kJ·mol－1 (3) 20kJ·mol－1 2. +90 kJ·mol－1 3. -104.5(kJ·mol－1 ) 4. T＞1252 (K)