教 密测量各种溶液的酸度(H值)：当配上相应的离子选择电极时，能测量多种 相对应的离子浓度（选择电极之电位mV值）：可以用作电位滴定测量显示仪， 其使用方法仪器不同略右不同。 4.不同浓度HAC溶液的配制 过 用移液管和刻度吸管分别取25.00mL、10.00mL、5.00mL、2.50mL已测 得准确浓度的HAc溶液，把它们分别加入四个S0mL容量瓶中（用标签纸标 程 明)，再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，并计算出这四个容量瓶中HAc溶液的 准确浓度。 5.测定醋酸溶液的pH值，计算醋酸的解离度和解离平衡常数 取以上四种不同浓度的HAc溶液约20mL分别倒入四只洁净干燥的5OmL (用标签纸标明)烧杯中，按由稀到浓的次序在pH计上分别测定它们的pH 值，测定过程如下：首先用温度计测试待测溶液的温度：其后将经标定后酸 度计的pH复合电极用蒸馏水清洗干净、滤纸吸干后插入待测溶液中。调节温 度补偿旋钮，使其指示的温度与溶液温度相同，仪器显示的即待测溶液的pH 值，记录下酸度计所显示的数据。 浙据记录与外避 将数据记录并经计算处理后求出解离度和解离平衡常数，并填入下表： 溶液 CHAd/mol-L-1 pH [H']/mol-L- 解离平衡常数K 编号 测定值平均值 1 3 4 三、总结与巩固 1小结 (1)电极使用间隙，请将电极用蒸馏水清洗干净， (2)电极前端的敏感玻璃球泡不能与硬物接触，任何破损和擦毛都会使 电极失效。 (3)电极在每次进行标定或测量前，均需用蒸馏水清洗干净，并用滤纸 轻轻将蒸馏水吸干。 (4)测试不同浓度醋酸溶液的pH值时，应按由稀到浓的顺序进行 2思考题 (1)烧杯是否必须烘干，还可以作怎样处理？ (2)测定pH值时，为什么要按从稀到浓的次序进行？ 教学 后记 通过实验教学，基本达到了教学目标要求
10 教 学 过 程 密测量各种溶液的酸度(pH 值)；当配上相应的离子选择电极时，能测量多种 相对应的离子浓度(选择电极之电位 mV 值)；可以用作电位滴定测量显示仪， 其使用方法仪器不同略有不同。 4. 不同浓度 HAc 溶液的配制 用移液管和刻度吸管分别取 25.00mL、10.00mL、5.00mL、2.50mL 已测 得准确浓度的 HAc 溶液，把它们分别加入四个 50mL 容量瓶中（用标签纸标 明），再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，并计算出这四个容量瓶中 HAc 溶液的 准确浓度。 5. 测定醋酸溶液的 pH 值，计算醋酸的解离度和解离平衡常数 取以上四种不同浓度的HAc溶液约20mL分别倒入四只洁净干燥的50mL （用标签纸标明）烧杯中，按由稀到浓的次序在 pH 计上分别测定它们的 pH 值，测定过程如下：首先用温度计测试待测溶液的温度；其后将经标定后酸 度计的 pH 复合电极用蒸馏水清洗干净、滤纸吸干后插入待测溶液中。调节温 度补偿旋钮，使其指示的温度与溶液温度相同，仪器显示的即待测溶液的 pH 值，记录下酸度计所显示的数据。 数据记录与处理 将数据记录并经计算处理后求出解离度和解离平衡常数，并填入下表： 溶液 编号 CHAc/mol·L–1 pH [H+ ]/mol·L–1 解离平衡常数 K 测定值 平均值 1 2 3 4 三、总结与巩固 1.小结 （1）电极使用间隙，请将电极用蒸馏水清洗干净。 （2）电极前端的敏感玻璃球泡不能与硬物接触，任何破损和擦毛都会使 电极失效。 （3）电极在每次进行标定或测量前，均需用蒸馏水清洗干净，并用滤纸 轻轻将蒸馏水吸干。 （4）测试不同浓度醋酸溶液的 pH 值时，应按由稀到浓的顺序进行 2.思考题 （1）烧杯是否必须烘干，还可以作怎样处理？ （2）测定pH值时，为什么要按从稀到浓的次序进行？ 教学 后记 通过实验教学，基本达到了教学目标要求
章 实验六碘酸铜的溶度积测定 课时 4 教学 1.了解测定溶度积常数的原理和方法。 目 2.学习分光光度计的使用方法 3测定碘酸铜溶度积常数。 教学 1.溶度积常数的测定原理和方法。 重点 2.分光光度计的使用。 教学 如何利用分光光度法测定溶度积常数。 难点 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1.《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2.《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3.《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教师授课思路、设问及讲解要点 一、引言 学会利用分光光度法测定溶度积常数。 二、教学内容正文（含讲课内容、提问设计、课堂练习等） 实验原理 碘酸铜是难溶性强电解质，在一定温度下，饱和溶液中的Cu2*和1O,与 固体CuIO32之间存在下列平衡： C10,)2fC2*+210, 平衡时离子相对浓度乘积为一个常数： K”=[Cw2][lO,了 式中Cu2+和1O,为平衡浓度（更确切地说应该是活度，但由于难溶性 强电解质的溶解度很小，离子强度也很小，可以用浓度代替活度)。温度恒 定时，K为常数，它不随Cu+或O,的变化而改变。在一定的温度下，新 制得的碘酸铜固体溶于水后，只要形成饱和溶液，1O,就是Cú2+的2倍，代 过 入上式则K=4C2月 程 碘酸铜饱和溶液中的Cu2+与过量的NH·H0作用生成深蓝色的 配离子CNH,P.C2+4NHf[C(NH)4P 在实验条件下，氨水无色，C浓度很小，也几乎不吸收可见光。因此 测定溶液的吸光度
11 章 实验六 碘酸铜的溶度积测定 课时 4 节 教学 目的 1. 了解测定溶度积常数的原理和方法。 2. 学习分光光度计的使用方法。 3. 测定碘酸铜溶度积常数。 教学 重点 1. 溶度积常数的测定原理和方法。 2. 分光光度计的使用。 教学 难点 如何利用分光光度法测定溶度积常数。 相关素材（参考资料、指导学生阅读材料等）： 1. 《无机化学实验》，冯建成、尹学琼、朱莉主编，化学工业出版社 2. 《无机化学实验》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 3. 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 教 学 过 程 教师授课思路、设问及讲解要点 一、引言 学会利用分光光度法测定溶度积常数。 二、教学内容正文（含讲课内容、提问设计、课堂练习等） 实验原理 碘酸铜是难溶性强电解质，在一定温度下，饱和溶液中的 Cu2+和 − 3 IO 与 固体 Cu(IO3)2 之间存在下列平衡： 3 2 Cu(IO ) ƒ 2+ Cu +2 − 3 IO 平衡时离子相对浓度乘积为一个常数: 2 3 2 [ ][ ] + − Ksp = Cu IO 式中 Cu2+和 − 3 IO 为平衡浓度（更确切地说应该是活度，但由于难溶性 强电解质的溶解度很小，离子强度也很小，可以用浓度代替活度)。温度恒 定时， Ksp 为常数，它不随 Cu2+或 − 3 IO 的变化而改变。在一定的温度下，新 制得的碘酸铜固体溶于水后，只要形成饱和溶液， − 3 IO 就是 Cu2+的 2 倍，代 入上式则 2 3 4[ ] + Ksp = Cu 。 碘酸铜饱和溶液中的 Cu2+与过量的 NH3·H2O 作用生成深蓝色的 配离子 2+ 3 4 [Cu(NH ) ] : 2 2 3 3 4 Cu NH Cu NH 4 [ ( ) ] + + + ƒ 在实验条件下，氨水无色，Cu2+浓度很小，也几乎不吸收可见光。因此， 测定溶液的吸光度