(3).体积功的定义和计算 1)体积功的定义式:8w=P外dV(8W=-P外dV) 如图: d 图中: T Pe是外压力 P是体系压力 图1—1体积功计算示意图 若p>pe,则气体向外膨胀。若活塞向左移动了dl, 由于系统在膨胀过程中要反抗外压)对环境作了膨胀 功。在这种情况下系统所作的功定义为: δW→ pest=ped ←上一内容下一内容◆回主目录 ←返回 2021/12
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 (3).体积功的定义和计算 1).体积功的定义式：W =P外dV ( W = -P外dV) 如图： 图1—1 体积功计算示意图 图中 ： Pe 是外压力 P 是体系压力 若p>pe，则气体向外膨胀。若活塞向左移动了dl， 由于系统在膨胀过程中要反抗外压)对环境作了膨胀 功。在这种情况下系统所作的功定义为 ： W =peSdl = pedV
体积功的演示 A 体积功 ←上一内容下一内容◆回主目录 ←返回 2021/12
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 体积功 体积功的演示
2.体积功的计算(体系从V膨胀到少 气体系统可以经由下列几种不同的途径使体积 从v膨胀到v2 ①自由膨胀过程(向真空膨胀的过程P2=0)系统对 外不作功,W=0。 ②恒外压过程2=常数 w= WV 2 Pedv=pe(v2 -V1=Pea ③等压过程(1=D2=D常数) Jy Pay P(V-Vi)=PAy ←上一内容下一内容◆回主目录 ←返回 2021/12
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 2). 体积功的计算（体系从V1膨胀到V2 ) ③ 等压过程 (p1 = p2 = pe =常数) W= = p(V2 - V1 ) = pΔV 2 1 d V V p V 气体系统可以经由下列几种不同的途径使体积 从V1膨胀到V2： ① 自由膨胀过程(向真空膨胀的过程 pe=0)系统对 外不作功，W=0。 2 1 d V V pe V ② 恒外压过程 (pe = 常数) W= = pe (V2 -V1) = peΔV
体积功的计算(体系从V膨胀到V2少 ④可逆过程 因P=P±d,可以用系统的压力代替即 δW=pdV或 若气体为理想气体,又是等温可逆过程,则 2nRT pe =nRTIn-2=nRT In Pl ←上一内容下一内容◆回主目录 ←返回 2021/12
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 体积功的计算（体系从V1膨胀到V2 ) ④ 可逆过程 因 pe = p±dp，可以用系统的压力p代替pe, ,即 W = pdV = 2 1 d V V w p V 2 1 1 2 ln ln d R pd 2 1 2 1 p p nRT V V nRT V V n T w V V V V V = = = = 若气体为理想气体，又是等温可逆过程，则
体积功的计算(体系从V膨胀到V2少 ⑤等温个等压(化学反应(或相变)过程(中 体积功的计算)对化学反应: 0 bB B 体积功W=p4V AV是反应前后系统体积的改变。当化学反应中有 气体参加时,如果将气体视作理想气体,同时忽略非 气态物质对体积改变的贡献,那么对单位反应 u=p∑v(9)Vm(g=RT∑va(g) B B ←上一内容下一内容◆回主目录 ←返回 2021/12
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 体积功的计算（体系从V1膨胀到V2 ) ⑤ 等温(T)等压(P)化学反应（或相变）过程（中 体积功的计算）对化学反应: 0 =B B B = = B B B B m,B w p[ (g)V (g)] RT (g) 体积功 W = pΔV ΔV 是反应前后系统体积的改变。当化学反应中有 气体参加时，如果将气体视作理想气体，同时忽略非 气态物质对体积改变的贡献，那么对单位反应