第十二章 原子光谱 光分析导论 atom spectrum an introduction to 二、分子光谱 optical analysis molecular spectrum 第二节 原子光谱与分子光谱 atom spectrum and molecular spectrum 下一页 15:38:06
15:38:06 第十二章 光分析导论 一、原子光谱 atom spectrum 二、分子光谱 molecular spectrum 第二节 原子光谱与分子光谱 an introduction to optical analysis atom spectrum and molecular spectrum
原子光谱 铁谱 235.06.07.08.09.0240.01.02.03.04.0245.06.0 λ/nn 1.光谱项符号 原子外层有一个电子时，其能级可由四个量子数决定： 主量子数n;角量子数l;磁量子数m;自旋量子数s; 原子外层有多个电子时，其运动状态用总角量子数L；总 自旋量子数S;内量子数J描述； 15:38:06
15:38:06 一 、 原子光谱 1.光谱项符号 原子外层有一个电子时，其能级可由四个量子数决定： 主量子数 n；角量子数l；磁量子数m；自旋量子数s； 原子外层有多个电子时，其运动状态用总角量子数L；总 自旋量子数S；内量子数J描述；
总角量子数 L=∑l 外层价电子角量子数的矢量和，(2L+1)个 L=11+12|,|1+2-1,.,111-☑21 分别用S,P,D,F.,表示： L=0,1,2,3,., 例：碳原子，基态的电子层结构(1s)2(2s)2(2p)2, 两个外层2p电子：11+2=1；L=2,1,0; S=0,±1 15:38:06
15:38:06 总角量子数 L=∑ l 外层价电子角量子数的矢量和，(2 L +1)个 L=| l 1+ l2 | ， | l 1+ l2 -1|，······，| l 1 - l2 | 分别用S，P，D，F ······，表示: L=0，1，2，3，······， 例：碳原子，基态的电子层结构(1s)2(2s)2(2p)2， 两个外层2p电子：l 1+ l2 =1； L=2，1，0； S =0 ， ±1
总自旋量子数： S=∑s;外层价电子自旋量子数的矢量和，(2S+1)个 S=0,士1，士2，.，士S 或=0，±1/2,3/2，.，士S 例：碳原子，基态的电子层结构(1s)22s)2(2p)2, 两个外层2p电子：S=0,士1；3个不同值； L与S之间存在相互作用；可裂分产生(2S+1)个能级； 这就是原子光谱产生光谱多重线的原因，用M表示， 称为谱线的多重性； 15:3806 页下
15:38:06 总自旋量子数 ： S =∑ s ；外层价电子自旋量子数的矢量和，(2 S +1)个 S =0 ， ±1， ± 2，······，± S 或 = 0 ， ±1/2，3/2 ，······， ± S 例：碳原子，基态的电子层结构(1s) 2 (2s) 2 (2p) 2 ， 两个外层2p电子：S =0 ， ±1 ； 3个不同值； L与S之间存在相互作用；可裂分产生(2 S +1)个能级； 这就是原子光谱产生光谱多重线的原因，用 M 表示， 称为谱线的多重性；
例：钠原子，一个外层电子， S=1/2;因此：M=2(S)+1=2;双重线； 碱土金属：两个外层电子， 自旋方向相同时，S=1/2+1/2=1,M=3;三重线； 自旋方向相反时，S=1/2一1/2=0，M=1;单重线； 15:38:06
15:38:06 例：钠原子，一个外层电子， S =1/2；因此：M =2( S ) +1 = 2；双重线； 碱土金属：两个外层电子， 自旋方向相同时，S =1/2 + 1/2 =1， M = 3；三重线； 自旋方向相反时，S =1/2 － 1/2 =0， M = 1；单重线；